1樓：小城風雨的文件
氫氣分子量：2
反應式：
mg + h2so4 = mgso4 + h2
24.3 98 120.3 2
3.65 14.7 18.045 0.3
mgo + h2so4 = mgso4 + h2o
40.3 98 120.3 18
1.15 2.8 3.43 0.51
由式一，得：鎂質量為3.65克，與鎂反應硫酸為14.7克， 生成硫酸鎂為18.045克
由式二：氧化鎂為4.8-3.65=1.15克，反應的硫酸的2.8克，生成3.43克硫酸鎂和0.51克水
硫酸溶液81.9-（2.8+14.7）= 64.4克水。
生成了 21.475克硫酸鎂和0.51克水。
溶質的質量分數：21.475/（64.4+0.51）= 33%
2樓：殤謩離歌
設鎂的質量為x
mg+h2so4___mgso4+h2
24 2
x 0.3g
24/x=2/0.3g
x=3.6g
mgo質量=4.8g-3.6g=1.2g
mg質量=3.6g+24/40*1.2g=4.32g
有一表面被氧化的鎂條3.2g跟54.6g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2g氫氣。計算： ① 鎂條中單質鎂有多少克？
3樓：化學氧吧
根據化學方程式可以計算出生成0.2克氫氣需要2.4克鎂，則其中氧化鎂為3.
2-2.4=0.8克，氧化鎂中含鎂元素0.
48克，②鎂條中被氧化的鎂佔全部鎂元素的質量分數為0.48/(2.4+0.
48)=16.67%。2.
4克鎂生成硫酸鎂12克，0.8克氧化鎂生成硫酸鎂2.4克，最後溶液的質量為3.
2+54.6-0.2=57.
6，③反應後生成物的溶質的質量分數是（12+2.4）/57.6=25%
4樓：九飛翔
根據mg h2so4→mgso4 h2
x y z 0.1
1 1 1 1
x=y=z=0.1 mol
mg=2.4g 硫酸9.8g mgso4 12g質量分數（3.
2-2.4）/3.2=25％溶質質量分數12/（54.
6-9.8 12）=21.13％
5樓：匿名使用者
1由 mg-------h2，有 鎂為2.4克2.氧化鎂：
0.8克，則被氧化的鎂：mg-------mgo，為：
0.48克 鎂條中被氧化的鎂佔全部鎂元素的質量分數：0.
48/（0.48+2.4） *100%=16.
67%3.反應後溶液的總質量：3.
2+54.6-0.2=57.
6克mg------mgso4，有硫酸鎂的質量：14.4克生成硫酸鎂溶液的溶質的質量分數：
14.4/57.6 *100%=25%
有表面被氧化的鎂條3.2克，跟100克稀硫酸恰好完全反應，生成0.2克氫氣.急急急，速回，謝謝 5
6樓：幸福額度
鎂條的氧化物與稀硫酸反應不會產生氫氣的，所以產生氫氣是鎂與稀硫酸反應得到。根據化學方程式：mg+h2so4==mgso4+h2（氣體符號）
24 98 120 2
x y m 0.2g
解得x=2.4g，y=9.8g（注意，這裡求得的硫酸的質量是和鎂反應的硫酸的質量），m=12g
所以鎂的氧化物的質量為3.2g-2.4g=0.8g，再根據化學方程式：
mgo+h2so4==mgso4+h2o
40 98 120
0.8g z n
解得z=1.96g，n=2.4g，所以硫酸的總質量為9.8g+1.96g=11.76g
所以這些題就好求了：
（1）因為有2.4克鎂，0.8克氧化鎂，所以鎂元素的質量為2.4+0.8*60%=2.88g，所以鎂元素的質量分數為2.88g/3.2g=90%
（2）因為硫酸的質量為11.76g，所以硫酸的質量分數為11.76%
（3）反應後溶液中的溶質實際上就是硫酸鎂，其總質量為m+n=14.4g，而溶液的總質量為
3.2g+100g-0.2g=103g，所以溶質質量分數為14.4g/103g=14.0%
7樓：匿名使用者
(1)90%;
(2)11.76%;
(3)14.0%.
有表面被氧化的鎂條6.4g(含鎂和氧化鎂)與109.2g稀硫酸完全反應,生成氫氣0.4g
8樓：匿名使用者
mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
24 120 2
x y 0.4g
24/x=120/y=2/0.4g
x=4.8g
y=24g
6.4g-4.8g=1.6g
（1）該鎂條中含單質鎂的質量 4.8g
（2）該鎂條中鎂元素的質量 4.8g+1.6g*24/40=5.76g
mgo+h2so4==mgso4+h2o
40 120
1.6g m
40/1.6g=120/m
m=4.8g
(3)完全反應後，溶液中溶質的質量分數 (24g+4.8g)/(6.4g+109.2g-0.4g)*100%= 25%
一塊表面被氧化的鎂條,稱得質量為8.8克,將其放入200克稀硫酸中,恰好反應,且生成0.4克氫氣.
9樓：冰潔翼天使
mg+h2so4===mgso4+h2↑
24 98 120 2
x y z 0.4gx=4.8g
y=19.6g
z=24g
則氧化鎂質量=8.8-4.8=4g
mgo+h2so4===mgso4+h2o40 98 120
4g m n
m=9.8g
n=12g
硫酸鎂質量=12+24=36(g)
硫酸質量=19.6+9.8=29.4(g)質量分數=29.4/200=14.7%
10樓：匿名使用者
mg+ h2so4=== mgso4+ h2
24 98 120 2
x鎂的質量 y硫酸質量 z硫酸鎂質量 0.4gx=4.8g
y=19.6g硫酸質量分數19.6/200*100%=9.8%z=24g生成硫酸鎂的質量
把表面被氧化的鎂條4g放入100g稀硫酸中，恰好完全反應，生成0.2g氣體
11樓：匿名使用者
(1)mg+h2so4==mgso4+h2↑24 98 120 2x y z 0.2g
24/x = 98/y = 120/z = 2/0.2gx = 2.4g，y = 9.8g，z = 12g鎂的質量分數 = 2.4/4 = 60%
(2)m(mgo) = 4-2.4 = 1.6gmgo+h2so4==mgso4+h2o
40 98 1201.6g a b40/1.6g = 98所以/a = 120/ba = 3.
92g，b = 4.8g
所以稀硫酸的質量分數 = (y+a)/100 = (9.8+3.92)/100 = 13.72%
(3)m(mgso4) = z+b = 16.8g反應後溶液質量 = 4+100-0.2 = 103.
8g所以反應後溶液的質量分數 = 16.8/103.8 = 16.2%
12樓：匿名使用者
60% 98% 85.7%
被完全氧化的玉還有收藏價值嗎,黃玉和糖玉有區別嗎？哪種玉有收藏價值？
玉不能被氧化但可以被鈣化，鈣化的玉呈現亞白色，俗稱 骨白 是玉器沁色的一種，不透光，只有高古玉器或仿高古玉器上才會出現骨白現象，骨白的玉器價值相對於同期未受沁或其他沁色的玉器價值稍微低一些，但仍然有價值。古玉器長期埋藏收土壤中礦物質影響表面會出現不同色彩，俗稱 沁色 不是氧化引起的，除骨白以外其他沁...
我的電腦有兩條4G記憶體條，怎麼只顯示389可用
雙記憶體只顯示一個。一般有幾種情況 1 其中一根記憶體並沒有被正常識別。2 記憶體插槽有一個出現問題，3 其中一條相容性有問題。可以分別單獨插記憶體，檢查是否都能正常開機。如果可以，將這兩條記憶體單獨插到另一個插槽上測試是否都能開機。判斷記憶體是否都好用 如果可以，兩個記憶體相互換個插槽位置再試。判...
為什麼都喜歡用2條2G的記憶體，1條4G的有什麼區別
同樣是4gb容量，大家更偏向於使用2條2gb的記憶體，而不是1條4gb的記憶體，原因在於2條2gb的記憶體可以組成雙通道記憶體，比1條記憶體的單通道模式具有更好的效能。主機板通過晶片組內整合的記憶體控制器控制記憶體，一個記憶體控制器控制一個記憶體通道。現代計算機的主機板晶片組內大多支援雙通道記憶體，...