1樓：網友
一般來說，氨的工業生產方法有薯型以下幾種：
1.氨氣低溫分解法：將氮氣經低溫分解（約300℃），在反應器中完成氨的生成。
2.硝酸還原法：將硝酸和氫氣在反應器中混合，通過加熱反應，完成氨的生成。
3.電解法：將水經電解技術處理，將水分解成氫氣尺皮和氧氣，再將氫氣和氮氣混合，在數困猜反應器中完成氨的生成。
4.燒鹼法：將碳酸鈉和硫酸鈉混合，經過加熱，完成氨的生成。
氨水的工業用途是什麼？
2樓：天坡氨水雙氧水液鹼
氨水也就是我們常說的氫氧化銨，在生活中可以用來去黴斑、軟化皮衣、去除地毯上的汙垢；在工業上也可以用在染料、製藥和化工行業；在農業上還可以輔助作為氮肥使用。
存放好的氨水。
工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，化學工業中的氨水可以用於製造各種銨鹽，有機合成的胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。
紡織工業中用於毛紡、絲綢、印染行業，作洗滌羊毛、呢絨、坯布油汙和助染、調整酸鹼度等用。
正在運輸的氨水。
工業氨水還可以用於製藥、製革、熱水瓶膽（鍍銀液配製）、橡膠和油脂的鹼化等情況中。
放在陰涼地方的氨水。
工業氨水還可以用於製藥、製革、熱水瓶膽（鍍銀液配製）、橡膠和油脂的鹼化等情況中。
液氨是如何生產出來的?主要作用是什麼?
3樓：拋下思念
液氨。又稱為無水氨，是一種無色液體。氨作為一種重要的化工原料，應用廣泛，為運輸及儲存便利，通常將氣態的氨氣。
通過加壓或冷卻得到液態氨。
液氨主要用於生產硝酸。
尿素和其他化學肥料，還可用作醫藥和農藥的原料。 液氨在國防工業中，用於製造火箭、飛彈的推進劑。可用作有機化工產品的氨化原料，還可用作冷凍劑。
液氨還可用於紡織品的絲光整理。nh3分子中的孤電子對傾向於和別的分子或離子形成配位鍵。
生成各種形式的氨合物。如[ag(nh3)2]+、cu(nh3)4]2+、bf3·nh3等都是以nh3為配位的洞搏配合物。
液氨是乙個很好的溶劑，由於分子的極性和存在氫鍵，液氨在許多物理性質方面同水非常相似。一些活潑的金屬可以從水中置換氫和生成氫氧化物，在液氨中就不那麼容易置換氫。但液氨能夠溶解金屬生成一種藍色溶拆顫罩液。
這種金屬液氨溶液能夠導電，並緩慢分解放出氫氣，有強還原性。例如旅鬧鈉的液氨溶液： 金屬液氨溶液顯藍色，能導電並有強還原性的原因是因為在溶液中生成「氨合電子」的緣故。
例如金屬鈉。
溶解在液氨中時失去它的價電子生成正電子：
液氨加熱至800～850℃,在鎳基催化劑作用下，將氨進行分解，可以得到含75%h%n2的氫氮混合氣體。用此法制得的氣體是一種良好的保護氣體，可以廣泛地應用於半導體工業、冶金工業，以及需要保護氣氛的其他工業和科學研究中。
氨是怎麼形成的？
4樓：北京創典文化
在大自然中催化劑也起著極其重要的作用，不過它在那兒叫做酶。在物質代謝中酶的作用是優化一定的化學反應，它是有選擇性的：從許許多多的供給物中選擇某種型別的分子，並將它轉化成一定的產品，此外這種極佳的化學反應能在很溫和的條件下進行。
人工製造的催化劑大多數不具備很強的針對性，在其工作時常常需要相對較高的溫度或壓力，但儘管如此它對保持化學合成的有效性以及生產成本的合理性起著決定性的作用，許多化學反應只有通過催化劑才能順利進行。
對此我們來舉乙個例子：氨(nh3)由空氣中的氮(n2)和氫(h2)合成，幾十年來全世界採用哈柏-博許法生產了大量的氨，大約有85%的氨還被繼續加工成化肥。化學家哈柏研究出了氨的合成法，後由企業家博許發展而轉化成大工業化的生產方式，並在1914年由巴斯夫公司採用這一方法生產。
這裡人們將氮氣(空氣中)和氫氣(水和天然氣)的混合物加熱至大約500℃的高溫，並讓它在大約20000千帕的氣壓下流經含有微量鉀、鈣、鋁等的鐵屑催化劑，這時這兩種氣體按下列反應公式化合成氨：
在這一反應中催化劑的詳細功能很長一段時間無人知曉，只是到了近期，表面化學的專業現代化研究方法才揭示了鐵屑催化劑的作用，鐵屑催化劑在其表面與氮分子化合，並以這種方法削弱了兩個氮原子之間原本非常堅固的鏈結，這時可通過較少的能量消耗將兩個氮原子分開，緊接著，單個氮原子(還與催化劑表面相連)就會很快與氫原子反應，化合成氨。
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