1樓：匿名使用者
原子晶(參考，文件)
體是由原子組成的固體結構，具有有序和週期性的排列。下面是有關原子晶體的詳細：1.
組成：原子晶體由原子組成，原子可以是同一元素或不同元素的組合。不同的元素在晶體中以一定的順序排列，形成晶格結構。
2. 結構：原子晶體的結構可以分為離子念滾晶體、共價晶體和金屬晶體等。
離子晶體由陽離子和陰離子組成，如氯化鈉(nacl)。共價晶體由共價鍵連線的原子組成，如金剛石。金屬晶體由排列成正方形或六邊形網路的金屬原子組成。
3. 結晶過程：原子晶體的形成需要經歷結晶過程，其中包括原子的濃縮、組合和排列等步驟。
結晶過程啟神是動態平衡過程，受溫度、壓力和溶液濃度等因素的影響。4. 晶格結構：
原子在晶體結構中的排列方式成為晶格。晶格可以是立方晶格、六方晶格、體心立方晶格等。晶格的結構決定了晶體的物理和化學性質仔旁餘。
5. 結晶缺陷：原子晶體中可能存在各種結晶缺陷，例如點缺陷(空位、間隙或雜質原子)、線缺陷(位錯)和麵缺陷(晶界或堆垛層錯)等。
這些缺陷會影響晶體的力學、電學和光學性質。6. 物理性質：
原子晶體的物理性質包括晶體的硬度、熔點、熱導率、電導率、磁性等。這些性質與晶格結構、原子間的相互作用以及缺陷的存在有關。7.
應用：原子晶體廣泛應用於材料科學、電子學、能源和化學工程等領域。例如，矽是一種重要的半導體材料，用於製造積體電路。
金剛石被用作切割工具和磨料。鋼是一種金屬晶體，被廣泛用於建築和製造業。總之，原子晶體是由原子組成的有序結構，其晶格結構和缺陷決定了晶體的性質和應用。
對原子晶體的研究可以幫助們理解物質的結構和性質，推動材料科學的發展。
原子晶體有哪些？
2樓：阿肆聊科技
1、氮化硼bn
氮化硼是由氮原子和硼原子所構成的晶體。化學組成為的硼和的氮，具有四種不同的變體：六方氮化硼（hbn)、菱方氮化硼（rbn）、立方氮化硼（cbn)和纖鋅礦氮化硼（wbn)。
2、二氧化矽（sio2）
自然界中存在有結晶二氧化矽和無定形二氧化矽兩種。二氧化矽用途很廣泛，主要用於制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、氣凝膠氈、矽鐵、型砂、單質矽、水泥等，在古代，二氧化矽也用來製作瓷器的釉面和胎體。一般的石頭主要由二氧化矽、碳酸鈣構成。
3、單質矽（si）
矽也是極為常見的一種元素，然而它極少以單質的形式在自然界出現，而是以複雜的矽酸鹽或二氧化矽的形式，廣泛存在於岩石、砂礫、塵土之中。矽在宇宙中的儲量排在第八位。在地殼中，它是第二豐富的元素，構成地殼總質量的，僅次於第一位的氧（。
4、金剛石（c）
金剛石是一種由碳元素組成的礦物，是碳元素的同素異形體。金剛石是自然界中天然存在的最堅硬的物質。
金剛石有各種顏色，從無色到黑色都有，以無色的為特佳。它們可以是透明的，也可以是半透明或不透明。許多金剛石帶些黃色，這主要是由於金剛石中含有雜質。
5、碳化矽（sic）金剛砂。
碳化矽是由美國人艾奇遜在1891年電熔金剛石實驗時，在實驗室偶然發現的一種碳化物，當時誤認為是金剛石的混合體，故取名金剛砂，1893年艾奇遜研究出來了工業冶煉碳化矽的方法，也就是大家常說的艾奇遜爐，一直沿用至今，以碳質材料為爐芯體的電阻爐，通電加熱石英sio2和碳的混合物生成碳化矽。
3樓：天元航材
六方氮化硼也是原子晶體之一，也正因為是原子晶體，所以他具有不導電的性質。
原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。例如：
金剛石（c－c）>二氧化矽（si－o）>碳化矽（si－c）晶體矽（si－si）。
1.原子間形成共價鍵，原子軌道發生重疊。原子軌道重疊程度越大，共價鍵的鍵能越大，兩原子核的平均間距—鍵長越短。
2.一般說來：結構相似的分子，其共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，分子越穩定。
3.一般情況下，成鍵電子數越多，鍵長越短，形成的共價鍵越牢固，鍵能越大。在成鍵電子數相同，鍵長相近時，鍵的極性越大，鍵能越大，形成時釋放的能量就越多，反之破壞它消耗的能量也就越多，付出的代價也就越大。
原子晶體有哪些呢?
4樓：小白說影視
金剛石晶體，單質矽，sio2等均為原子晶體。
整塊晶體是乙個三維的共價鍵網狀結構，它是乙個「巨分子」，又稱共價晶體。原子晶體一般具有熔、沸點高，硬度大，不導電，難溶於常見的溶劑等性質。由於共價鍵具有方向性和飽和性，所以每個中心原子周圍排列的原子數目是有限的；所有原子間均以共價鍵相結合，所以晶體中不存在單個分子。
晶體特點在這類晶體中，不存在獨立的小分子，而只能把整個晶體看成乙個大分子。由於原子之間相互結合的共價鍵非常強，要打斷這些鍵旁困拿而使晶體熔化必須消耗大量能量，所以原子晶體一般具有較高的熔點，沸點和硬度，在通常情況下不導電，也是熱的不運搭良導體，熔化時也不尺彎導電，但半導體矽等可有條件的導電。
如何區別原子晶體 離子晶體和分子晶體
原子晶體 比如金剛石等物質，他們的結構是由原子通過共價鍵結合並且組成立體結構的物質晶體，每個原子和附近的原子直接結合，熔點特別高。分子晶體 通過共價鍵結合，但是不產生立體結構的物質晶體。比如二氧化碳 氧氣等，熔點相對低一點。離子晶體 由離子鍵結合的產物，主要是鹽類 鹼類物質 特點是 每個離子其實是和...
如何判斷分子晶體與原子晶體？（CH4的作用力是共價鍵，為什麼為分子晶體。）
所謂判斷是否分子晶體還是原子晶體，可以看它們的物理性質 熔點沸點和硬度 如果是分子晶體 那麼熔點沸點低 硬度小 如果是原子晶體 那麼熔點沸點高，硬度大。分子晶體主要看分子之間的作用力，而不是看分子內的化學鍵的強弱。而原子晶體主要存在化學鍵。化學鍵比分子間作用力大很多 分子晶體一般包括 氣體單質 氧氣...
任何物質都屬於晶體嗎？（原子晶體那些）
晶體是結晶過程中形成的具有規則幾何外形的固體，例如，食鹽晶體是正八面體，明礬晶體是正八面體體。非晶體沒有一定的幾何外形，如玻璃，瀝清。晶體有固定熔沸點，非晶體沒有固定溶沸點，加熱時先變軟在溶化。二氧化碳固體是晶體，它由分子構成，既構成晶體的每一個點是一個二氧化炭分子，所以是分子晶體，而向二氧化矽這一...