1樓：玄春之巨集
分子晶體。分子間以範德華力相互結合形成的晶體。大多數非金屬單質及其形成的化合物如干冰(co2)、i2、大多數有機物，其固態均為分子晶體。
分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態，例如o2、co2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同型別分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而公升高，例如鹵素單質的熔、沸點按f2、cl2、br2、i2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按週期系同主族由上而下熔沸點公升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點公升高。
但hf、h2o、nh3、ch3ch2oh等分子間，除存在範德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。
分子組成的物質，其溶解性遵守「相似相溶」原理，極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑，例如nh3、hcl極易溶於水，難溶於ccl4和苯；而br2、i2難溶於水，易溶於ccl4、苯等有機溶劑。根據此性質，可用ccl4、苯等溶劑將br2和i2從它們的水溶液中萃取、分離出來。
2樓：鍾圖丙冬
根據導電性判斷。
熔化或固態時都不導電的一般是原子晶體或分子晶體；熔化或固態都能導電的一般為金屬晶體；固態時不導電，熔化或溶於水時能導電的一般為離子晶體；熔化、固態都不能導電，但溶於水後大多導電的晶體一般是分子晶體。石墨稱為過渡型或混合型晶體能導電。
根據機械效能判斷。
具有高硬度的為原子晶體，較硬且脆的為離子晶體，硬度較差但較脆的為分子晶體，有延展性的為金屬晶體。
根據熔、沸點判斷。
離子晶體與原子晶體熔、沸點高於分子晶體。金屬晶體熔沸點有的高，有的低。
四種基本晶體熔、沸點對比規律1、一般：
原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體2、各自比較：
離子晶體：離子半徑小(或陰、陽離子半徑之和越小的)，離子所帶電荷數越多，鍵能越強，熔、沸點就越高。
分子晶體：在組成結構均相似的分子晶體中，式量大的分子間作用力就大，熔沸點高；分子極性大，熔沸點高；但分子間有氫鍵存在的物質熔沸點偏高。
原子晶體：成鍵原子半徑小，鍵能大，熔沸點就高。
金屬晶體：金屬離子半徑越小，電荷數越多，其熔沸點越高。
華東理工大學什麼專業好
3樓：雲昭日暮
在上海排名第五到六位的211大學。
綜合類理工大學，除了眾所周知的化工/化學/材料 ，工商和藝術設計類出乎意外的強。
校園很寧靜，談不上驚豔的美麗，屬於考不上覆旦和交大同濟，就過來華理吧，只要踏踏實實學習，不會讓你失望的。
4樓：我心清如水
世界一流學科建設學科（3個）：化學、材料科學與工程、化學工程與技術。
國家重點學科（8個）：化學工程與技術（含化學工程、化學工藝、生物化工、應用化學、工業催化二級學科）、化學過程機械（二級學科）、控制理論與控制工程（二級學科）、材料學（二級學科，培育）
分子晶體包括哪些
1 所有非金屬氫化物。2 大部分非金屬單質 稀有氣體形成的晶體也屬於分子晶體 如 鹵素 x2 氧氣 硫 s8 氮 n2 白磷 p4 c60等 金剛石，和單晶矽等是原子晶體 3 部分非金屬氧化物，如 co2 so2 so3 p4o6 p4o10等 如sio2是原子晶體 4 幾乎所有的酸。5 絕大多數有...
如何區別原子晶體 離子晶體和分子晶體
原子晶體 比如金剛石等物質，他們的結構是由原子通過共價鍵結合並且組成立體結構的物質晶體，每個原子和附近的原子直接結合，熔點特別高。分子晶體 通過共價鍵結合，但是不產生立體結構的物質晶體。比如二氧化碳 氧氣等，熔點相對低一點。離子晶體 由離子鍵結合的產物，主要是鹽類 鹼類物質 特點是 每個離子其實是和...
石墨是原子晶體還是分子晶體，為什麼石墨是分子晶體而金剛石是原子晶體
石墨到底是什麼晶體呢？有人認為石墨是原子晶體 其實石墨不只是一種單一的晶體型別，而是幾種晶體混合而成的。在石墨晶體中，同層的碳原子以sp2雜化形成共價鍵，海一個碳原子以三個共價鍵與另外三個原子相連。六個碳原子在同一個平面上形成了正六連連形的環，伸展成片層結構，這裡c c鍵的鍵長皆為142pm，這正好...