1樓：風無言花無語
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。 （如果溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽冰點低的特性，在寒冬，可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰。
）其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
此外，鹽的最大特性就是吸水(例如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮溼，這說明鹽的吸水性極強），但鹽撒在雪上會融化還有一個重要的條件就是被撒的鹽的溫度要比雪的溫度高的多,因為鹽的存放多數在室內.比喻鹽場露天的鹽堆上的雪就不容易化，這說明我們撒的鹽的溫度已經高與雪的溫度，這是讓雪融化的條件。
2樓：
是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
為什麼撒鹽可以降低雪的熔點？
3樓：
在一個大氣壓下，純雪水的熔點是0°c，加入鹽後，稍微熔化的雪水遇到鹽後，內
成為鹽與容水的混合物，而鹽水混合物的凝固點低於0°c。這就是為什麼，冬天下雪後，撒鹽的原因所在。其目的是讓熔化的雪水不再重複結冰，消除道路結冰隱患。
4樓：匿名使用者
因為冰凍的路面很滑，所以需要用鹽來降低冰的凝固點，使其融化。
5樓：匿名使用者
這個 原理就蠻複雜 了的 我也不懂 只是知道 撒鹽 有整兒個功能
為什麼在雪地上撒鹽會加快雪的熔化 5
6樓：哆啦a夢是夢想家
水的冰點是0℃，而當氯化鹽溶於水（雪）後，鹽水的冰點會降到0℃以下。
路面融雪所用的鹽並不是廚房中的食用鹽。融雪常用的是氯化鹽，如氯化鉀、氯化鈉等粗提純的工業用鹽。氯化鹽與食用鹽的主要區別在於二者純度不同，食用鹽純度更高，工業鹽雜質更多，雜質以水分和鈣為主，可能還含有大量的鉛、汞、砷等有毒物質，長期食用或可導致人體慢性中毒。
氯化鹽之所以能融雪，是因為水的冰點是0℃，而當氯化鹽溶於水（雪）後，鹽水的冰點會降到0℃以下。例如，氯化鈉溶於水後，冰點為-10℃左右；氯化鈣溶於水後，冰點在-20℃左右；醋酸類溶於水後則可降到-30℃左右。這樣一來，原來固態的雪就變成了液態，成了「含鹽雪水」，會從下水道里流走。
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融雪劑的種類
1、以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑，該類融雪劑融雪效果好，基本沒有腐蝕損害，但它的**太高，一般用於機場等重要場所。
2、以「氯鹽」為主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，通稱作『化冰鹽』。其優點是**便宜，僅相當於有機類融雪劑的1/10，但它對大型公共基礎設施的腐蝕是很嚴重的。
7樓：☆水平線
回答這個問題之前,我們先來認識一下融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.
當我們把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!
以上就是我的回答了,當然也是參考了一些文獻資料之後才總結出來的,不當之處,希望和大家**!
8樓：匿名使用者
是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關，一般情況下，與晶體含有其他雜質，熔點將降低也是一個原因吧
參考資料
9樓：秒懂百科精選
撒鹽水為什麼可以加快積雪融化？
10樓：
溶液的熔點低於水的熔點 鹽水可以促進雪融化 熔化是固體變成液體 鹽在水利變成鹽水是溶解 陰陽離子電離
11樓：匿名使用者
溶液的熔點低於水的熔點 鹽水可以促進雪融化
為啥在雪地上撒鹽雪會融化？
12樓：小夏在深圳
鹽融化雪的原因是結晶雪的表面覆蓋有薄薄的鹽溶液。當任何物質溶解在水中時，它可以降低水的冰點（零攝氏度）。
伴著溫度的降低，分子在液體中移動的速率逐漸減慢。隨著溫度降低，分子在液體中移動的速率漸減慢並且分子之間的距離變得更近。
當速度減慢直到分子之間的力超過分子運動產生的能量時，分子積聚形成固體，水變成冰。我們將這種現象發生的溫度稱為冰點。
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雪地防滑的技巧
1、車子在起動或行駛過程中禁止抬起離合器並突然加速，油門應穩定以恆速行駛。
2、車子不要過快控制車速。當車輛需要減速時，應採用改變低速檔的方法來充分利用發動機制動。
3、如果使用防滑鏈，則應將其安裝在驅動輪上。
4、最好穿鞋底粗糙、有花紋的平底鞋。
5、套上鞋套，綁上草繩，辦法雖土，卻很有效。
13樓：匿名使用者
鹽水的結冰點溫度比較低，水結冰點是0度。在雪地撒鹽會降低其結冰點。所以在原來氣溫下的固態雪，在撒上鹽後就回融化。但現在不太提倡散鹽，會造成汙染。
14樓：匿名使用者
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。 （如果溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽冰點低的特性，在寒冬，可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰。
）其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
此外，鹽的最大特性就是吸水(例如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮溼，這說明鹽的吸水性極強），但鹽撒在雪上會融化還有一個重要的條件就是被撒的鹽的溫度要比雪的溫度高的多,因為鹽的存放多數在室內.比喻鹽場露天的鹽堆上的雪就不容易化，這說明我們撒的鹽的溫度已經高與雪的溫度，這是讓雪融化的條件。
晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關，一般情況下，與晶體含有其他雜質，熔點將降低也是一個原因.
融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.
當我們把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!
15樓：匿名使用者
水的冰點為零攝氏度。加鹽後鹽水的冰點會降低，比如海水大約在零下7,8度才結冰。所以加鹽後當週圍的溫度不足以讓鹽水結冰時，這時雪就化了。
16樓：匿名使用者
這是一道物理題，撒鹽會使雪的溶點降低，更快溶化。請採納，謝謝合作。
為什麼在雪地上撒鹽可以讓雪融化，是不是還能讓雪變硬？
17樓：艾朋義穰漫
1.鹽等雜質可以降低冰的熔點,有利於融化，當然高或低的壓強也可以改變物質熔沸點。
2.鹽是離子化合物,在水中會到處運動,破壞冰的結構,使其融化。
3.為了增加磨擦力。鹽撒在路面上,磨擦力增大了,汽車和人在路面上走就不那麼滑
了。4.
鹽容易吸熱,往雪上撒鹽,雪就化得快了,太陽一晒,路面幹得也快。
為什麼要在雪上撒鹽，冬天下雪後，為什麼要撒鹽
因為可以讓雪融化呀 我們先來認識一下融雪所用的食鹽 主要成分nacl 的一些理化特性 可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解 反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時...
鹽為什麼能降低雪的凝固點為什麼撒鹽可以降低雪的熔點？
通俗一點就是水中有了鹽離子.這時由於冰的蒸氣壓下降快,原來相等的蒸氣壓.純水的凝固點又叫冰點,因此加入鹽後.但在273k,所以.溫度繼續下降.溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低,水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓.而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,水溶液在273k不結冰,因此要更低一些的溫度,水的蒸...
在別人傷口上撒鹽的人為什麼不遭報應？是前世的做好事做多了的福報
好人 壞人 身上都累積了累世的業力 教的原罪 所以佛教有云 人們下輩子大多是動物 我們應該早點還 以免生利息 通常神佛讓好人早點還 吃苦 至於大壞人就不管他了 等他把身上的善業用盡 然後就形神全滅 永不超生 善有善報 惡有惡報 已經變得不明顯 雖然還是存在 因為末法時期了.可能你做了一件好事 同時少...