1樓：匿名使用者
是充分必要條件，但是置換反應也可以放出氣體和水，複分解的反應發生條件，就是有沉澱,或氣體或水生成
首先，在化學成分上，稀硫酸和濃硫酸是相同的。但是，濃硫酸中硫酸的含量要比稀硫酸中高得多。
在組織結構上看，稀硫酸主要由h離子、硫酸根離子和水分子組成；濃硫酸由硫酸分子和水分子組成。
在物理性質上，濃硫酸的密度要大，比重高，粘度大，流動性差。稀硫酸密度小，流動性強，透明的。
在化學性質上，濃硫酸有很強的腐蝕作用，可以氧化大部分的金屬，是一種常用的氧化劑；很強的脫水性，可以是有機物碳化；很強的吸水性，可以吸收空氣中的水蒸氣，產生白霧。濃硫酸在和金屬反應時，一般不生產氫氣，而是產生二氧化硫。稀硫酸也是常用的氧化劑，和金屬反應產生氫氣。
濃硫酸還可以和許多有機物反應，而稀硫酸不可以。
濃硫酸中的硫元素比較活潑，可以和其它價態的硫發生氧化還原反應，而稀硫酸一般不可以。
濃硫酸在使用時要小心。
2樓：源新楣
1.必要條件
2.濃硫酸濃啊,稀硫酸注重的是酸性.濃硫酸主要是以硫酸分子的形式存在,而稀硫酸則是h離子..
3樓：
1.例如生成氣體的反應不一定是複分解反應，所以應該是必要條件。
2.濃硫酸的氧化性比稀硫酸強，因為濃硫酸的強氧化性由+6價的s引起，而稀硫酸的氧化性由h+引起（只能氧化金屬活動順序表中h前面的金屬，也就是酸性）。
4樓：星河桐崽
1.應該是必要條件
2.稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什麼不同？
從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應分析。濃h2so4表現出氧化性和酸性。
對比、討論出：稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由於分子裡的+6價硫引起的；稀硫酸的氧化性是由於它電離出的h+引起的。h+的氧化性比+6價硫的弱。
為什麼濃硫酸能與銅反應，而鐵放入其中無明顯現象呢？
【講解】若加熱就會發生反應。但是沒加熱就沒發生反應嗎？不是的，這是由於濃硫酸具有強氧化性，它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化”。解釋“鈍化”現象。
【提問】濃硫酸與金屬活動性順序氫以前金屬反應是否也生成氫氣呢？為什麼？
推理並回答：不能。因為濃硫酸與金屬反應是由於+6價硫引起的。
歸納出：加熱時，濃硫酸能與大多數金屬反應，但都沒有氫氣生成；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發生鈍化。
5樓：匿名使用者
1.必要條件。
2.可翻看大一基礎化學，由能斯特方程可知，h+的濃度和物質氧化性大小成正比，因為濃硫酸中h+的濃度大於稀硫酸，所以氧化性較強。
6樓：西門西楚
充分條件，首先生成物只要是弱電解質或非電解質就行，不侷限於水，難容物，氣體，如醋酸鉛
關於複分解反應
溶解性表 陽離子 陰離子 oh no3 cl so42 co32 h 水 溶，揮 溶，揮 溶 溶，揮 nh4 溶，揮 溶 溶 溶 溶 k 溶 溶 溶 溶 溶 na 溶 溶 溶 溶 溶 ba2 溶 溶 溶 不 不 ca2 溶 溶 溶 微 不 mg2 不 溶 溶 溶 微 al3 不 溶 溶 溶 mn2 ...
發生複分解反應的條件是什麼，複分解反應的條件是什麼
複分解反應發生的條件 根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。1 酸 鹽 新酸 新鹽 反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。如 2hcl caco3 cacl2 h2o co2 2 酸...
複分解反應的化學方程式例子有
複分解反應 1 鹼性氧化物 酸 鹽 h2o fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2ofe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o cuoh2so4 cuso4 h2ozno 2hno3 zn no3 3 h2o2 鹼 酸 鹽 h2o cu oh 2 2hcl cucl2 2h2ocu ...