1樓：匿名使用者
初中化學最後一題所用的化學方程式是課本里沒有的吧，關鍵在於你能否配平方程式。最重要的是要根據化合價升降相同來配平，雖然這有點難，但你根據這個一般做最後一題都是很簡單的
2樓：匿名使用者
例如、發射通訊衛星的火箭用聯氨(n2h4)做燃料，用四氧化二氮(n204)助燃，反應的化學方程式如下：2n2h4+ n204 =3n2+4h20，生成物不會對大氣造成汙染。請計算：
32 kg n2h4發生燃燒，需要助燃物n204的質量。
解：設需要助燃物n204的質量為x
2n2h4+ n204=3n2+4h20
62 92
32kg x
32：92=32kg：x
x=184kg
答：需要助燃物n204的質量為184kg
3樓：匿名使用者
沒題目怎麼做？ 一搬都是成比例的 你寫出方程式 然後寫出要求的東西的相對分子質量 比上x 然後再寫等於 題目給出的物質的相對分子質量比上 題目給出的質量，就可以求出x了 x就是答案 至於相對分子質量 你可以拿試卷最前面給出的相對原子質量
把他們加起來就算出來了 比如 mgcl2 mg-24 cl-35.5 那就是 24+35.5x2 =95 注意下標
這樣夠清楚了吧？ 採納我吧
4樓：匿名使用者
你給道題目 求給你看
求初中化學試卷一套！（綜合題型，附有詳細答案）
初中化學的溶液配製計算題怎麼做，求解。
5樓：匿名使用者
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋質量分數ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液質量分數ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？
查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×v2
v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
例：用18mol/l的濃硫酸配製500ml，3mol/l的稀硫酸，
需要濃硫酸多少毫升？
代入公式：
c1v1=c2v2=18mol/l× v1=3mol/l× 500ml
v1= 3mol/l× 500ml/18mol/l=83.3ml
取83.3ml18mol/l的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，
冷卻後稀釋至500ml。
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量 c：欲配溶液濃度
v：欲配溶液體積 m：摩爾質量
例：欲配製0.5mol/l的碳酸鈉溶液500ml，
該稱取na2co3多少克？
mna2co3=106g/mol
代入公式：
m=0.5mol/l×500ml×106g/mol/1000=26.5g
稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。
3、用液體試劑配製
公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000
v1：原溶液體積 v2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 m：相對分子質量
例：欲配製2.0mol/l的硫酸溶液500ml，應量
取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多
少毫升？ m硫酸=98.07g/mol
代入公式：
v1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
v1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
擴充套件資料
注意1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！
2、要注意計算的準確性。
3、注意移液管的使用。
4、稀釋濃硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒攪拌。
5、容量瓶在使用前必須檢漏，檢漏的步驟為注入自來水至標線附近,蓋好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，觀察瓶塞是否滲水。如不漏,將塞子旋轉180度，再檢漏.
如漏水，需換一套容量瓶,再檢漏。
6、在配置由濃液體稀釋而來的溶液時，如由濃硫酸配置稀硫酸時，不應該洗滌用來稱量濃硫酸的量筒，因為量筒在設計的時候已經考慮到了有剩餘液體的現象，以免造成溶液物質的量的大小發生變化！
7、移液前應靜置至溶液溫度恢復到室溫（如氫氧化鈉固體溶於水放熱，濃硫酸稀釋放熱，硝酸銨固體溶於水吸熱），以免造成容量瓶的熱脹冷縮！
6樓：謝紹林高山流水
稀釋溶液的計算（稀釋前後，溶質的質量分數不變）；
m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（稀）%
7樓：春秋暖
利用以下幾種公式：
1、溶質的質量分數 = 溶質的質量 / 溶液的質量 * 100%
2、溶質的質量分數 = 溶質的質量 / (溶質的質量 + 溶劑的質量) * 100%
3、溶液稀釋時：稀釋前溶液的質量 * 稀釋前溶質的質量分數 = （稀釋前溶液的質量 + 加入的溶
劑的質量）* 稀釋後溶質的質量分數
4、溶液濃縮時： 濃縮前溶液的質量 * 濃縮前溶質的質量分數 = （ 濃縮前溶液的質量 - 蒸發的溶
液的質量）* 濃縮後溶質的質量分數
5、兩種溶液相混合：混合前溶液1的質量分數 * 溶液1中溶質的質量分數 + 混合前溶液2的質量分
數 * 溶液2中溶質的質量分數 = 混合後溶質的質量分數 * 混合後溶質的質量分數
還要用到的：溶液的質量 = 溶液的密度 * 溶液的體積
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