1樓：浦寰
當乙個系統被加熱時，孫衡如果系統的體積不變，那麼根據熱力學第一定律，系統內部的能量將會增加，從而導致系統的溫度公升高。但是，在某些情況下，系統的溫度公升則敬做高並不會持續增加，而是在一定溫度範圍內達到乙個峰值後開始下降。這種現象可以用工程熱力學中的熱容量和相變等現象來解釋。
在系統被加熱時，如果系統中存在相變現象，例如固體的熔化或氣體的液化，那麼在相變過程中，系統的溫度將會保持不變，因為相變過程中吸收的熱量被用於改變物質的狀態，而不是增加其溫度。當相變結束後，系統的溫度才會繼續公升高。
此外，系統的熱容量也會影響其溫度變化。熱容量是指單位質量物質在溫度變化時所吸收或放稿敗出的熱量，不同物質的熱容量不同。當系統被加熱時，如果其熱容量較大，那麼系統的溫度公升高速度會比較慢，因為需要吸收更多的熱量才能使溫度公升高乙個單位。
相反，如果系統的熱容量較小，那麼系統的溫度公升高速度會比較快，但也容易在溫度達到峰值後迅速降溫。
綜上所述，系統被加熱時溫度在相變和熱容量等因素的影響下可能會出現降溫現象。
2樓：網友
1 當系統被加桐轎熱時，溫度不一定會公升高，有時會降低。
2 這是因為在加熱過程中，系統受到的熱量可能被用於改變系統的狀態，而不是增加其溫度。
例如，當水被加熱時，熱量可能用於將冰融化成水，而不是增加水的溫度。
3 這種現象可以用熱力學第一定律來解釋，即能量守恆定律。
根據這個定律，系統所吸收的熱量等於系統內部能量的增加和對外做功的總和。
如果系統內部能量的增加不足仔滾以增加其溫度，那麼加熱過程中溫度就會降低。
4 因此，在理解系統被加熱時溫度變化的過局戚肆程中，需要考慮到能量守恆和系統內部狀態的變化。
3樓：網友
工程熱襲遲力學是研究物質熱量及其與能量之間的轉換的科學。當系統受加熱時，溫度會上公升，直到受加熱的能量被系統所吸收，或者系統向周圍環境釋放能量為止。當外界環境溫度比系統溫度低時，系統會向環境釋放熱量，從而使系統的溫度降低。
此外核賣，如果系統的熱量容量和熱拍氏李導率都很低，這也會導致系統在受加熱時溫度降低。
凡是體系溫度公升高，就一定吸熱，而溫度不變時候體系即不吸熱也不放熱。說法對不對？給出理由舉例說明。
4樓：網友
凡是體系溫度公升高，就一定吸熱，而溫度不變時候體系即不吸熱也不放熱。這是錯的。
有化學物理變化的時候就不對。
例如：1、生石灰溶解於水會溫度公升高並大量放熱。
2、水沸騰的時候會吸收熱量，但溫度維持在沸點。
5樓：網友
這種說法可能是不太對的，溫度不變時體系既不能吸熱，也不放熱是不對的。
6樓：網友
溫度不變的時候（不是常溫的時候）只是代表：吸熱等於放熱，不吸熱也不放熱是不可能的。
熱力過程中，工質向外界放熱，其溫度必然公升高。（）
7樓：科技未來者
熱力過程中，工質向銷大外界放熱，其溫度必然公升高。（）
a.正確。b.錯雀鬥扒誤頃昌。
正確答案：錯誤。
在乙個迴圈中,沒有外界對系統做功而將熱由低溫傳向高溫,是不可能的（）
8樓：撿點科技小知識
在一廳空個迴圈中，沒有外界對系統做功而將熱由低溫傳向高溫，是賀核不可能的（）
a.正確。b.錯誤。
正禪伏掘確答案：a
對於吸熱是可逆反應,公升溫都有利於熱力學或動力學向正反應進行嗎依據呢
9樓：
摘要。親，您好。對於吸熱是可逆反應，公升溫都有利於熱力學或動力學向正反應進行嗎依據呢無論對於吸熱反應還是放熱反應，公升高溫度反應速率都會增大，但溫度對吸熱反應的影響更大，公升高溫度後，吸熱反應的反應速率增大的更多。
導致可逆反應中吸熱方向的反應速率大於放熱方向的反應速率，因此平衡將向吸熱反應方向移動。
對於吸熱是可逆反應，公升溫都有利於熱力學或動力學向正反應進行嗎依據呢。
親，您好。對於吸熱是可逆反應，公升溫都有利於熱力學或動力學向正反應進行嗎依據呢無論對於吸熱反應還是放熱反應，公升高溫度反應速率都會增大，但溫度對吸熱反應的影響更大，公升高溫度後，吸熱反應的反應速率增大的更多。導致可逆反應中吸熱方向的反應速率大於放熱方向的反應速率，因此平衡將向吸熱反應方向移動。
吸熱反應主要有：電離，水解，分解反應等。放熱反應主要是：
化合，燃燒，中和，置換，鋁熱等。比如說對於乙個h2（g）+cl2（g）=（可逆）=2hcl（g）這樣的反應。它的正向反應是化合反應，放熱。
它的逆向反應是分解反應，吸熱。因此對於乙個可逆反應來說，它的正向反應和逆向反應吸放熱情況是相反的。即正向吸熱則逆向放熱，正向放熱則逆向吸熱。
用範特霍夫方程解釋下熱力學時向正反應進行。
gθ=△hθ -t*△sθ（吉布斯—亥姆霍茲方程）在反應達到平衡時，△gθ =0，即△hθ =t*△sθ適用於不同溫度標準狀態下的反應，然而現實工作生活中，大多數反應是在非標準狀態下進行的，那麼如何計算這些時候反應的吉布斯自由能呢？經過多年的研究，範特霍夫通過對氣體化學勢與溫度的關係的推導，得到了範特等溫方程。範特霍夫提出的方程：
g=△gθ+r*t*inq其中，△gθ為該溫度下標準吉布斯自由能變，q為該反應商。通過範特霍夫等溫式可以得到不同溫度下反應吉布斯自由能變，從而判斷反應進行方向。或者寫為如果假設反應焓變在某溫度範圍內下基本不變，則在不同溫度t1和t2下，等式的定積分為ink2-ink1=δh/r * 1/t1-1/t2)這裡k1是在絕對溫度t1下的平衡常數， k2是在絕對溫度t2下的平衡常數。
h是標準焓變，r 是氣體常數。
阿倉尼烏斯公式解釋下動力學時，對於吸熱的可逆反應，公升溫向正反應方向進行。
in，您好。 :兩個關係 基元反應k2/k1=k ea1+δh=ea2
熱是由於溫度差而傳遞的能量,那為什麼等溫過程的熱不為零?
10樓：迷茫光袼
應要考慮兩種物體的熱容量和熱傳導過程的熱損耗。
11樓：網友
由熱力學第一定律 δu = q + w
可知， 產生熱不一定要有溫度差。
熱力學中,為什麼高溫傳遞低溫,而不能是低溫傳給高溫?
12樓：浮澤拱代藍
低溫物體也會向高溫物體傳遞熱量，但是高溫物體向低溫物體傳遞的熱量肯定會比低溫物體向高溫物體傳遞的熱量多，所以專業上我們說；「熱量總是自發的由高溫物體向低溫物體傳遞。」這個熱量指的是相互間傳遞熱擾返量的差值。
熱量傳遞的方式有3種：導熱，對流，輻射。
導熱指接觸的物體（一般指固體）之間的傳熱；
對流指流悶李廳體與流體或流體與固體表面之間的傳熱；
以上兩種傳熱方式中的高低溫物體都是有接觸的；而螞隱輻射則是不需要物體接觸的，就象太陽向地球傳遞熱量的方式就是輻射傳熱。
南北半球「表面」是有熱量傳遞的，主要依靠的是大氣和海洋的流動。
在穩定傳熱狀態下，通過什麼方式減少熱損失？
13樓：滿腹經綸公子
傳熱主要通過三種方式，導熱，對流和輻射換熱；減少損失就要從這三方面入手了；
使用保溫材料，可以有效降低導熱；
降低外表面溫度或者提高環境溫度，降低外表面的流體速度都可以降低對流換熱損失；
至於輻射換熱，可以通過表面 塗層，將得表面發射率；降低外表面溫度也可以有效減小輻射換熱損失；
求解工程熱力學題目,求解一個工程熱力學題目
不能確定。根據熱力學第二定律以及熵方程,熵變 熵流 熵產 因為是不可逆過程,因此熵產大於0,但由於熵流 q t為負數,因此熵變的正負不能確定。工程熱力學的題目 求解.如圖所示,氣體受熱膨脹做功,溫度降低多變指數在1 1.4之間 氣體受壓放出熱量,溫度降低,多變指數在0 1之間 工程熱力學題目解答 圖...
化工熱力學和工程熱力學有什麼區別
工程熱力學 熱力學基本定律應用於熱能動力裝置，如蒸汽動力裝置 內燃機 燃氣輪機 冷凍機等，形成了工程熱力學，其主要內容是研究工質的基本熱力學性質以及各種裝置的工作過程，提高能量轉換效率的途徑。化工熱力學是以化學熱力學和工程熱力學為基礎，在化學工業的發展中逐步形成的。化工生產的發展，出現了蒸餾 吸收 ...
熱力學第二定律的表述有哪些，熱力學第二定律的兩種表述是什麼？微觀統計意義是什麼
熱力學第二 定律熱力學第二定律有幾種表述方式 克勞修斯表述 熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體 開爾文 普朗克表述 不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量變為功，而不產生其他影響。熵表述 隨時間進行，一個孤立體系中的熵總是不會減少。關係 熱力學第二定...