這道題怎麼做?答案解析看不懂,請寫一下詳細步驟

2021-03-04 00:04:38 字數 3344 閱讀 5656

1樓:路人__黎

|先分離常數:f(x)=(2^|x|•2 + x³ + 2)/(2^|x|+1)

=[2(2^|x| + 1) + x³]/(2^|x| + 1)=2 + x³/(2^|x| + 1)

再令g(x)=x³/(2^|x| + 1)∵g(x)的定義域是r

∴定義域關於原點對稱

∵g(-x)=(-x)³/(2^|-x| + 1)=-x³/(2^|x| + 1)=-[x³/(2^|x| + 1)]=-g(x)

∴g(x)是奇函式

則有g(x)最大值 + g(x)最小值=0∴m=f(x)最大值=2 + g(x)最大值m=f(x)最小值=2 + g(x)最小值則m+m=2 + g(x)最大值 + 2 + g(x)最小值=4+0=4∴選c

如圖 這兩道題怎麼做的啊? 答案解析看不懂啊

2樓:路人__黎

∵f(x)的開口向下,且對稱軸是x=-2a/[2•(-1)]=a∴f(x)的減區間是[a,+∞)

∵f(x)在[1,2]是減函式

∴a≤1

∵g(x)在[1,2]上是減函式

∴g(1)>g(2),即:a/2>a/3

解得:a>0

∴0

3樓:芳志火

這兩題該怎麼做?求答案看不懂,不光是你看不懂,其實我看了看我自己也是不太懂。

4樓:愛亢彥

看不明白,那你就的重新再學學函式的初級問題。

5樓:匿名使用者

解,f'(x)=-2x+2a在[1,2]時,f'(x)≤0則-2x1+2a≤0,則a≤1

而g'(x)=-a/(x+1)^2在[1,2],g'(x)≤0則a≥0,而a=0時,g'(x)=0,不符(舍)則a∈(0,1]

6樓:匿名使用者

這倆道題怎麼做單分析看不懂這兩個月我也看我也看不懂,所以我也不知道怎麼做?

這道題到底怎麼做,詳細過程,答案看不懂

7樓:匿名使用者

答案說的很詳細,已經不需要多贅述。

我只補充以下幾點。

這是定性分析。那麼,就應該知道兩者的差別所在。強酸完全電離,弱酸不完全電離。

不完全電離,意味著溶液中有弱酸分子存在。強酸溶液中是沒有強酸分子的。這就意味著弱酸的總量大於強酸。

此反應的速度和h+濃度有關,h+越大,反應越快,曲線越陡峭。

弱酸具有ph緩衝作用,即隨著反應進行,h+被消耗,沒有電離的弱酸分子電離,使得h+濃度下降的慢一點。

綜上,可知弱酸裡的反應更陡峭,最終生成的h₂也更多。

具體到這道題,我們可以這樣來看。

首先,兩溶液初始h+濃度相同,二者反應速度一致。取反應到中間的一個點分析,弱酸因為不完全電離,反應消耗的h+會有弱酸電離補充一部分。此時弱酸液裡的h+濃度會更高一點,反應比強酸更快更多。

所以此時弱酸在上。符合條件的只有a、c。再看反應到最終,弱酸總量多於強酸,自然反應的更多,最終產物更多。

所以答案是c。

8樓:該使用者巳登出

答案解析已經非常清楚了,為什麼看不懂?

這道題用的是排除法

弱酸不易電離出h+,多以分子態存在,隨著反應進行,弱酸會繼續電離,這個你應該知道吧

繼續電離,那麼就會增加後續的反應速率

所以,強酸和弱酸開始點相同,但弱酸會比強酸反應更快,表現在圖上就是曲線①應該在曲線②下方(因為是時間和體積作圖,速率快的相同時間內產生的氫氣多)

因此,選項bd排除

強酸易電離出h+,故以離子態存在,弱酸不易電離出h+,多以分子態存在,因此在同ph的情況下弱酸物質的量比強酸多,也就是說反應物,物質的量弱酸比強酸多,反應產物氫氣物質的量弱酸也比強酸多

看答案選項,a是強酸弱酸最終產生氫氣體積相同,c是弱酸產生氫氣體積大所以選項a排除,正確答案是c

9樓:狼王專用

弱酸在溶液中不完全電離,因此在同ph的情況下弱酸物質的量比強酸多,也就是說反應物物質的量弱酸比強酸多,反應產物氫氣物質的量弱酸也比強酸多

高中化學,能詳細的講解一下這道題嗎?答案的解析看不懂。先謝謝了。 50

10樓:匿名使用者

首先看a,一般的平衡,在加入物質後會移動,造成的結果是各個組分的濃度變化,體積分數也變化。而此題中,加入1molz後,體積分數仍沒有變化,這符合反應前後氣體分子數量不變的方程式的特徵,那麼1+m=3,m=2。

b選項,這個你已經排除了,常數只跟溫度有關。

c選項,已經判斷出x與y是1:2反應,而最開始加入的x與y是1:2,當投料比等於反應方程式中化學計量數之比時,兩種物質的轉化率相等,即為1:1.

d選項,列個方程式出來看看   加上第二次加的z,全部一邊倒成z計算方便一點。

x      +    2y=          3z

起    0              0              2

轉    m            2m           3m

平   m             2m          2-3m

z%=c(z)/c總 = 2-3m/2 =10%   得m=0.6    則平衡時z的剩餘濃度=2-3*0.6=0.2

純手打,望採納!不會追問!

11樓:林虎

由體積分數不變得知方程式前後係數之和相等,因此m=3-1=2,所以a對。

因為溫度是確定的(題目中有一句「某溫度下」說明是定溫),因此平衡常數不變,所以b對。

由a得知m=2,又因投料比等於反應物係數比,因此平衡轉化率符合係數比1:2而不是1:1,所以c錯。

d就不解釋了,稍算一下就能算出來。

這道題應該怎樣解析?

12樓:鄙視花開

用進位制數

1、11進位制

15+15+1=30

15+13+3=30

15+11+5=30

13+13+5=30

13+11+7=30

11+11+9=30

2、13進位制

15+15+3=30

15+13+5=30

15+11+7=30

13+13+7=30

13+11+9=30

3、15進位制

15+15+5=30

15+13+7=30

15+11+9=30

13+13+9=30

4、17進位制

15+15+7=30

15+13+9=30

5、19進位制

15+15+9=30

求大神講解一下這道題,答案根本看不懂

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