1樓：一生唱吟
第三週期元素的氯化物nacl、mgcl2、alcl3、sicl4、pcl5為例，從na+到p5+電荷遞增，離子半徑遞減，故正離子的極化力越來越強，分子變得越不穩定，因此，熔點越來越低。
比正離子的
a、按離子極化大小排列 mncl2,zncl2,nacl,cacl2_______________
2樓：
ge4+極化能力太強，gecl4共價化合物
3樓：匿名使用者
分離nacl和cacl2兩種固來體混合物
自，由實驗方案可知bai，操作i為溶
解，溶解後加入過du量碳zhi
酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉澱dao和氯化鈉，操作ii為過濾，白色沉澱b（碳酸鈣）和鹽酸發生反應得到氯化鈣溶液，經蒸發可得到氯化鈣固體；由於碳酸鈉過量，所以濾液a中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純淨的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發後最後的固體物質是氯化鈉，（1）由上述分析可知，操作i為溶解，操作ii為過濾，括號內的操作步驟均為蒸發，故答案為：溶解；過濾；蒸發；（2）生成b的反應為cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl，故答案為：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl；（3）由上述分析可知，a中nacl混有na2co3；加入稀鹽酸反應後蒸發可除雜，發生的反應為na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑，故答案為：
na2co3；稀鹽酸；na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑．
（ ）18．下列化合物中，正負離子間附加極化作用最強的是： a、agf b、agcl c、agbr d、agi
4樓：千紙鶴的告白
由於陽離子相同，陰離子半徑遞增，陰離子的變行性增大，離子間極化作用蹭大，所以選 d
5樓：匿名使用者
d agi 碘離子和銀離子電負性差最小
下列離子中，極化力最大的是（） a:cu+ b:rb+ c:ba2+ d:sr2
6樓：匿名使用者
陽離子，半徑越大，帶的電荷越多，極化能力越強，綜合以上兩項（你看下元素週期表就很容易理解），判斷是鋇離子，選c。
這是大學化學專業無機化學的內容。
希望能幫助你。
7樓：匿名使用者
18電子構型和9到17電子構型的離子要比8電子構型的離子變形性**a
為什麼分子中正離子極化力越強，熔沸點越低
8樓：鵝子野心
通常陽離子極化bai能力越強du,化合物中離子鍵zhi向共價鍵dao過渡.
此時常常
由離子晶體變化版為分權子晶體,所以此時熔沸點越低.
比如：fecl3 與fecl2熔沸點順序是：fecl3 < fecl2
由於三價鐵離子的極化能力大於二價離子,分子中的離子鍵向共價鍵過渡,此時fecl3 接近分子晶體,熔沸點低於fecl2
鋅離子和鎂離子誰的極化能力強？
9樓：莫邪小冷
鋅離子吧，鎂條可以暴露在空氣中，鋅好像可以自燃
10樓：科學普及交流
離子極化程度的大小取決於離子的變形性和離子的極化能力。
離子極化有如下的一般版規律：
① 陽離子權電荷數 z 越大，半徑越小，離子極化力越大。
② 離子電荷相同，半徑相近時，電子構型對極化力有影響， 陽離子極化力的大小次序為： 8電子構型 < 9 － 17 電子構型 < 18 電子構型及 18 ＋ 2 電子構型。
③ 陽離子半徑越大，極化力越小。例如： li+ > na+> k+> rb+> cs+ 。 na+> k+> rb+> cs+ 。
所以，從電子構型和離子半徑兩方面來看，都是zn2+>mg2+
11樓：是
貼主知道為什麼了嗎，求解釋
無機化學，，劃線處意思是說極化力越大熔沸點越高嗎？
12樓：匿名使用者
不是極化力越大熔沸點越高，而是極化力越大離子鍵程度越小，共價鍵程度越多；離子鍵程度越小鍵能越小，熔沸點越低
離子的極化作用對什麼有影響
13樓：匿名使用者
離子極化
ionic polarization
在離子化合物中，正、負離子的
電子雲分佈在對方離子的電場作用下，發生變形的現象。離子極化使正、負離子之間在原靜電相互作用的基礎上又附加以新的作用，它是由離子在極化時產生的誘導偶極矩μ引起的。μ與電場強度e的比值μ／e稱為極化率，它可作為離子可極化性大小的量度。
正、負離子雖可互相極化，但一般說，由於正離子半徑小，電子雲不易變形，可極化性小，主要作為極化者；負離子恰好相反，是被極化者。離子極化的結果使離子鍵成分減少，而共價鍵成分增加，從而產生一定的結構效應，影響化合物的物理、化學性質。離子極化可使鍵力加強、鍵長縮短、鍵的極性降低以至結構型式變異，從離子晶體的高對稱結構向層型結構過渡。
離子的極化（ionic polarization） 法揚斯（fajans）首先提出
(1) 離子的極化
a．離子在外電場或另外離子的影響下，原子核與電子雲會發生相對位移而變形的現象，稱為離子的極化。
b．極化作用(polarization power) 離子使異號離子極化的作用，稱為極化作用。
c．極化率（或變形性）(polarizability) 被異號離子極化而發生電子雲變形的能力，稱為極化率或變形性。
(2) 無論是正離子或負離子都有極化作用和變形性兩個方面，但是正離子半徑一般比負離子小，所以正離子的極化作用大，而負離子的變形性大。負離子對正離子的極化作用（負離子變形後對正離子電子雲發生變形），稱為附加極化作用。
(3) 離子的極化作用可使典型的離子鍵向典型的共價鍵過渡。這是因為正、負離子之間的極化作用，加強了「離子對」的作用力，而削弱了離子對與離子對之間的作用力的結果。
fig. 8.8 polarization effect between cation and anion
(4) 離子極化作用的規律
a．正離子電荷越高，半徑越小，離子勢φ（z / r）越大，則極化作用越強；
b．在相同離子電荷和半徑相近的情況下，不同電子構型的正離子極化作用不同：8電子構型 ＜ 9-17電子構型 ＜ (18，18+2) 電子構型
例如： = 102pm， = 100pm，但hg的極化作用大於ca
解釋：(i) 由於d態電子雲空間分佈的特徵，使其遮蔽作用小
(ii) 由於d態電子雲本身易變形，因此d電子的極化和附加極化作用都要比相同電荷、相同半徑的8電子構型的離子的極化和附加極化作用大。
c．負離子的電荷越高，半徑越大，變形性越大
例如：f＜cl＜br＜i；o＜s；oh＜sh
d．對於複雜的陰離子：中心離子的氧化數越高，變形性越小
例如：變形性從大到小排列： ＞ ＞ ＞
(5) 離子極化對金屬化合物性質的影響
a．金屬化合物熔點的變化 mgcl2＞cucl2
b．金屬化合物溶解性的變化 s0,agf＞s0,agcl＞s0,agbr＞s0,agi，這是由於從f i離子受到ag的極化作用而變形性增大的緣故。
c．金屬鹽的熱穩定性 nahco3的熱穩定性小於na2co3。從beco3 baco3熱穩定性增大，金屬離子對o離子的反極化作用（相對於把c與o看作存在極化作用）越強，金屬碳酸鹽越不穩定。
d．金屬化合物的顏色的變化 極化作用越強，金屬化合物的顏色越深
agcl（白），agbr（淺黃），agi（黃）
hgcl2（白），hgbr2（白），hgi2（紅）
e．金屬化合物晶型的轉變 cds：r+ / r- = 97pm/184pm = 0.53＞0.
414，理應是nacl型，即六配位，實際上，cds晶體是四配位的zns型。這說明r+ / r-＜0.414。
這是由於離子極化，電子雲進一步重疊而使r+ / r- 比值變小的緣故。
f．離子極化增強化合物導電性和金屬性 在有的情況下，陰離子被陽離子極化後，使電子脫離陰離子而成為自由電子，這樣就使離子晶體向金屬晶體過渡，化合物的電導率、金屬性都相應增強，如fes、cos、nis都有一定的金屬性。
以下正負離子之間極化作用最強的是A AgCl B HgS C ZnCl2 D PbCl
選b啊。hg s的原子半徑較大，易於極化。另外，電荷都是2，大於其它的1.選b，hgs 銀離子的離子半徑最小，而離子半徑越大越容易被極化，更何況這些半徑大的離子所帶電荷也多 2價，比銀離子的 1價帶電荷多 即極化力強，因為陰離子的半徑都很大，所以hgs，zncl2，pbcl2都更容易因極化作用導致其...
下列物質中酸性最強的是
強度依次是c d b a 硝酸是強酸，另外三個都是弱酸 強酸都是強電解質，一般常見的強酸有硫酸 硝酸 鹽酸 氫溴酸 氫碘酸 氯酸 高氯酸 高錳酸 高鐵酸等等。酸的強弱有明確規律的是 氫碘酸 氫溴酸 鹽酸 氫氟酸 鹵素按氧化性遞酸性遞減 高氯酸 氯酸 亞氯酸 次氯酸 氯元素按化合價由高到低酸性遞減 硫...
關於分子間的作用力，下列說法中正確的是
bda錯，因為當分子間距離等於r 0 時，一個分子受到另一個分子的作用力的合力為零，而絕不是既無引力又無斥力。同樣的研究表明 當分子間的距離小於r 0 時，引力和斥力都隨距離的減小而增大，但斥力增加得更快，這時分子間的作用力表現為斥力，因此把分子看作球形模型時，可把r 0 看作分子的直徑，這樣一般分...