1樓：匿名使用者
作文分數哦現在一般是沒法查的
2樓：彩虹色の星空
目前沒辦法查，只能自己估。
當然，如果在省考試院有關係，***。
3樓：慕凌繹
第一部分 基本概念和基本理論
一、氧化—還原反應
1、怎樣判斷氧化—還原反應
表象：化合價升降 實質：電子轉移
注意：凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應
2、有關概念
被氧化（氧化反應） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產物（表現氧化性）
被還原（還原反應） 還原劑（具有還原性） 還原產物（表現還原性）
注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發生
（2）用順口溜記「升失氧，降得還，若說劑正相反」，被氧化對應是氧化產物，被還原對應是還原產物。
3、分析氧化—還原反應的方法
單線橋：
雙線橋：
注意：（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用座標法來分析。
（2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。
4、氧化性和還原性的判斷
氧化劑（具有氧化性）：凡處於最**的元素只具有氧化性。
最**的元素（kmno4、hno3等） 絕大多數的非金屬單質（cl2 、o2等）
還原劑（具有還原性）：凡處於最低價的元素只具有還原性。
最低價的元素（h2s、i—等） 金屬單質
既有氧化性，又有還原性的物質：處於中間價態的元素
注意：（1）一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物
氧化劑的氧化性強過氧化產物，還原劑的還原性強過還原產物。
（2）當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什麼不能產生氫氣呢？）
（3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣）記住：（1）金屬活動順序表
（2）同週期、同主族元素性質的遞變規律
（3）非金屬活動順序
元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h
單質：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2
（4）氧化性與還原性的關係
f2>kmno4（h+）>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
f — 5、氧化還原反應方程式配平 原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數 步驟：列變化、找倍數、配係數 注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數，計算化合價升降按一個整體來計算。 型別：一般填係數和缺項填空（一般缺水、酸、鹼） 二、離子反應、離子方程式 1、離子反應的判斷：凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應 2、離子方程式的書寫 步驟：「寫、拆、刪、查」 注意注意：（1）哪些物質要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住「強酸、強鹼、可溶性鹽」鹽」這三類物質要拆為離子方式，其餘要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質的特殊處理方法 （2 （2）檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恆、質量守恆、是否符合反應事實） 3、離子共存 凡出現下列情況之一的都不能共存 （1）生成難溶物 常見的有agbr , agcl , agi , caco3 , baco3 , caso3 , baso3等 （2）生成易揮發性物質 常見的有nh3 、co2 、so2 、hcl等 （3）生成難電離物質 常見的有水、氨水、弱酸、弱鹼等 （4）發生氧化還原反應 fe3+與s2- 、clo—與s2-等 三、原子結構 1、關係式 核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數（z） 質量數（a）=質子數（z）+ 中子數（n） 注意：化學反應只是最外層電子數目發生變化，所以 陰離子核外電子數=質子數+ |化合價| 陽離子核外電子數=質子數- |化合價| 2、 所代表的意義 3、同位素 將原子裡具有相同的質子數和不同的中子數的同一元素的原子互稱同位素。 注意：（1）同位素是指原子，不是單質或化合物 （2）一定是指同一種元素 （3）化學性質幾乎完全相同 4、原子核外電子的排布 （1）運動的特徵： （2）描述電子運動的方法： （3）原子核外電子的排布： 符號 k l m n o p q 層序 1 2 3 4 5 6 7 （4）熟練掌握原子結構示意圖的寫法 核外電子排布要遵守的四條規則 四、元素週期律和元素週期表 1、什麼是元素週期律？ 什麼是原子序數？什麼是元素週期律？元素週期律的實質？元素週期律是誰發現的？ 2、週期表的結構 （1） 週期序數=電子層數 主族序數=最外層電子數=最高正價 （2） 記住「七橫行七週期，三長三短一不全」，「十八縱行十六族，主副各七族還有零和八」。 （3） 週期序數： 一 二 三 四 五 六 元素的種數：2 8 8 18 18 32 （4）各族的排列順序（從左到右排） ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o 注意：ⅱa和ⅲa同週期元素不一定定相鄰 3、元素性質的判斷依據 跟水或酸反應的難易 金屬性氫氧化物的鹼性強弱 跟氫氣反應的難易 非金屬性 氫化物的熱穩定性 最**含氧酸的酸性強弱 注意：上述依據反過也成立。 4、元素性質遞變規律 （1）同週期、同主族元素性質的變化規律 注意：金屬性（即失電子的性質，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質，具有氧化 （2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數，再分析原子序數（一般層數越多，半徑越大，層數相同的原子序數越大，半徑越小） 5、化合價 價電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子） 主族序數=最外層電子數=最高正價 |負價| + 最高正價目= 8 注意：原子序數、族序數、化合價、最外層電子數的奇偶數關係 6、元素週期表的應用：「位、構、性」三者關係 五、分子結構 要求掌握「一力、二鍵、三晶體」 1、化學鍵 注意記住概念，化學鍵型別（離子鍵、共價鍵、金屬鍵） 2、離子鍵 （1） 記住定義 （2）形成離子鍵的條件：活潑金屬元素（ⅰa、ⅱa）和活潑非金屬元素（ⅵa、ⅶa）之間化合（3）離子半徑大小的比較：（電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較） 電子層結構相同的離子，半徑隨原子序數遞增，半徑減小 3、共價鍵 （1）定義 （2）共價鍵的型別： 非極性鍵（同種元素原子之間） 共價鍵 極性鍵（同種元素原子之間）（3）共價鍵的幾個引數（鍵長、鍵能、鍵角）： 4、電子式 （1）定義 （2）含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點 5、晶體 （1）離子晶體、分子晶體、原子晶體 （2）三晶體的比較（成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質） （3）注意幾種常見晶體的結構特點 高考bai一模複習過半，不能du 再盲目的做題 zhi，做題了。制定好高考複習dao計劃非常專重要。在制定屬複習計劃的時候，我們一定要注意兩點，一 自己的失分點到底在 有哪些知識漏洞和思維漏洞導致我們失分 二 哪些考點是高考的重點？是高考一定會考的知識點。做到這兩點之後，我們複習才會有效率，有針對性... 1 網上查詢 歷年的官方公衛執業醫師考試成績查詢 都是國家醫學考試網 2 查詢 2015年公衛執業醫師考試成績查詢 號碼 010 59935001 59935002 59935003 59935004.考生使用固定 或手機拔打國家醫學考試中心指定的語音 按語音提示輸入證件編號 身份證 軍官證 往來大... 2 下一步彈出其中的首頁，需要在那裡找到學業報告並選擇跳轉。3 這個時候如果沒問題，就繼續確定檢視相關物件。4 這樣一來會通過學情總覽發現圖示的結果，即可查班級排名了。小孩叛逆期應如何開導他們 最好還是和老師能一對一瞭解實際情況。你好！當然是第一咯。古往今來 也只有第一會被人記住，第二往往就是被人遺...2019高考作文素材,2012高考作文素材精選
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