1樓:天中古味
h(焓變)=生成物的總焓-反應物的總焓 q(反應熱)化學反應中吸收或釋放的熱量 e反應物或生成物的總能量 h=q
熱化學方程式怎麼自發反應 △h與△s之間有什麼關係
2樓:
△h與△s之間沒有必然關係。
△h大於零表示該反應吸熱,△h小於零表示該反應放熱。
△s大於零表示熵增加,反之則熵減少。通俗地講,就是體系混亂度的增加和減少,出現在題目中時一般認為反應物中氣體反應物係數之和大於生成物中氣體生成物係數之和,則△s減小,反之則增大。
某一反應若能發生,定量來看要求△h-t△s。△h-t△s是一個判別式,判別反應是否能自發進行。小於零則可以,大於零則不可以 t是熱力學溫標,取值恆為正。
熱化學方程式怎麼自發反應 △h與△s之間有什麼關係 還有△s怎麼判斷 求化學天才解答 本人高中生
3樓:雨落後弦
△h與△s之間沒有必然關係
△h大於零表示該反應吸熱,△h小於零表示該反應放熱△s大於零表示熵增加,反之則熵減少。通俗地講,就是體系混亂度的增加和減少。出現在題目中時一般認為反應物中氣體反應物係數之和大於生成物中氣體生成物係數之和,則△s減小,反之則增大
某一反應若能發生,定量來看要求△h-t△s<0方可即,放熱的熵增反應必然能自發發生,吸熱的熵減反應必然不能發生還有不懂的再問
熱化學△h是什麼意思
4樓:龍生麼春冬
樓上兩家答非所bai問,△duh是化學反應焓變,焓是zhi物體的一個熱力學能dao狀態函式,焓版變即物體焓的變化權量這個你要上大學才知道
△h=△u+pv
在只做體積功條件下
△h=q
焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下,q=δh,即反應的熱量變化。因為只有在此條件下,焓才表現出它的特性。例如恆壓下對物質加熱,則物質吸熱後溫度升高,δh>0,所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。
又如對於恆壓下的放熱化學反應,δh<0,所以生成物的焓小於反應物的焓。
在化學反應中,因為h是狀態函式,所以只有當產物和反應物的狀態確定後,δh才有定值。
總之在高中
你只要知道反應吸熱△h>0
反應放熱△h<0即可
5樓:手機使用者
樓上兩家答非所問,△h是化學反應焓變,焓是物體的一個熱力學能狀態函式,焓變即物體焓專
的變化量
屬 這個你要上大學才知道
△h=△u+pv 在只做體積功條件下 △h=q焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下,q=δh,即反應的熱量變化。因為只有在此條件下,焓才表現出它的特性。例如恆壓下對物質加熱,則物質吸熱後溫度升高,δh>0,所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。
又如對於恆壓下的放熱化學反應,δh<0,所以生成物的焓小於反應物的焓。
在化學反應中,因為h是狀態函式,所以只有當產物和反應物的狀態確定後,δh才有定值。
總之在高中 你只要知道反應吸熱△h>0 反應放熱△h<0 即可
6樓:匿名使用者
在發生化學反應時,首先要吸收能量,使反應物的化學鍵破壞,這一過程需要吸收反應物鍵能那回麼多的能量.然後再形
答成新的化學鍵,這一過程是釋放能量的,釋放的能量為生成物的鍵能.
所以當△h小於0,是一個放熱過程,吸收的能量小於釋放的能量反之就是△h大於0,就是吸熱過程
7樓:王廣通
三樓的答案是正確的。一樓二樓是高中說法,不盡準確。
8樓:東海桃花島主
熱反應方程式中「反應熱」的符號表示!
△h大於0——吸熱,△h小於0——放熱。
和酒有關化學反應，酒精和什麼會有化學反應
酒精脫氫反應 三羧酸迴圈 酒精和什麼會有化學反應 酒精和乙酸能發生酯化反應 濃硫酸做脫水劑 白酒裡摻上醋會產生什麼化學反應 不會發生化學反應。一般酒精和醋酸可以發生酯化反應，需要在無水條件下，加入催化劑 濃硫酸 在加熱情況下，才可以發生反應。白酒裡雖然摻上醋，但是裡面有水 而且沒有催化劑，溫度條件也...
高中化學反應的活化能概念為什麼化學反應中活化能越
在化學反應中，能量較高 有可能發生有效碰撞的分子稱為活化 分子。活化分子的平均能量與所以分子的平均能量之差稱為活化能。當增加反應物濃度時，單位體積內反應物的活化分子數目越多，反應物發生有效碰撞的次數增多，所以化學反應速率增大。過渡態理論中認為，反應物轉化為生成物的過程中需要經歷能量較高的過度狀態。過...
化學反應工程中反應級數和什麼有關
先習基礎化 機化 機化 物理化 再習化工程 化工原理 化工熱力 化反應工程 傳遞原理等 化學反應工程的基本內涵是什麼？有三個方面 化學反應工程的研究內容主要包括以下幾個方面 研究化學反應規律,建立反應動力學模型亦即對所研究的化學反應,以簡化的或近似的數學表示式來表述反應速率和選擇率與溫度和濃度等的關...