1樓：匿名使用者
一、某些金屬：al、zn
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ (與強鹼溶液)
zn+2hcl=zncl2+h2↑
zn+2naoh=na2zno2+h2↑ (與強鹼溶液)
二、某些非金屬：si、s
si+3hcl（乾燥）=sihcl3+h2↑
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
s+6hno3（濃）=h2so4+6no2↑+2h2o
3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o
三、兩性氧化物：al2o3、zno
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
zno+h2so4=znso4+h2o
zno+2naoh=na2zno2+h2o
四、兩性氫氧化物：al(oh)3、zn(oh)2
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
al(oh)3+naoh=naalo2+3h2o
zn(oh)2+h2so4=znso4+2h2o
zn(oh)2+2naoh=na2zno2+2h2o
五、弱酸的銨鹽：(nh4)2s、（nh4）2co3、ch3coonh4
(nh4)2s+2hcl=2nh4cl+h2s↑
(nh4)2s+2naoh=na2s+2nh3↑+2h2o
六、弱酸的酸式鹽：nahco3、nahs、k2hpo4
nahs+hcl=nacl+h2s↑
nahs+naoh=na2s+h2o
七、還原性酸：h2s、hi
h2s+2hno3（稀）=2s↓+2no2↑+2h2o （與氧化性酸）
h2s+2naoh=na2s+h2o
八、強氧化性酸：濃h2so4、hno3
h2so4（濃）+2hi=i2+so2↑+2h2o
（與還原性酸）
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
九、個別的酸性氧化物：sio2
sio2+4hf=sif4↑+2h2o
sio2+2naoh=na2sio3+h2o
十、一些鹽類物質：na2co3和一些重金屬強酸鹽cuso4、agno3等。
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
na2co3+ca（oh）2=caco3↓+2naoh
cuso4+h2s=cus↓+h2so4
cuso4+2naoh=cu（oh）2↓+na2so4
2樓：濰坊家教論壇
鋁系列，弱酸的酸式鹽，弱酸的銨鹽，氨基酸與蛋白質等。
哪些物質既能和酸反應又能和鹼反應
3樓：封疆大吏
常見的有：
第一類：(某些金屬）al、zn
第二類：(兩性氧化物）al2o3、zno
第三類：(兩性氫氧化物）al(oh)3、zn(oh)2第四類：(弱酸酸式鹽）nahco3、nahs、k2hpo4第五類：
(弱酸銨鹽）（nh4)2co3、（nh4)2s第六類：(個別非金屬氧化物）sio2
4樓：河傳楊穎
al、hno3、zn、al2o3、zno等。
1、al銀白色輕金屬。有延性和展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。
2、zn鋅是一種化學元素，它的化學符號是zn，它的原子序數是30，是一種淺灰色的過渡金屬。鋅是第四「常見」的金屬，僅次於鐵、鋁及銅。不過不是地殼中含量最豐富的元素（前幾名是氧、矽、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂）。
3、hno3
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸。化學式：hno3。
熔點：-42℃，沸點：78℃，易溶於水，常溫下純硝酸溶液無色透明。
硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸。
4、al2o3
氧化鋁，化學式al2o3。是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃，在高溫下可電離的離子晶體，常用於製造耐火材料。
5、zno氧化鋅（zno），俗稱鋅白，是鋅的一種氧化物。難溶於水，可溶於酸和強鹼。氧化鋅是一種常用的化學新增劑，廣泛地應用於塑料、矽酸鹽製品、合成橡膠、潤滑油、油漆塗料、藥膏、粘合劑、食品、電池、阻燃劑等產品的製作中。
和鹼反應時通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應通式如下：
r-x+naoh─→r-oh+nax
ar-x+2naoh─→ar-ona+nax+h₂o
式中r、ar、x分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯苄制苯甲醇；芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。
工業上製取肥皂是用動物的脂肪酸與鹼反應（稱「皂化反應「）：
rcooh+naoh---rcoona+h₂o
食鹼屬於無機物，本身沒有什麼營養成分，但在食品烹調中的作用卻不可低估，食鹼的水溶液是電解質，可使食品原料(如魷魚)中的蛋白質分子吸水能力增強，加快原料的漲發速度，但要注意掌握好用鹼數量、方法和時間，以防食物原料發得過透、過爛甚至變質。
5樓：銀平良戴向
常規：：
2al＋6hcl＝alcl3＋3h2
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
4.弱酸的銨鹽：(nh4)2
co3+hcl=nh4cl+co2
+h2o(nh4)2
co3+2naoh=2nh3
+na2co3+h2o
5.弱酸的酸式鹽：nahs＋hcl＝nacl＋h2s
nahs＋naoh＝na2s＋h2o
6.氨基酸：α-氨基乙酸。
h2n-ch2cooh+hcl→hoocch2nh3cl
h2n-ch2cooh+naoh→h2n-ch2coona+h2o
特殊：一些特殊物質，主要是一些容易發生氧化還原反應的物質，為了避免在歸納時遺漏，可結合元素週期表和物質的分類：即從元素週期表的每一族的單質、化合物來歸納。
而化合物又從有機物和無機物來分；無機物分為：氧化物、酸、鹼、鹽。
1.單質：⑴金屬單質：zn：zn＋2naoh＝na2zno2＋h2
zn＋2hcl＝zncl2＋h2
(2)非金屬單質：cl2、s、si
cl2＋h2s＝2hcl＋s
cl2＋2naoh＝nacl＋naclo＋h2o
s＋6hno3（濃）＝h2so4＋2h2o＋6no2
3s＋6naoh
==2na2s＋na2so3＋3h2o
si＋4hf＝sif4
＋h2si＋2naoh＋h2o＝na2sio3＋2h2
2.化合物：
（1）氧化物：zno（與強、弱鹼）；ag2o（與氨水）；so2、no2（二者與氫硫酸）；sio2（與氫氟酸）
（2）酸：hbr、hi、h2s、hclo(幾者與強氧化性酸如濃硫酸）；h2so4（濃）、hno3（二者與還原性酸）；hcooh、h2c2o4（草酸）（濃硫酸使二者脫水制co）
（3）鹼：zn（oh）2、
agoh、cu（oh）2（三者與氨水形成配和物）,al（oh）3與強鹼。
（4）鹽：fe2+/hno3、cuso4/h2s、pb(ac)2/h2s、agno3/hcl。
6樓：帥帥一炮灰
na2co3不可以。
與強鹼溶液),zn(與強鹼溶液) 某些金屬。,s 某些非金屬。,zno 兩性氧化物。,zn(oh)2 兩性氫氧化物。
5.(nh4)2s,弱酸的銨鹽。
弱酸酸式鹽。
還原性酸。
強氧化性酸。
個別酸性氧化物。
一些鹽。11.氨基酸。
既能與酸又能與鹼反應的物質（高中階段）有哪些
7樓：仵培勝龔冬
弱酸酸式鹽，如碳酸氫鈉，nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑，nahco3+naoh==na2co3+h2o
還有磷酸二氫鈉，磷酸氫鈉，亞硫酸氫鈉等。
兩性氧化物，如氧化鋁，al2o3+6hcl==2alcl3+3h2o，al2o3+2naoh==供袱垛惶艹耗訛同番括2naalo2+h2o，還有氧化鋅。
兩性氫氧化物，如氫氧化鈉，al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o，al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o
還有氫氧化鋅。
金屬鋁和鋅，2al+6hcl==2alcl3+3h2↑，2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑；
算上特殊物質的話，金屬矽可以與鹼，與氫氟酸反應。
硫化氫可以與鹼，與濃硫酸反應。
既能跟酸又能跟鹼反應的物質有什麼？
8樓：匿名使用者
鋁 鋅 氧化鋁 氧化鋅 氫氧化鋁 氫氧化鋅。
9樓：匿名使用者
1、單質：al、zn
2、氧化物：al2o3、zno
3、氫氧化物：al（oh）3、zn（oh）24、弱酸弱鹼鹽：ch3coonh4、nh4f5、弱酸的酸式鹽：nahco3、nahso36、氨基酸：nh2ch2cooh
兩性物質：2、氧化物：al2o3、zno
3、氫氧化物：al（oh）3、zn（oh）26、氨基酸：nh2ch2cooh
哪些物質既能和酸反應又能和鹼反應
哪些物質既能和酸反應又能和鹼反應
10樓：匿名使用者
既能和酸反應又能和鹼反應的常見物質：
常規：： 2al＋6hcl＝alcl3＋3h2 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
： al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
： al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
4.弱酸的銨鹽：(nh4)2 co3+hcl=nh4cl+co2 +h2o
(nh4)2 co3+2naoh=2nh3 +na2co3+h2o
5.弱酸的酸式鹽：nahs＋hcl＝nacl＋h2s nahs＋naoh＝na2s＋h2o
6.氨基酸：
還有一些特殊物質，主要是一些容易發生氧化還原反應的物質，可結合元素週期表和物質的分類：即從元素週期表的每一族的單質、化合物來歸納。
（1）氧化物：zno（與強、弱鹼）；ag2o（與氨水）；so2、no2（二者與氫硫酸）；sio2（與氫氟酸）
（2）酸：hbr、hi、h2s、hclo(幾者與強氧化性酸如濃硫酸）；h2so4（濃）、hno3（二者與還原性酸）；hcooh、h2c2o4（草酸）（濃硫酸使二者脫水制co）
（3）鹼：zn（oh）2、 agoh、cu（oh）2（三者與氨水形成配和物）, al（oh）3與強鹼。
（4）鹽：fe2+/hno3、cuso4/h2s、pb(ac)2/h2s、agno3/hcl。
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