L的硫酸配製100mL 1 0mol L硫酸,若實驗儀器有 A 100mL量筒

2022-04-27 13:55:20 字數 398 閱讀 5137

1樓:濯懷夢

(1)g、e、c、h、f或e、g、c、h、f。(2)b、c、d。

(1)用18mol/lh2 so4 配製1.0mol/lh2 so4 ,實際是稀釋問題的計算及物質的量濃度溶液配製實驗操作。根據稀釋定律c1 v1 = c2 v2 可計算18mol/l濃h2 so4 的體積,v1 =c2 v2 /c1 =1.

0mol/l×100ml÷(18mol/l) = 5.6ml.該體積的液體用10ml量筒量取比用100ml量筒量取誤差要小,故應選e,不能選a。

(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液潤洗容量瓶,這樣會使內壁附著溶質,導致所配溶液濃度偏大,b不正確;若在容量瓶中進行溶解或稀釋,由於熱效應會使溶液的體積和容量瓶的容量發生改變,所配溶液濃度有誤差,c、d不正確。

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