1樓：
用極端假設法。
克是氯化鉀和溴化鉀的混合質量，兩者各佔多少不知道。
經過處理，相當於氯原子，和溴原子都轉移到氯化銀和溴化銀中去了。
在總重量一襪塵定的情況下，氯原子和溴告返禪原子的個數的多少，決定了氯化銀和溴化銀的質量的多少。
找出最極端的情況，一種世悉都是氯原子，沒有溴原子，也就是假設混合物都是氯化銀，n(kcl)= m1=
同理，另一種極端情況，都是溴原子沒有氯原子，原混合物中克中都是溴化鉀。
n(kbr)= m2=
m2《合理質量選b c
2樓：網友
kcl---agcl kbr---agbr 設有xg kclx/(39+ (2-x)/(39+80)
108+ +108+80)(2-x)/(39+80) =結果。
顯棚神然a不鏈唯虧對 d的結果x>2也不對 所以只能山虧選b和c
某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取5克該樣品與一克二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間冷卻
3樓：網友
由題意看出 加熱t3時間後，氯酸鉀已經完全反應。
1）完全反應後產生氧氣的質量為 5+克。
2）設樣品中氯酸鉀的質量為x
2kclo3→2kcl+3o2↑
x得x=氯酸鉀純度=
不明白hi
將kcl和kbr的混合物3.87g溶於水配成溶液，向溶液中加入足量的agno3溶液，得到6.63g沉澱，則混合物中含k元
4樓：西土瓦氏黃
設kcl為xmol,kbr為ymol,則，解得盯咐x=y=,則k的質量分數為（攜則耐÷辯春。
5樓：暨經賦
設kcl為xmol，搜和kbr為ymol，則agcl為x，agbr為y，根陵遊據已知條件就能求出x，y
再求質量分數尺漏銷。
將kcl和kbr混合物13.400g溶於誰配製成500ml溶液，通入過量的cl2反應後將溶液蒸乾，的固體11.175g
6樓：網友
反應過程是kbr---kcl
根據差量法kbr---kcl△m(就是這2種物質的分子量差）
1x x=的質量為 則原kcl的質量 即kcl的物質的量為答案： ：2 ：1
7樓：網友
2kbr+cl2=2kcl+br2, δm2 89n=
n(br-)=,由kbr電離的k+也是。
m(kcl)=,n(kcl)=,∴n(cl-)=,由kcl電離的k+是，所以n(k+)=
比例k+:cl-:br-=3:2:1
8樓：網友
這道題 應該是一道選擇題吧 你可以看一下電荷是否守恆。
有kcl和kbr的混合物3.87 g溶於水配成溶液，向溶液中加入足量的agno 3 溶液，得到6.63 g沉澱，則混合物中
9樓：7y法官
d?初步審題，感覺是一道混合物的計算。仔細分析，可以發現kcl和kbr的混合物溶於水配成溶液，向溶液中加入足量的agno3
溶液，得到沉澱，沉澱是agcl和agbr的混合物。 g變成 g，是k元素和ag元素的質？量差？。?
g － g = g?
k ～ ag δm??
mk) gmk)=39× g/108="" g,混合物中含k元素的質量分數：<>
有一kcl和kbr的樣品共3.87克，溶於水 陪成溶液，向溶液中加入過量硝酸銀溶液，充分反應生成沉
10樓：網友
設碼兆燃頃kcl xmol，kbr ymol。
kcl+agno3=agcl+kno3
xmol xmol
kbr+agno3=agbr+kno3
ymol ymol
解得遲段租：x=
y=m(kcl)= ×
某同學按下列步驟配製500ml 0.20mol?l-1kcl溶液，請有關問題．實驗步驟有關問題（1）計算所需kcl的質
11樓：卡拉時間
1）需氯化鉀的質量為m=?l-1
故答案為襲森：；
2）通常用托盤天平稱量，用藥匙取氯化鉀．
故笑薯答案為：托盤天平、藥匙；
3）為加快氯化鉀溶解可以採取攪拌碰禪者、加熱、研細氯化鉀等措施．故答案為：攪拌、加熱、研細氯化鉀等措施；
4）為防止溶液濺出通常採取用玻璃棒引流．
故答案為：玻璃棒引流；
5）定容應注意：加水至液麵距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液麵與刻度線水平相切．
故答案為：加水至液麵距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液麵與刻度線水平相切．
配製操作過程缺少洗滌燒杯、玻璃棒，少量氯化鉀粘在燒杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化鉀的質量減小，所配溶液濃度偏低；
故答案為：低於 mol?l-1
未洗滌燒杯和玻璃棒．
某同學按下列步驟配製500ml 0.2mol．l-1kcl溶液，請有關問題．實驗步驟有關問題①計算所需kcl的質量
12樓：窩窩小墨
①配製500ml
kcl溶液，需要氯化鉀的物質的量=，其質量m=，故答案為：；
實驗室用托盤天平稱量kcl固體，用藥匙取藥品，故答案為：托盤天平和藥匙；
將kcl加入100ml燒杯中，並加入適量水，用玻璃杯攪拌加速氯化鉀的溶解速率，故答案為：用玻璃杯攪拌加速氯化鉀的溶解速率；
用玻璃棒引流將將燒杯中溶液轉移至500ml容量瓶中，並洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉移的容量瓶中，故答案為：用玻璃棒引流，並洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉移的容量瓶中；
向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加，到凹液麵最低處與刻度線相切，故答案為：改用膠頭滴管逐滴滴加，到凹液麵最低處與刻度線相切；
1）容量瓶帶有塞子，使用過程中需要上下顛倒，使用前應注意檢查是否漏水，故答案為：是否漏水；
2）若進行⑤步驟時加蒸餾水超過刻度線，實驗失敗，必須重新配製，故答案為：重新配製；
3）依據稀釋前後溶液中所含溶質的物質的量不變，設稀釋後溶液中kcl的物質的量濃度為c，則：10ml×
100ml×c，解得c=，故答案為：
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