1樓：猴蠱路
(1)15、5 （2）①al3
＋ ②cl2 ③mgcl2 （3）質子數或核外電子數遞增（1）因為原子序數=核外電子數=核內質內子數，所以原容子序數為15的質子數為15；根據原子結構示意圖，則最外層電子數為5；
（2）根據原子結構示意圖可知：①原子序數為13的原子，最外層電子數為3個，易失去3個電子，而帶3個正電荷，故離子符號為al3+ ；②能形成雙原子分子的原子為氣體cl2 ；③原子序數為12的元素的原子易失去2個電子，帶2個正電荷；原子序數為17的元素的原子易得1個電子，帶1個負電荷，故原子序數為12、17的元素組成化合物的化學式mgcl2 ；
（3）根據原子結構示意圖可知：呈現出的變化規律為：最外層電子數從1遞增到7．
如圖是原子序數為11-17的元素的符號和原子結構示意圖，請結合圖示回答：（1）原子序數為15的元素名稱為__
2樓：明明
（1）原子序數為
來自15的是磷元素；其原子核bai外最外層有5個電子．
du（2）①原子zhi序數為
dao13的原子是鋁原子，其最外層電子數為3，在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的鋁離子，其離子符號為：al3+．
②原子序數是11的元素是鈉元素，鈉原子的最外層電子數是1，易失去最外層的1個電子而形成+1價的陽離子，原子序數是17的元素是氯元素，氯原子最外層電子數是7，易得到1個電子而形成-1價的陰離子，所以鎂元素和氯元素形成化合物為nacl．
（3）從na-cl，隨著原子序數的增加，其原子結構中最外層電子數依次遞增；
故答案為：（1）磷；5個；（2）①al3+；②nacl．（3）最外層電子數依次遞增．
原子序數11-18元素的符號和原子結構示意圖如圖，請結合如圖回答問題：（1）原子序數為12的原子在化學變化
3樓：葖昷腖
（1）原子序數為12的原子核內質子數為12；其原子最外層電子數是2，在化學反應內中易失去2個電子而形成帶2個單容位正電荷的陽離子，其離子符號為：mg2+．
（2）原子序數13、17的元素分別是鋁元素、氯元素，鋁元素顯+3價，氯元素顯-1價，其化學式為：alcl3．
（3）以上8種元素核內質子數依次增加，核外電子層數相同，最外層電子數依次增加等．
故答案為：（1）失去；mg2+；（2）alcl3；（3）核外電子層數相同等（合理即可）．
A B C D E五種短週期元素，原子序數E D A B C，且A B D E同週期，A C同主族，A的原子結構示
a b c d e五種短週期元素，原子序數e d a b c，根據a的原子結構示意圖可知a為si元素，a c同主族，則c為c元素 b的最外層電子數比k層電子多1，則b為al元素 d元素的主族序數是週期序數的2倍，應為s元素，e的單質是黃綠色氣體，應為cl元素，1 由以上分析可知a為si元素，原子有3...
短週期主族元素X Y Z W Q的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶於Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能
短週期主族元素x y z w q的原子序數依次增大，x的氣態氫化物極易溶於y的氫化物中，聯想nh3極易溶於水，可知x為氮元素，y為氧元素 常溫下，z的單質能溶於w的最 氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶於其濃溶液，說明z為鋁元素，w為硫元素，因為鋁在常溫下能溶於稀硫酸，在濃硫酸中發生鈍化 q只能為氯元素...
原子序數低與83有放射性的有哪些元素
只要是該元素的同位素大部分都有放射性，當然元素序號小於20的元素同位素是不可能自發衰變的，也只有大於元素序號20的同位素才可能衰變，比如鈷 60 tc 鎝 pm 鉕 還有一些物質的同位素也是放射性元素.沒有吧，各元素中佔大豐量的同位素要從92號u開始才有放射性吧 小於83的可能是些小豐量的同位素 原...