1樓：龍塵飄
你森鬧好，1），根據題目分析，當x=2時，白色固體全部是na2co3，這個可以從方程式看出，所以1＜x＜2時，應該是nahco3和na2co3的混合物。
2）就是，如果換算成碳酸鈉就此虧罩是，換算成碳酸氫鈉就是，所以固體只能是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，而不能是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，所以設nahco3是xmol，na2co3是ymol
所以：x+y=
84x+106y=
解得x=y=，所以溶液中na+的物質的量是，所以c（na+）=1mol/l
所以c（naoh）=1mol/l
3）設n=，那麼v=，即co2是。
如果全部是na2co3，那麼固體的質量是，如果全空森部是nahco3，那麼固體質量是，都小於，所以不可能是na2co3和nahco3的混合物，所以必須是na2co3和naoh的混合物，（nahco3和naoh不能共存）
所以m（na2co3）=
m（naoh）=
因為題目中沒有出現a，所以需要將a換成v或n，v=前面設的時候的條件），所以a=v/
所以m（na2co3）=
m（naoh）=
當然，也可以用n表示。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！望！
2樓：微笑憶往昔鬼面
計算吖，少用點心，你放心，高考已經基本不考了。
高三化學計算題
3樓：網友
反應前與反應後的密度之比為3:4，則反應前和反應後的物質的量之比為4:3，因為轉化率是50%，如a為答案，則為x+y=2b，是等分子反應，分子物質的量沒有改變。
答案d：反應式為：x+3y=2z
反應後的物質的量減少了的2分之1，因為轉化率為50%，所以減少的物質的量為½×50%=4分之1，即物質的量減少4分之1，即：反應後的物質的量之比為4:3，反應前與反應後的密度之比為3:4
4樓：網友
a的話 密度不變。
1+a=b選項d反應前x加y為4，（x 為1，y為3）反應後x為，y為，z為1加起來為3
體積不變，密度為其數值的倒數比 符合。
5樓：網友
都是氣體不妨設x為1l y為al
總質量不變 說明體積減小了1/4
反應後的體積減小了b/2-（1/2+a/2）即b/2-（1/2+a/2）：（1+a）=1/4只有d了。
體積既然減小了說明1+a>b a肯定不行。
6樓：
計算方法他們都講過啦，話說樓主算完要檢驗一下的嘛，如果是a那是乙個等體反應，反應前後在同溫同壓條件下測得的密度是不變的，所以明顯不正確。特別是化學選擇題，算好以後大致看一下那個選項是不是符合題目條件。
7樓：乘君潔
設定反應前密度為3，反應後為4，令x為1，把答案帶入就得到答案，是d。
8樓：開心
答案選：d.算出的結果是a＋1＝2b，再將答案往裡面代，結果就是d。
化學初二計算題
1.2kclo3 2kcl 3o2 36 90 40 克 245 96 x 40 x 245 40 96 x 102.1 克 2.cuo h2so4 cuso4 h2o79.5 98 5 x x 98 5 79.5 6.16 6.16 0.18 34.2 克 1.2kclo3 mno2,加熱 2kc...
初三化學計算題，初三化學計算題怎麼解
1.反應方程式為 zn h2so4 h2 znso4 1 1 65 2 x 0.2 所以。x 65 0.2 2 6.5g。所以粗鋅中含鋅6.5g。粗鋅中含鋅量的質量分數為6.5 6.8 100 95.6 2，題目應該有鋅片質量，既然你沒給，那就設為m。到時候你代進去就是了。反應式為 zn 2hcl ...
化學計算題（感覺蠻複雜的）化學計算題？
1 34g 根據題意可得hno3質量為 即。由於反應 naoh hno3 nano3 h2o nahco3 hno3 nano3 h2o co2 所以反應中碳酸氫鈉與hno3 氫氧化鈉與hno3的物質的量比都是1 1 所以碳酸氫鈉的物質的量 氫氧化鈉的物質的量 hno3的物質的量。所以n nahco...