1樓：網友
溶液中質子守恆就是水電離生成的h+與oh-濃度相等。
碳酸氫鈉。在溶液中即有電離，又有水解。電離方程式。
為：nahco3 = na+ +hco3-
hco3- ﹤h+ +co32-
水解離子方程式。
hco3- +h2o﹤=﹥h2co3 + oh-
先寫元素守恆na和c元素物質的量。
相等，濃度也相等。但含碳元素。
的微粒有碳酸氫根。
碳酸根和碳酸分子，所以：c(na+)=c(hco3-)+c(h2co3) +c(co32-)—1
再寫電荷守恆，（所有陰陽離子的濃度關係）：
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-）—2
c(oh-)=c(h+)+c(h2co3) -c(co32-)
含義可參考前面：1、因為碳酸氫根離子電離生成的氫離子濃度和碳酸根離子濃度相等。由於氫離子中包含碳酸氫根離子電離生成的h+，所以戚褲需要減去碳酸氫根離子電離生成的碳酸根離子。
2、水電離生成氫離子的濃度=水電高祥簡離生成氫氧根離子濃度；
3、每摩爾的碳酸氫根離子水解時結合1摩爾的氫離子，所以需要宴畢加上生成的碳酸濃度。
我認為只要每種溶液的元素守恆和電荷守恆會寫，就夠了。
2樓：小魚兒
不管是弱酸根結合h+，還是弱鹼陽離子結合oh-，被結爛衫合的h+(或oh-)與遊離的h+（或納歷羨oh-）總和與留在水溶液中的oh-（或h+）的洞拍量相同。
溶液中質子守恆怎麼理解
3樓：逯秀榮鐵嫣
溶液中質子守恆就是水電離生成的h+與oh-濃度相等。
碳酸氫鈉在溶液中即有電離，又有水解。電離方程式為：
nahco3=na+
hco3-hco3-﹤=h++co32-
水解離子方程式：
hco3-+h2o﹤=﹥h2co3+oh-根據上面的敘述可得碳酸氫鈉的質子守恆：
c(oh-)=c(h+)+c(h2co3)c(co32-)
注：1、因為碳酸氫根離子橋嘩嘩電離生成的氫離子濃度敏行和碳酸根離子濃度相等。由於氫離子中包含碳酸氫根離子電離生蘆森成的h+，所以需要減去碳酸氫根離子電離生成的碳酸根離子。
2、水電離生成氫離子的濃度=水電離生成氫氧根離子濃度；
3、每摩爾的碳酸氫根離子水解時結合1摩爾的氫離子，所以需要加上生成的碳酸濃度。
溶液中質子守恆式應該怎樣寫?
4樓：會哭的禮物
方法1：由電荷守恆和物料守恆關係聯立得到轎輪。
比如 nahco3 溶液中 存在下列等式。
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)相減得。c(h+)+c(h2co3) =c(co32-)+c(oh-)
這渣帆汪個式子叫質子守恆。
方法2：由酸鹼質子理論。
原始物種：hco3-,h2o
消耗質子產物h2co3,產生質子產物co32-,oh-c(h+)=c(co32-)+c(oh-)-c(h2co3)即c(h+)+c(h2co3) =c(co32-)+c(oh-)
質子守恆物料守恆電荷守恆怎麼寫，電荷守恆物料守恆質子守恆這是怎麼寫出來的
這三個守恆的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關係等式。1 電荷守恆 即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量 陰離子帶的負電荷總量。例 nh4cl溶液 c nh 4 c h c cl c oh 2 物料守恆 即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關係，由於水溶液中一定存...
判斷溶液中離子濃度大小的方法，判斷溶液中各離子濃度大小的方法
首先看哪個不會水解,那就肯定是那個離子,如na so4 之類的,其次是會水解的那個,如co3 nh4 之類的,至於h 和ho 我想很多人分不清,有個比較簡單的方法就是利用電荷守恆,而且電離產生的h 和oh 是一定會比電離產生的另一種離子或是分子多,因為水有微弱的電離.利用電離和水解的知識判斷溶液中的...
檢驗溶液中含SO
其實嚴格的說，b也不對。應為如果原來是亞硫酸根，那麼加硝酸就會氧化成硫酸根，依然會有白色沉澱，不能確定是亞硫酸根還是硫酸根。或者原來有銀離子，既沒有亞硫酸根也沒有硫酸根，也會有白色沉澱。所以，建議筆答的時候標準答案是先加鹽酸足量無沉澱 也無氣泡 再加入bacl2溶液有白色沉澱，才可以檢驗溶液中含so...