1樓：匿名使用者
cl2 +h2 ==2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ==pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ==2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ==2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ==2hcl+o2 cl2+h2o===hcl+hclo （加酸抑制歧化，加鹼或光照棚旅促進告緩歧化） cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o 3cl2+6koh（熱，濃）鏈友凳===5kcl+kclo3+3h2o 4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl hclo3+hi===hio3+hcl 3hclo+hi===hio3+3hcl hclo+h2so3===h2so4+hcl hclo+h2o2===hcl+h2o+o2 5
高中關於硫的化學方程式總結
2樓：機器
硫的化學方程式1.硫與銅的反應s+2cu===cu2s2硫與鐵的反應s+fe===fes3.硫與鈉的反應s+2na===na2s4.
硫與鋁的反應3s+2al===al2s35硫與汞的反應s+hg===hgs6.硫與氧氣的反應s+o2===so27.硫與氫氣的反應s+h2==.
高一關於硫的化學方程式和離子方程式
3樓：亞浩科技
1) 硫與金屬單質反應，如： 2na + s =(研磨)na2s hg + s = hgs fe + s = 加熱) fes (2)硫與非金屬單質反應，如： s + h2 =(加熱) h2s s + o2 = so2 (3)硫與強鹼反應，如：
3s +6naoh = 2na2s + na2so3 +3h2o (4)硫與強氧化酸反應，如 s + 6hno3(濃)= h2so4 + 6no2 + 2h2o s + 2h2so4(濃)=(加熱) 3so2(氣體) +2h2o 硫及其化合物的性質 1． 鐵與硫蒸氣耐肆反應：fe+s△==fes 2． 銅與硫蒸氣反應：2cu+s△==cu2s 3． 硫與濃硫酸反應：
s+2h2so4（濃）△=3so2↑+2h2o 4．檔謹 二氧化硫與硫化氫反行畝基應：so2+2h2s=3s↓+2h2o 5． 銅與濃硫酸反應：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o 6． 二氧化硫的催化氧化：
2so2+o2 2so3 7． 二氧化硫與氯水的反應：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：so2+2naoh=na2so3+h2o 9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：
2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o 10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點燃===2s+2h2o
與硫有關的化學反應方程式
4樓：科技獼猴桃
與硫有關的化學反應方程式是2na+s=na2s，硫（sulfur）是一種非金屬元素，化學符號s，原子序數16。硫是氧族元素（ⅵa族）之一，在元素週期表中位於第三週期。
通常單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。
硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。
硫是人體內蛋白質的重要組成元素，對人的生命活動具有重要意義。硫主要用於肥料、火藥、潤滑手返劑、殺蟲劑和抗真菌劑生產。
硫及含硫礦石燃燒（s+o2=點燃=so2)生成的二氧化硫在空氣中與水結合形成芹乎亞硫酸，亞硫酸畢首飢與空氣中的氧氣發生化合反應生成硫酸，從而造成硫酸型酸雨。
有關金屬與酸 鹼 鹽的化學方程式
金屬單質跡信渣。酸。鹽。氫姿悄氣。置換反應 鋅和稀硫酸zn hsoznsoh 鐵和稀硫酸fe hsofesoh 鎂和稀坦仿硫酸mg hsomgsoh 鋁和稀硫酸al hso al so h 鋅和稀鹽酸znhcl znclh 鐵和稀鹽酸fehcl feclh 鎂和稀鹽酸mg hcl mgclh 鋁和稀...
在把化學方程式轉換成離子方程式時什麼不用電解什麼要電解
弱電解質跟不溶的物質。氫離子變成氫氣是得到電子在電解池的陰極連線電源 極且溶液中沒有活潑性弱於氫離子的金屬橘宴離子溶液。提供空陸氧是氫氧根失去鬥伍頃電子是氧化反應，在陽極，與電源的 極相連的。把下面六個化學方程式改寫為離子方程式 ho .是不是和氫氧化鈣反應 ca hco ca oh caco ho...
如何配平和計算化學方程 式
化學方程式的配平有多種方法 觀察法 這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。 電荷平衡法 這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質 氣體 水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相...