1樓：東秋章雪綠
化合反應。分解反應。
置換反應。和複分解反應。
化合反應：兩種或者兩種以上的物質生成一種物質的反應，稱為化合反應；化合反應的字母關係式可表示為：a+b→c。
如：cao+h2o=ca(oh)2
分解反指做應：一種物質分解成兩種或者兩種以上物質的反應，稱為分解反應；分解反應的字母關係式可表示為：a→b+c。
如：h2co3=h2o+co2
置換反應：一種單質和一種。
化合物。反應，生成另一種單質和另一種化合物，字母表示為：a+bc→b+ac。
如：fe+2hcl=fecl2+h2↑；cuo+h2=cu+h2o（此反應需要加熱條搏者件，由於在橫線上打不上加熱符號，故略）；置換反應必定有元素的。
化合價。公升高和降低，所以一定是氧化-
還原反應。複分解反應：一種化合物和另一種化合物反應，互相交基逗薯換。成分。的。
反應型別。字母表示為：ab+cd=ad+cb；
如：cuso4+bacl2=cucl2+baso4↓；na2co3+2hcl=nacl+co2↑+h2o;複分解反應發生需要一定的條件，即參加反應的物質中至少一種可溶。
於水。生成物。
至少要有沉澱或者氣體或者水；酸鹼中和反應屬於複分解反應。
2樓：閆憶楓機業
化合反應、分解反應、置換反應、
複分解反應。
化合反應的特點通俗一點就是「多變一」即反應後多種化合物轉變成一種化合物。
分解反應的特點是由一種物質分解成多種物質「一變多」。
置換反應特點。一換一（即一種單質置換出另一種單質：
a-＋b-c=b-＋a-c其中a，b為單質，bc為化合物）複分解反應的和世特點喚纖肢：反應前後不會有化合價的變化。
條件：一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉豎拆澱析出或有氣體放出，或有水生成。
3樓：尾文柏鍾颯
化合反應是指多種反察橋應物生成一種生成磨沒肢物，簡稱多變一。
分解反應指一種反應物生成多種生成物，簡稱一變多。
置換反應指一種單質和一種化合物反應生成瞎世另一種單質和另一種化合物。
複分解反應指兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物(生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時複分解反應才能發生）
4樓：後泰和度知
化合反野肢應頌圓世。
多變一。分解反應。
一變多。置換反應。
單質+化合物---單腔此質+化合物。
複分解反應。
雙交換，價不變。
反應物生成物都是化合物。
5樓：揚清佳荀蔭
化合反應，分解反應，置換反應，複分解反應。
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初中化學四大基本反應型別是什麼?
6樓：民生無小事
初中的化學基本反應型別共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應
化合反應，例如：一氧化碳。
和氧氣反應生成二氧化碳。
多種物質合成一種物質的反應稱為化學反應。
分解反應，例如：水加熱分解成氫氣和氧氣 一種物質分解為多種物質的反應稱為分解反應。
置換反應，例如：單質鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 一種單質+化合物＝另一種單質+另一種化合物。
複分解反應，例如：稀鹽酸和碳酸鈣。
反應生成氯化鈣。
二氧化碳和水 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（生成物一般是沉澱，水，氣體）。
反應速率受到下列因素的影響：
1、反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。
2、活化能。
定義為反應起始或自然發生所需的最低能量。愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。
3、反應溫度：溫度提公升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。
4、催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重複作用。
初中化學四大基本反應型別是什麼?
7樓：木子愛生活
初中的化學基本反應型別共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應。
1、化合反應，多種物質合成一種物質的反應稱為化學反應，判斷乙個反應是不是化合反應要著重於化合反應的概念及反應特點。
2、分解反應， 一種物質分解為多種物質的反應稱為分解反應，特點是反應物是一種物質，生成物不止一種物質，反應物有固定組成，是純淨物。
3、置換反應， 一種單質+化合物＝另一種單質+另一種化合物。特點是反應物和生成物都是兩種物質，反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。判斷：
反應物一定是單質與化合物；生成物一定是單質與化合物。
4、複分解反應， 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（生成物一般是沉澱，水，氣體）。
5、複分解反應特點：生成物、反應物都是兩種物質，所有的生成物和反應物都是化合物，反應在溶液中一步進行，反應物必須能溶於水或酸。生成物中必須有沉澱、氣體和水三者中的任一種或兩種物質生成。
8樓：小李說教育
初中化學四大基本反應型別：
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如：a+b=ab。
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如：ab=a+b。
置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：a+bc=ac+b。
複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：ab+cd=ad+cb。
化學反應：
化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。
實質
化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據乙個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
反應能量
能量淨改變
根據熱力學第二定律，任何等溫等壓封閉系統傾向降低吉布斯自由能。在沒有外力的影響下，任何反應混合物也是如此。比方，對系統中焓的分析可以得到合乎反應混合物的熱力學計算。
反應中焓的計算方式採用標準反應焓以及反應熱加成性定律（赫士定律）。
以乙個甲烷和氧氣的燃燒反應為例：
ch4+2o →co2+2h2o。
能量計算須打斷反應左側和右側的所有鍵結取得能量資料，才能計算反應物和生成物的能量差。以 δh表示能量差。δ（delta）表示差異，h則為焓等於固定壓力下的熱傳導能量。
h的單位為千焦耳或千卡。
9樓：生活達人若兮老師
初中化學四大基本反應型別：
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。
此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為a+b=ab.
2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示納老為ab=a+b。只有化合物才能發生分解反應。
3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一臘山種單質和化合物的化學反應，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為ab+c=a+cb.
4、複分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：
發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd=ad+cb。
初中化學六大反應型別分別有哪些？
10樓：貝斯和鼓最帥了
化學六大基本反應型別是：
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。
此外，化合反應一般釋放出能量。
2、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。
按照不同的分類標準，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。
3、置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
4、複分解反應：複分解反應，是四大基本激羨反應型別之一。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd→ad+cb。
5、氧化還原反應：氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
6、非氧化還原反應：與「氧化還原反應」相對地在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應稱為「非氧化還原反應。
11樓：最可愛的小企鵝
化合反應，分解反應，置換反應，複分解反應，氧化還原反應，非氧化還原反應。
12樓：池岷子
化合反應。分解反應。
複分解反應。
酸鹼中和反應。
置彎棗衝埋殲換反應。
氧化還巖如原反應。
13樓：j高中老師
一般來說 化學中只有四大基本反應 （化合分解置核蘆換複分解） 但是改御帶還有兩種常見的反應： 水合和氧拆梁化還原 。
化學四大基本反應型別是什麼
化學四大基本反應型別是 化合反應。化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應。部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為a b ab。 分解反應 由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為ab a b。...
初中化學 炭與氧氣完全反應
你要看反應的本質，這個反應是氧化反應，所以只要比例一定，就不會有c的剩餘，其次，這個反應存在其實是存在反應的步驟的，第一步是c與o反應生成co，第二部是co與o反應，生成co，具體的原因就不是初中能夠掌握的了，得從分子及化學鍵的角度來考慮，但是你只要記住，只要氧氣沒有剩餘，那也就是氧氣不足的情況下，...
初中化學鋅與稀硫酸反應問題
方程式 zn h2so4 znso4 h2 箭頭 zn的物質的量 6 65 0.09mol 65為zn的相對原子質量 所以氫氣和消耗硫酸的物質的量都是0.09mol 所以標準狀態下生成的氫氣體積 0.09x2 0.09 2l 2為氫氣的相對分子質量 由於h2so4的物質的量是0.09mol 所以h2...