1樓：匿名使用者
氨水滴到硝酸銀溶液中時立刻有沉澱生成，到一定量時沉澱不再增加，繼續滴加，沉澱逐漸消失。
硝酸銀溶液滴到氨水中時開始階段沒有沉澱生成，到一定量時開始出現沉澱，當沉澱不再增加時，繼續滴加，沉澱不消失。
2樓：匿名使用者
硝酸銀溶液滴入氨水中，剛開始無現象，硝酸銀過量出現白色沉澱，
氨水滴入硝酸銀溶液中，出現白色沉澱，氨水過量沉澱溶解。
3樓：羅本龍
三樓說法還行，但未解釋。硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配製，先產生白色氫氧化銀沉澱，繼續滴加，形成配合物銀氨絡離子（銀氨溶液）使沉澱溶解。氨水中滴硝酸銀，一開始就產生銀氨溶液（氨水過量），繼續滴加，ph變為酸性，銀氨溶液變成黑色氧化銀沉澱。
4樓：滿地的希望
如果是硝酸銀滴加在氨水裡，氨水過量，無現象；如果是氨水滴加在硝酸銀裡，會先出現沉澱（氫氧化銀），繼續滴加則沉澱會消失（氫氧化銀繼續和氨水反應生成氫氧化二氨合銀）氫氧化二氨合銀為可溶物，所以這樣就可以區分二者了。
5樓：天下無糖
氨水滴加進硝酸銀中後會生成氫氧化銀白色沉澱，繼續滴加會溶解。
反過來就有一定的危險性，如果氨水量不大滴加硝酸銀開始不會有現象，繼續低價會生成氫氧化銀白色沉澱。這隻限定於稀的氨水溶液。
6樓：
最佳答案在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振盪，先出現渾濁後消失，所得溶液為銀氨溶液。
在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振盪，只出現棕黑色沉澱。
硝酸銀溶液和氨水相互滴加可以鑑別,請問現象分別是什麼?
7樓：偶孤丹玄代
如果是硝酸銀滴加在氨水裡，氨水過量，無現象；如果是氨水滴加在硝酸銀裡，會先出現沉澱（氫氧化銀），繼續滴加則沉澱會消失（氫氧化銀繼續和氨水反應生成氫氧化二氨合銀）氫氧化二氨合銀為可溶物，所以這樣就可以區分二者了。
8樓：慈半蕾厙淼
三樓說法還行，但未解釋。硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配製，先產生白色氫氧化銀沉澱，繼續滴加，形成配合物銀氨絡離子（銀氨溶液）使沉澱溶解。氨水中滴硝酸銀，一開始就產生銀氨溶液（氨水過量），繼續滴加，ph變為酸性，銀氨溶液變成黑色氧化銀沉澱。
9樓：公冶新煙庾山
氨水加入硝酸銀，氨水不足故生成氫氧化銀沉澱；硝酸銀加到氨水先生成氫氧化銀沉澱後又繼續跟多餘氨水生成ag(nh3)2oh，可溶。望採納
10樓：舜文敏殳勝
氨水滴加進硝酸銀中後會生成氫氧化銀白色沉澱，繼續滴加會溶解。
反過來就有一定的危險性，如果氨水量不大滴加硝酸銀開始不會有現象，繼續低價會生成氫氧化銀白色沉澱。這隻限定於稀的氨水溶液。
11樓：皋翰翮陳昆
氨水滴到硝酸銀溶液中時立刻有沉澱生成，到一定量時沉澱不再增加，繼續滴加，沉澱逐漸消失。
硝酸銀溶液滴到氨水中時開始階段沒有沉澱生成，到一定量時開始出現沉澱，當沉澱不再增加時，繼續滴加，沉澱不消失。
12樓：祕憐煙僕豔
硝酸銀溶液滴入氨水中，剛開始無現象，硝酸銀過量出現白色沉澱，
氨水滴入硝酸銀溶液中，出現白色沉澱，氨水過量沉澱溶解。
用相互滴加的方法鑑別物質
13樓：糯米土豆君
因為ca(oh)2和nahco3溶液互相滴加都產生白色沉澱沒有先後區別，可用互滴鑑別的有：
1、 naoh和alcl3 當naoh向alcl3中滴加時現象是先出現白色al(oh)3沉澱，後沉澱消失生成na[al(oh)4]溶液；當alcl3向naoh中滴加時出現白色al(oh)3沉澱。
2、hcl和naalo2 當hcl向naalo2 中滴加時現象是先出現白色al(oh)3沉澱，後沉澱消失生成alcl3溶液;當naalo2向hcl中滴加時不會出現白色沉澱或出現後立刻消失。
3、agno3和nh3水組合：將agno3滴加入氨水，無明顯現象，因為生成了配合物，將氨水加入agno3則就是銀鏡反應中的現象了，現有沉澱，過量後沉澱消失；
4、naoh和alcl3組合:naoh逐漸加入到alcl3中先產生沉澱，過量後消失，若順序顛倒則產生沉澱後振盪即消失； h2o2和fecl3組合：雙氧水滴加到含fe3+的溶液中，只會瞬間產生少許氣體（氧氣），但若反滴，則產生大量氣體，因為fe3+滴加到雙氧水中，能催化雙氧水快速分解；
5、febr與cl2 febr+少量氯氣先與亞鐵離子反應生成鐵離子，後再加會於溴離子反應生成溴單質
6、na2co3與hcl 不用說了吧。。。
14樓：編輯來啦
hcl和na2co3。 將前者滴入後者開始無氣體產生。再加才有氣體 將後者滴入前者開始就有氣體產生 如果不知道這兩種溶液可以相互滴加
氨水與硝酸銀溶液相互滴加的現象分別是什麼 10
15樓：我的行雲筆記
氨水滴到硝酸銀溶液中時立刻有沉澱生成，到一定量時沉澱不再增加，繼續滴加，沉澱逐漸消失。
硝酸銀溶液滴到氨水中時開始階段沒有沉澱生成，到一定量時開始出現沉澱，當沉澱不再增加時，繼續滴加，沉澱不消失。
如果在氨水中滴加硝酸銀溶液，一水合氨水是大量存在，先生成agoh，再與氨水中的氨分子絡合形成[ag(nh3)2]oh，這是絡合物，
這種物質能穩定存在.是無明顯現象，如果在硝酸銀溶液滴加氨水，硝酸銀過量，生成白色的agoh很不穩定，無法和氨分子進一步絡合，立刻會分解，形成ag2o，黑色微溶於水的固體。
16樓：x黃某人
氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，先出現白色沉澱，後白色沉澱溶解。
agno3 + nh3.h2o = agoh↓+nh4no3agoh + 2nh3.h2o =ag(nh3)2 oh + 2h2o
硝酸銀溶液逐滴滴入氨水中，先無明顯現象【硝酸銀少量，氨水過量】，一段時間後產生白色沉澱。
鑑別稀鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鉀 碳酸銨用相互滴加的方法可以嗎？
氯化鐵和硫化鈉溶液相互滴加，反應如何？現象如何？
17樓：匿名使用者
應該說fe3+可以氧化s2-,先考慮2fe3+ + s2- *****==s(沉澱)+2fe2+
但是也會有fe2s3沉澱的存在。
你好，很高興能為你回答問題：一般說來，fe3+具有較強的氧化性，而s2-則具有還原性，因此當fe3+與s2-相遇時，fe3+能將s2-氧化成s，而自身被還原為fe2+，即發生反應：
2fe3++s2-=2fe2++s↓
fe3+在酸性條件下，其氧化性要比在鹼性條件下強．在fecl3溶液中加入na2s，此時fe3+過量，溶液呈酸性．因此，應發生上述反應．但如果反過來，將fecl3加入na2s溶液，na2s過量，溶液呈鹼性，此時fe3+氧化性減弱．fe3+和s2-會結合成溶解度極小的fe2s3沉澱，即：
2fe3++3s2-=fe2s3↓
總之哪個過量對反應也是有影響的，因為fecl3酸性，而na2s是鹼性的 祝你進步！
18樓：化學
1、三價鐵離子有氧化性；負二價硫離子有還原性，二者會發生氧化還原反應2、二價鐵離子和負二價硫離子會生成難溶於水的硫化亞鐵3、如果將氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中，硫化鈉過量，反應方程式為：
2fecl3+3na2s=2fes↓+s↓+6nacl4、如果將硫化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中，氯化鐵過量，反應方程式為：
2fecl3+na2s=2fecl2+s↓+2nacl
19樓：女士之友
三氯化鐵滴入硫化鈉溶液：
硫離子過量，生成氯化鈉、單質硫沉澱、硫化亞鐵（黑色）沉澱2fecl3+3na2s==6nacl+4s+2fes生成黑色沉澱
硫化鈉溶液滴入三氯化鐵溶液：
三價鐵離子過量，生成氯化鈉、氯化亞鐵、單質硫沉澱2fecl3+na2s==2nacl+2fecl2+s生成淡黃色沉澱
20樓：匿名使用者
這裡的問題比較複雜1、如果將硫化鈉溶液滴加到氯化鐵溶液，反應在酸性條件下發生，反應如下：na2s+fecl3=2fecl2+2nacl+s↓淺綠色溶液、黃色沉澱繼續滴加硫化鈉溶液，還會發生如下反應fecl2+na2s=fes↓+2nacl。也就是說後期會出現黑色沉澱。
2、如果將氯化鐵滴加到硫化鈉溶液，在鹼性條件下，鐵離子的氧化性較弱3na2s+2fecl3=fe2s3↓+6nacl，出現黑色沉澱。繼續滴加氯化鐵溶液，溶液酸性增加，fe3+ + 3h2ofe(oh)3+3h+6h+ + fe2s3 = 2fe3+ 3h2s；2fe3+ h2s=2fe2+ s↓ + 2h+；就是說黑色沉澱溶解，出現淺黃色沉澱。請注意分析溶液的酸鹼性，物質在酸鹼性不同時其氧化性存在區別。
參考資料：北師大《無機化學規律初探2023年，189頁。
21樓：匿名使用者
na2s+fecl3=2fecl2+2nacl+s↓ 現象：生成淡黃色沉澱 謝謝
22樓：匿名使用者
不反映,沒生成水.氣體或沉澱,故不能反應.
向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，是硝酸銀先反應還是硝酸
你好！是先跟硝酸銀反應！假設先跟硝酸銅先反應，那麼產生的銅也會繼續和硝酸銀反應，產生硝酸銅和銀，所以只有把所有的硝酸銀反應完了之後鐵才會和硝酸銅反應。謝謝採納！硝酸銀先反應啊 因為鐵具有還原性，所以與氧化性更強的ag離子反應 鋅粉，加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，為什麼先和硝酸銀反應，再和硝酸銅反應...
向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應後再加入稀鹽酸無明顯現象。下面說法正確的是
選c答案。混合溶液加入鋅粉，一定是先置換出銀，所以c對了哦。根據再加入鹽酸無明顯現象，說明溶液中沒有銀離子，否則就會有氯化銀沉澱，所以d不對。如果鋅有剩餘，會跟鹽酸反應有氣體生成，a不對。如果加入的鋅恰好完全把和硝酸銀 硝酸銅完全反應，溶液中就沒有銅離子了，所以b不對。根據金屬活動性順序，鋅先置換銀...
為什麼用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子的存在
果溶液中存在so42 但ag2so4,故加用硝酸酸化的硝酸銀,這將干擾agcl沉澱的判斷 co32 等離子時,可以排除其它離子的干擾,它們也會與ag 生成白色的沉澱 ag2co3等在硝酸中是可溶的 為什麼用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子 為了排除其它離子的干擾 如果溶液中存在so42 co32 等離子時...