1樓：匿名使用者
化學鍵是指組成分子或材料的粒子之間互相作用的力量，其中粒子可以是原子、離子或是分子。化學反應的過程就是原來的化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程。這過程跟價電子與電子組態有很大的關係。
研究物質中的化學鍵，可以幫助人們解釋物質的某些性質。例如，氯化鈉（nacl）熔化時要破壞其中的離子鍵，而在一般情況下，破壞離子鍵是需要較多的能量，因此氯化鈉的熔點較高。氮分子內部存在著很強的共價鍵，很難被破壞，所以在通常狀況下氮氣的化學性質很穩定。
化學鍵的型別
化學鍵有強與弱之分。一般較強的化學鍵有離子鍵及金屬鍵。分子內部共價鍵可以很強，而多原子分子之間共價鍵強度則與各原子的相互角度有關。
氫鍵被認為是化學鍵中較弱的一種，主要作用於分子之間。
無論是什麼化學鍵，也會影響物質的物理性質，例如：熔點、沸點等。在高分子中它作為分子內部的力出現。
離子鍵main|離子鍵 -{zh-hans:陽; zh-hant:正; 港澳繁體:
正;、-{zh-hans:陰; zh-hant:負; 港澳繁體:
負;離子通過靜電作用形成的化學鍵稱作離子鍵。兩個原子間之電負度相差極大時，一般是金屬與非金屬，例如：氯與鈉，當他們要結合成分子時，電負度大的氯會從電負度小的鈉搶走一顆電子，以符合八隅體。
之後氯會帶-1價的方式存在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以庫輪靜電力因正負相吸而結合在一起。因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式，而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。
離子鍵亦有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強，其熔點越高。
離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子na+的微粒半徑比鉀離子k+的微粒半徑小，則氯化鈉nacl中的離子鍵較氯化鉀kcl中的離子鍵強，而氯化鈉的熔點亦比氯化鉀的高。
離子化合物
根據化合物中所含化學鍵型別的不同，把含有離子鍵的化合物稱為離子化合物(ionic ***pound)，鹼類（如koh）、大多數鹽類（如mgcl2）、大多數金屬氧化物（如cao）都是離子化合物。離子化合物中可能存在共價鍵，這與其定義並不矛盾（參看下文對共價化合物的定義），如nh4cl、naoh便是既具有共價鍵又具有離子鍵的離子化合物。
共價鍵main|共價鍵 原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。它通過兩個電負度相近的原子，例如兩個氧，互相共用其外圍電子以符合八隅體的鍵結方式結合，因此也有人說這是非金屬元素間的結合方式。而共價鍵有鍵角及方向的限制，因此不能隨意延伸，也就是有分子結構。
共價鍵廣泛存在於氣體之中，例如氫氣、氯氣、二氧化碳。有些物質如金剛石，則是由碳原子通過共價鍵（）形成的。
共價鍵又可分為極性共價鍵與非極性共價鍵。
共價化合物
只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物(covalent ***pond)，如hcl（在溶液中會成為h+及cl-）、h2o、co2、ch4、nh3等。因此根據其定義，共價化合物中肯定不存在離子鍵。
巨型共價結構
巨型共價結構是一些有巨型結構的共價化合物，這些化合物中的共價鍵遍佈了整個結構，鍵合了所有原子。
如： 碳
鑽石 二氧化矽
沙 石英
2樓：匿名使用者
我想知道你是幾年級的學生才能給出你所能夠理解的答案啊
3樓：鈔士恩甄錦
【定義】 陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵叫作離子鍵。離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。
活潑金屬如鉀、鈉、鈣等跟活潑非金屬如氯、溴等化合時，都能形成離子鍵。
離子既可以是單離子也可以由原子團形成，如硫酸根離子，硝酸根離子等。
離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子化合物在室溫下是以晶體形式存在。離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫做離子晶體。
離子鍵往往是金屬與非金屬之間的化學鍵，但銨根離子也可形成離子鍵，離子鍵存在於離子化合物中。
[編輯本段]【離子鍵的形成】
離子鍵的形成以鈉與氯化合生成氯化鈉為例：
從原子結構看，鈉原子最外電子層上有1個電子，容易失去；氯原子在外電子層有7個電子容易得到一個電子。當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰陽離子的異性電荷相吸的吸引作用，與原子核之間的排斥作用達到平衡，形成了穩定的離子鍵。
[編輯本段]【陰陽離子是否中和】 也許有人會問，陰陽離子結合在一起，彼此電荷是否中和呢？鈉離子核氯離子之間除了有靜電相互吸引作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用。當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡，於是陰陽離子之間就形成了穩定的化學鍵。
所以，所謂陰陽離子電荷相互中和的現象是不會發生的。
[編輯本段]【晶格能】 離子鍵的鍵能比較大，反映在離子化合物中就是高熔沸點，離子鍵的鍵能被稱作晶格能，晶格能的符號與離子晶體解離過程焓變的符號保持一致[2]。晶格能可以通過玻恩-哈勃迴圈（bōrn-haber
cycle）或玻恩-蘭德公式（bōrn-landé）計算得出，也可以通過實驗測量測量[1]。
以下是通過玻恩-哈勃迴圈（bōrn-haber
cycle）計算得出的晶格能資料，單位：千焦/摩
型別nafnacl
nabr
naikf
kclkbr
kibeo
晶格能923786
747704
812715
730649
4443
型別mgocao
srobao
晶格能3791
3401
3223
3054
.注：計算所需引數（昇華焓、電離能、汽化熱、鍵能、電子親和能）資料均取自《無機化學（第五版）》,2006[2].
化學鍵能能影響物質的哪些性質
4樓：徭奇邁盍舟
化學鍵可以影響物質的物理性質，如離子晶體和原子晶體的熔沸點就取決於離子鍵和共價鍵的強弱。還可以影響物質的化學性質，如你所說的鍵能越大物質越穩定。化學鍵還可以解釋化學反應的熱效應，斷鍵吸熱，形成鍵放熱。
5樓：皋憶曼運順
化學鍵能是指破壞化學鍵時需要的能量，所以鍵能越高，物質越穩定，能量越小
6樓：浩東萱奚彤
化學鍵越短,能量和熔點越高。
化學鍵能表達物質的化學性質嗎？還是隻能表達物理性質？
7樓：木本本是雷雷
化學鍵有離子鍵、共價鍵、金屬鍵幾種。
從化學反應的定義上看：
既有舊鍵的斷裂，又有新鍵的生成，這樣的反應被稱為化學反應。
所以，一般而言化學鍵表達的是化學性質。
但像原子晶體的熔化過程中會破壞共價鍵，這也可以說一定程度上化學鍵也表達了物理性質。
如有不懂之處，歡迎追問。望採納。
8樓：念越
化學鍵在一定程度上能表達物質的化學性質，但很難表達物理性質，只是對物理性質有一定的影響。
化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用力，包括鍵長，鍵角，鍵能等引數，包括離子鍵，共價鍵，金屬鍵等，有的是靜電場作用力，有的是共用電子雲產生的作用力。
物質的化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質，包括酸鹼性，氧化性，熱穩定性等等，而化學變化是原子之間的結合方式發生改變，化學鍵斷裂，然後重新組合。因此化學鍵在一定程度一定方面上可以表達物質的化學性質。
而物理性質一是指物質不需要經過化學變化就表現出來的性質，二是指物質沒有發生化學反應就表現出來的性質叫做物理性質。而物質的熔點沸點等都與物質內部原子之間的作用力有關係，例如離子化合物一般沸點較高，高於共價極性化合物，高於共價非極性化合物。因此化學鍵對物理性質有一定影響，但一般不說表達物理性質。
化學鍵能能影響物質的哪些性質，化學鍵能表達物質的化學性質嗎？還是隻能表達物理性質？
化學鍵可以影響物質的物理性質，如離子晶體和原子晶體的熔沸點就取決於離子鍵和共價鍵的強弱。還可以影響物質的化學性質，如你所說的鍵能越大物質越穩定。化學鍵還可以解釋化學反應的熱效應，斷鍵吸熱，形成鍵放熱。化學鍵能是指破壞化學鍵時需要的能量，所以鍵能越高，物質越穩定，能量越小 化學鍵越短,能量和熔點越高。...
為什麼物質化學鍵鍵能越小，其能量越高
嗯。我們從道理上講，鍵能本質上是一種近程作用的勢能，鍵能的大小等於破壞這種鍵外界所要付出的能量。鍵能越大，說明外界需要付出更多的能量才能使得鍵斷開。我們公理性的假定自由物體的勢能是零，即兩個沒有相互作用的物體互相的勢能為零。那麼，根據這個標準，如果有a鍵能100ev，有b鍵能200ev。ev是電子伏...
不是說化學鍵的鍵長越短，鍵能越大鍵就越穩定嗎？那為什麼在烷烴
碳談鍵中兩原子吸電子能力相同，碳氫鍵中碳原子吸電子能力強顯若的電負性，這個和電子軌道雜化有關。鍵的極性不同 碳碳鍵是非極性的 碳氫鍵是極性的 c h鍵有極性易斷裂 化學鍵的鍵長越長，物質越穩定嗎鍵能和鍵長又是什麼 什麼是化學鍵的鍵長和鍵能 化學鍵 是指分子或晶體內相鄰原子 或離子 間強烈的相互作用....