1樓：
方法一：8克氧氣的物質的量是0.25摩爾.
容器內壓強比原來增大了0.4倍因此反應後容器內氣體物質的量也比原來增加0.4倍,即0.
25*(1+0.4)=0.35mol.
由化學方程式:c+o2==co2;2c+o2==2co可知如果氧氣有剩餘或完全生成二氧化碳,反應後氣體的物質的量不變,如果碳有剩餘即完全生成一氧化碳,反應後氣體的物質的量應為原來的2倍,因此可以知道反應後的氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物.設co為xmol,co2為ymol,則x+y=0.
35mol,每1摩co中含1摩c,每1摩co2中含1摩c,所以參加反應的c的物質的量等於生成一氧化碳和二氧化碳物質的量的和,即0.35mol,所以參加反應的c的質量應為0.35mol*12g/mol=4.
2g.答案是4.2克方法二：
氧氣有8克，有8/32=0.25mol ，氧原子有0.25*2=0.
5mol
壓強增大0.4倍，則反應後有氣體0.25*1.4 = 0.35mol設有co為x mol ，co2為y mol根據氧原子守恆，有x+2y=0.5
而x+y=0.35
解得，x=0.2 ，y=0.15
則碳有0.35mol，有0.35*12=4.2克其實還要再算一下碳過量（剩餘）的情況，就是說氧氣不夠完全生成co根據氧原子守恆，因此co有0.5mol
體積應該增大1倍，與題意不符，因此知道碳沒有剩餘，4.2克是正確答案
2樓：
c + o2===co2 沒有壓強差
2c + o2 ===2co 如果o2完全轉化為co的話，壓強應該是增大1倍，現在壓強增大0.4倍，說明有co2，co生成
n(o2)=8/32=0.25mol 當恢復到原溫度時,容器內壓強比原來增大了0.4倍, 意思就是物質的量比原來增大了0.
4倍，所以反應後氣體的物質的量為0.25*（1+0.4）=0.
35mol
c + o2*****=co2 2c + o2*****2co 增大的物質的量
1mo1 1mol 1mol 2mol 1mol 2mol 2-1=1mol
x x x 2y y 2y y
x+y=0.25mol x+2y=0.35mol y=0.1mol x=0.15mol
所以參加反應的c為: x+2y=0.35mol
質量為:0.35*12=4.2g
3樓：匿名使用者
我只能算算結果 不一定對 參加反應的碳為2.4克 兩個碳與一個氧氣反應生成兩個一氧化碳 氣體的體積分數跟質量分數 摩爾分數都是相等的 所以就是反應了0.4*8克氧氣 會跟0.
2摩爾 碳反應也就是2.4克 反正我是這麼算的 差量法 早就忘了。。。。
將一定量的碳與8g氧氣置於一密閉容器中，使之反應，當恢復原溫度時，容器內壓強比原來增大0.4倍，則參加反
4樓：匿名使用者
欲解此題，必須考查反應前後氣體的變化量。到底生成一氧化碳還是二氧化碳，還是二者都有，題中沒說，那就來看化學方程式：
假定全部生成二氧化碳，則
c + o2 = co2 一份o2生成一份co2，反應前後氣體的化學計量數之差為1-1=0，
壓強不會變。（同溫同體積下，氣體的分子數與氣體壓強成正比！）
假定全部生成一氧化碳，則
2c + o2 = 2co 一份o2生成兩份co2，反應前後氣體的化學計量數之差為2-1=1，
壓強增大一倍。
而實際上是壓強只比原來增大0.4倍。說明反應中既有二氧化碳也有一氧化碳。假設生成了x分子的co2和y個分子的co，根據原子守恆，寫出實際反應的方程式：
（x+y）c + [(2x+y)/2]o2 = xco2 + yco
反應前有(2x+y)/2個氣體分子，反應後有(x+y)個氣體分子，反應後壓強是反應前的1.4倍，則可得比例關係
(x+y)：(2x+y)/2 = 1.4：1
解此方程得y = (4/3)x
所以該反應中c與o2的化學計量數比為7：5，即反應可以寫成
7c + 5o2 = 3co2 + 4co
分子量 84 160
實際質量 m 8g
比例關係 84：160 = m：8g
解得 m = 4.2g
答案選c。
將一定量的碳與8克氧氣在密閉容器中於高溫下反應後恢復到原來溫度，測得容器內氣
5樓：月全食下
問題是什麼啊，把題目補充完整啊，這樣很難讓人猜到啊。~~~~~
6樓：匿名使用者
測得co 12g.問氧氣用完沒，是嗎
7樓：冷月殘風暗夜
題目呢。。。。。。。。。。。。
現有co2、o2、co的混合氣體9ml，在密閉容器中點**後，恢復到原來溫度和壓強時，氣體體積變為8ml，再將
8樓：小涵
由2co+o2
點燃 .
2co2，可知一氧化碳和氧氣反應後，所得的氣體的體積減少．因減少1ml，所以我們斷定反應的一氧化碳氣體為2ml，反應的氧氣為1ml．又因混合氣體通過氫氧化鈉溶液時，混合氣體減少5ml，所以我們可確定減少的二氧化碳的體積為5ml，還剩餘3ml的氣體．這3ml的氣體有兩種可能一種是氧氣，一種是一氧化碳．若剩餘的氣體是氧氣，則原混合氣體中，一氧化碳的體積為2ml，氧氣為4ml，二氧化碳為3ml．若剩餘的氣體是一氧化碳，則混合氣體中一氧化碳的體積為5ml，氧氣為1ml，二氧化碳為3ml．
所以co2、o2、co的體積比可能是：3：4：2或3：1：5．故選ad
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