1樓：匿名使用者
我們說 水的離子積是純水中水分子電離得到的h+與oh- 二者的濃度的乘積。
這一濃度 我們稱之為 分析濃度。
而在溶液中 水分子是弱電解質 存在電離平衡 雖然水的離子積是溫度的函式 但溶液中的其餘離子 或多或少會對這一平衡產生影響。
稀溶液中 其餘離子濃度很低 可認為水的電離平衡與純水中無太大差別 故離子積常數近似不變。
但濃溶液中 存在平衡的移動 又有電解質離子間的靜電作用 離子積常數偏差很大 故認為其變化了 即不再適用。
2樓：匿名使用者
水的自偶電離產生h+ oh-，而這兩種離子的濃度的積稱為水的離子積常數。在同一溫度下這個常數是不會改變的。也就是說同一溫度下kw=k·c（h2o）=c（h﹢)·c(oh﹣）是個定值。
3樓：匿名使用者
純水和稀溶液中c（h2o）可視為一定值……我覺得不太對啊……
可能是指，在計算中，把水的濃度當做了1mol/ｌ吧。
應該是氫離子濃度和氫氧根的濃度乘積是乙個定值吧。
常溫下水的離子積常數是什麼?
4樓：一蓮愛教育
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和h2o的比例關係的常數。
水的離子積常數溶液中氫離子和氫氧根的離子濃度的乘積，與溫度有關。常溫下為10-14，溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數越大。100度時，水的離子積常數為10-12。
ph值與水的氫離子濃度有關。ph=-log,常溫下ph>7為鹼性。一般情況下，ph不會超過14。
純水導電性十分微弱：
屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的陰陽離子，才有較為明顯的導電性。
在標準大氣壓（下，純水的沸點為100℃，凝固點為0℃。常溫下，水的離子積常數kw＝。
水分子是極性的，即水分子的正負電荷中心不重合，這使得水成為一種很好的溶劑。
很多常見氣體可以溶解在水中，如氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、惰性氣體等，這些氣體的溶解度與溫度、壓力、氣相分壓等因素有關。
水的離子積常數有沒有單位
5樓：世紀網路
分類： 教育/科學 >>科學技術。
解析： 不光是水的離子積常數，所有的反應常數都是沒有單位的。我知道你的疑惑，水的離子積是氫離子濃度乘以氫氧昌讓衡根離子的濃滑鎮度，為何兩者之積卻沒有單位？
在計算反應常數時，每種物質的濃度都要除以這種物質在標準狀態下的濃度，對於溶液中的物質，是1mol/l，對於氣體，是乙個大氣壓。這樣就把所有的單位全都約掉了，反應常數始終是乙個常數。這樣就避免了計算過程中的單位不統一。
所以水的離子積實際上是氫離子的濃度除以1mol/l，乘耐做以氫氧根離子的濃度除以1mol/l，(再除以水的濃度除以1mol/l,水溶液中水的濃度始終視為1mol/l)結果是沒有單位的，1*10^-14
水的離子積和電離平衡常數
水的離子積和電離平衡常數沒有什麼區別。如果說有區別的話，離子積是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數是溶液中離子濃度的乘積 平衡時原物質的濃度。因為水是純液體，所以其濃度不寫入平衡常數，即平衡時原物質的濃度拆跡預設為.所以二者資料相同，在一定溫度下，水中 h 和 oh 的乘積 kw 是乙個...
高中化學疑問關於水的離子積
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我認為可以這樣求溶度積常數 根據溶度積定義，溶度積等於難溶物電離出的離子濃度積，也近似於溶解平衡的平衡常數，g 2.303rt lgk 其中 k 是難溶物電離的平衡常數，又 g nfe 所以 nfe 2.303rt lgk r為氣體常數，t為絕對溫度，n為離子與相應單質轉換時的電子轉移數目，f為法拉...