1樓：vip不幹活
違反規則是因為這是洪特規則的特例。銅原子的第三層p亞層上有10個電子，佔5個p軌道每個軌道上1個電子，成半充滿狀態，這樣相對比較穩定，不違反洪特規則。這種現象叫做洪特規則的特例，並不是說它違反洪特規則，洪特規則特例是對洪特規則的乙個補充。
銅和鉻洪特規則的原理根據洪特規則，電子軌道只有全滿全空半滿的時候才穩定，3d和4s能級相近，銅若為3d94s2，不符合洪特規則所以銅為3d104s1，鉻原子第三層p亞層的5個電子佔據了5個p軌道，每個軌道上1個電子，成半充滿狀態這樣相對比較穩定。
當電子排布為全充滿，半充滿或全空時是比較穩定的但前提是基態原子，作為洪特規則的補充，能量相等的軌道全充滿，半滿或全空的狀態比較穩定，鉻cr原子核外有24個電子，最高能級組中有6個電子。
2樓：網友
洪特規則的違規者是任何威脅或濫用社交**來發布有害資訊，如騷擾、侮辱、歧視性語言或其他不當行為的人。
洪特規則特例是什麼？
3樓：我愛聊生活冷知識
洪特規則特例是指：對於基態原子來說在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低。
對於同一電子亞層。
中，當電子排布為全充滿、半充滿或全空時是比較穩定的。洪特規則特例前提：對於基態原子來說，在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低。
所以在能量相等的軌道上，電子儘可能自旋平行地多佔不同的軌道。
泡利不相容原理
泡利不相容原理（pauli exclusion principle），又稱泡利原理。
不相容原理，是微觀粒子運動的基本規律之一。它指出：在費公尺子。
組成的系統中，不能有兩個或兩個以上的粒子處於完全相同的狀態。在原子中完全確定乙個電子的狀態需要四個量子數。
所以泡利不相容原理在原子中就表現為：不能有兩個或兩個以上的電子具有完全相同的四個量子數，或者說在軌道量子數m，l，n確定的乙個原子軌道。
上最多可容納兩個電子，而這兩個電子的自旋方向必須相反。這成為電子在核外排布形成週期性從而解釋元素週期表。
的準則之一。
以上內容參考：百科——泡利不相容原理
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