1樓：匿名使用者
這個需要相應的資料計算的
定義一：描述離子大小的引數。取決於離子所帶電荷、電子分佈和晶體結構型式。
設r陽為陽離子半徑，r陰為陰離子半徑。r陽+r陰=鍵長。r陽/r陰與晶體型別有關。
可從鍵長計算離子半徑。一般採用goldschmidt半徑和pauling半徑，皆是nacl型結構配位數為6的資料。shannon考慮了配位數和電子自旋狀態的影響，得到兩套最新資料，其中一套資料，參考電子雲密度圖，陽離子半徑比傳統資料大14pm，陰離子小14pm，更接近晶體實際。
定義二：反映離子大小的一個物理量。離子可近似視為球體，離子半徑的匯出以正、負離子半徑之和等於離子鍵鍵長這一原理為基礎，從大量x射線晶體結構分析實測鍵長值中推引出離子半徑。
離子半徑的大小主要取決於離子所帶電荷和離子本身的電子分佈，但還要受離子化合物結構型式（如配位數等）的影響，離子半徑一般以配位數為6的氯化鈉型晶體為基準，配位數為8時，半徑值約增加3％ ；配位數為4時，半徑值下降約5％。負離子半徑一般較大，約為1.3～2.
5埃；正離子半徑較小，約為0.1～1.7埃。
根據正、負離子半徑值可匯出正、負離子的半徑和及半徑比，這是闡明離子化合物效能和結構型式的兩項重要因素
半徑比較
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 離子：核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小
2樓：匿名使用者
cs＋的pauling離子半徑是169pm，而cl－的離子半徑是181pm
3樓：匿名使用者
cs＋半徑是169pm，而cl－半徑是181pm
氯離子半徑是多大求氯離子cl???
4樓：匿名使用者
這個需要相應的資料計算的
定義一：描述離子大小的引數.取決於離子所帶電荷、電子分佈和晶體結構型式.
設r陽為陽離子半徑,r陰為陰離子半徑.r陽+r陰=鍵長.r陽/r陰與晶體型別有關.
可從鍵長計算離子半徑.一般採用goldschmidt半徑和pauling半徑,皆是nacl型結構配位數為6的資料.shannon考慮了配位數和電子自旋狀態的影響,得到兩套最新資料,其中一套資料,參考電子雲密度圖,陽離子半徑比傳統資料大14pm,陰離子小14pm,更接近晶體實際.
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