1樓：童雲德慶戌
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所純野生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值，即旁巧溶做啟喊液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。
這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
電離平衡常數表示式是什麼？
2樓：生活小達人
電離平衡常數表示式是axby⇋ xa+ +yb- 。
則，k（電離）=c[a+]^x·c[b-]^y/ c[axby] 式中含公升c[a+]、c[b-]、c[ab]分別表示a+、b-和axby在電離平衡時的物質的量濃度。
電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。
在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低。轉化率。
會增大。由該溫度下的解離度a=(k/起始濃度)的算術平方根。
可得知弱電解質濃度越低電離程度越大。
具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱巖空鹼。水也是弱電解質）談棗老溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。
一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率。
相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。
電離平衡常數表示式是什麼？
3樓：塔羅星座屋
電離平衡常數表示式是ab a++b- ki=[a +]b -]ab]。
電離常數。在一定條件下，弱電解質。
在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的廳滾拆分子濃度的比是乙個常數，叫做電離平衡常數（一般用ka表示酸，kb表示鹼），表示方法：ab a++b- ki=[a +]b -]ab]。
影響電離平衡的因素a、溫度：電離一般吸熱，公升溫有利於電離。
b、濃度：濃度越大，電離程度 越小 ；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。
c、同離子效應。
在弱電解質溶液里加入與弱電解質具有相同離子的電解質，會減弱電離。
d、其他外加試劑扮棗：加入能與弱電解質的電離產生的某種離備公升子反應。
的物質時，有利於電離。
以上內容參考：百科-電離平衡常數。
電離平衡常數如何理解？
4樓：小百
是平衡常數的一種具體應用纖帆。
是弱電解質離解過程中，會達到乙個平衡狀態。
hac=h++ac-
ka=[h+][ac-]/早判[hac]
達到平衡時，上述比值陸豎改達到乙個定值，就稱為弱電解質的解離平衡常數。
電離平衡常數是什麼?
5樓：黑科技
弱電豎粗散解質ab在水溶液裡達到電離平衡後，溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解餘氏質分子濃度（c（ab））凳陵的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數。
要注意的是電離平衡常數只用於弱電解質的計算。強電解質不適用。
電離平衡常數的電離常數，電離平衡常數和水解平衡常數的關係
電離平衡常數 電離平衡的平衡常數 電離平衡常數和水解平衡常數的關係 若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離...
水的離子積和電離平衡常數
水的離子積和電離平衡常數沒有什麼區別。如果說有區別的話，離子積是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數是溶液中離子濃度的乘積 平衡時原物質的濃度。因為水是純液體，所以其濃度不寫入平衡常數，即平衡時原物質的濃度拆跡預設為.所以二者資料相同，在一定溫度下，水中 h 和 oh 的乘積 kw 是乙個...
化學反應平衡常數越大，其化學反應速率越快，對不
不對，化學反應平衡常數越大，化學反應進行的越徹底。平衡常數與速率沒有關係。這句話錯誤。平衡復常數和 反應速率完全沒有關係。制 平衡常數代bai 表反應的熱力學性du質 速率常數zhi代表反應的動力學性質 這是從根dao本上就完全不同的兩個東西 有一個例項 合成氨反應 n2和h2化合生成nh3的反應，...