1樓：匿名使用者
我可以教你最簡單的方法：
3zn+2k2feo4+8h2o*****3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh
第一步：分析氧化劑和還原劑：氧化劑為k2feo4，還原劑為zn
第二步：將總反應寫成離子方程式：
3zn + 2[feo4]2- + 8h2o ***** 3zn2+ + 10oh- + 2fe(oh)3
第三步：找出總反應的電子轉移數：上面反應，一個鋅原子失去兩個電子，3個鋅共失6e；
第四步：將已知負極電極反應式作更改，將電子數改為與總反應電子數相同：
即：3zn - 6e- ***** 3zn2+
第五步：利用代數加減法，將第二步方程式減去上面電極式反應式得：
(3zn + 2[feo4]2- + 8h2o) - (3zn - 6e-)==== (3zn2+ + 10oh- + 2fe(oh)3 )-( 3zn2+)
結果得到另一個半反應： 2[feo4]2- + 8h2o + 6e- === 10oh- + 2fe(oh)3
約去公約數2得: [feo4]2- + 4h2o + 3e- === 5oh- + fe(oh)3
2樓：匿名使用者
兩種寫法
第一種方法：
負極,失電子,化合價升高,所以zn化合價升高了，生成物是zn(oh)2，就是
3zn - 6e- + 6oh- = 3zn(oh)2
正極，得到電子，化合價降低，所以是feo4^2-得到電子，生成fe(oh)3，所以就是
2feo4^2- + 6e- + 8h2o = 2fe(oh)3 + 10oh-
第二種方法，就是利用正極反應與負極反應相加，約去電子得失，應該就是總方程式
現在，總反應是，3zn+2k2feo4+8h2o*****3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh
先改成離子方程式，
3zn + 2feo4^2- + 8h2o = 3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4oh-
又知道負極反應， zn-2e-+2oh- *****zn(oh)2
將它*3，得到，3zn - 6e- + 6oh- = 3zn(oh)2
再用總反應減它，得到正極反應，
2feo4^2- + 6e- + 8h2o = 2fe(oh)3 + 10oh-
兩種方法，一個解題，一個檢驗。
3樓：伊拉克
就是把負極反應消掉~~要配平~~~3zn+2k2feo4+8h2o-3（zn-2e-+2oh-）*****3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh -3zn(oh)2 ~~~~接下來，合併同類項，消掉zn，zn(oh)2~~~接下來，把減號移到方程的另一邊！！即2k2feo4+8h2o+6e-*****=+2fe(oh)3+4koh +6oh-
4樓：天語
2zn+2feo42-+8h2o+2e-====2zn(oh)2 +2fe(oh)3+6oh-
方法:先把它拆成離子反應方程式,再減去負極反應方程式,最後再檢查
懂了嗎?
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