1樓：匿名使用者
鹼性溶液中：
3koh + kmno4 + feso4 = fe(oh)3 + k2so4 + k2mno4
近中性溶液中：
kmno4 + 3feso4 + 7h2o = 3fe(oh)3 + mno2 + khso4 + 2h2so4
酸性溶液
中：2kmno4 + 10feso4 + 8h2so4 = 5fe2(so4)3 + k2so4 + 2mnso4 + 8h2o
2樓：匿名使用者
您好！硫酸亞鐵溶液與高錳酸鉀溶液在酸性條件下的反應式：
10feso4 + 2kmno4 + 8h2so4 = 5fe2(so4)3 + 2mnso4 + k2so4 + 8h2o
3樓：匿名使用者
10feso4 + 2kmno4 + 8h2so4 = 5fe2(so4)3 + 2mnso4 + k2so4 + 8h2o
高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下（未配平）： kmno4+ feso4+ ...
4樓：世嘉
a．該反應中，錳元素的化合價由+7價變為+2價，鐵元素的化合價由+2價變為+3價，所以氧化劑是mno4
-，還原產物是mn2+，故a錯誤；
b．該反應中還原劑是fe2+，還原產物是mn2+，還原劑的還原性大於還原產物的還原性，故b正確；
c．鐵離子和硫***溶液反應生成絡合物而沒有沉澱，故c錯誤；
d．根據得失電子相等配平方程式得2kmno4+10feso4+8h2so4=k2so4+2mnso4+5fe2（so4）3+8h2o，根據方程式知，生成1mol水時，轉移電子的物質的量=10×1mol
8=1.25mol，故d錯誤；
故選b．
硫酸亞鐵溶液中滴加硫酸酸化的kmno4溶液化學方程式 5
5樓：貳酒九耳
10 feso4 + 8h2so4 + 2kmno4=2mnso4+ 5fe2(so4)3+ k2so4 + 8h2o
硫酸亞鐵使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式（要配平和註明反應條件）？
6樓：匿名使用者
回答即可得2分經驗值，回答被採納可同步增加經驗值和財富值3o2+12(fe2+)+6h2o==8(fe3+)+4fe(oh)3↓
cl2+2(fe2+)==2(fe3+)+2cl-
br2+2(fe2+)==2(fe3+)+2(br-)
2(h+)+[(no3)-]+fe2+==(fe3+)+no2↑+h2o
2h2so4+2(fe2+)==2(fe3+)+[(so4)2-]+so2↑+2h2o
5(fe2+)+[(mno4)-]+8(h+)==5(fe3+)+(mn2+）+4h2o11
7樓：匿名使用者
mno4-+5fe2++8h+==mn2++5fe3++4h2o
高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)： kmno 4 + feso 4 + h
8樓：臭臭7y冤
b試題分析：a、mno4
－ 是氧化劑，fe3+ 是氧化產物，錯誤；b、還原劑還原性強於還原產物，正確；c、ks**溶液與fe3+ 反應生成配離子溶液，不是沉澱，錯誤；
d、2 kmno4 +10 feso4 +8 h2 so4 =1 k2 so4 +2 mnso4 + 5 fe2 (so4 )3 +8 h2 o（反應有10個電子轉移）計算生成1mol水時，轉移10÷8=1.25mol電子，錯誤。
高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下
a 該反應中，錳元素的化合價由 7價變為 2價，鐵元素的化合價由 2價變為 3價，所以氧化劑是mno4 還原產物是mn2 故a錯誤 b 該反應中還原劑是fe2 還原產物是mn2 還原劑的還原性大於還原產物的還原性，故b正確 c 鐵離子和硫 溶液反應生成絡合物而沒有沉澱，故c錯誤 d 根據得失電子相等...
硫酸亞鐵和氧氣反應的化學方程式，硫酸亞鐵與氧氣和水反應的方程式是什麼？
亞鐵鹽如暴露於空氣中即發生氧化作用，且在溶液中也可被溶解的氧所氧化，結果形成鹼式鹽。4feso4 o2 2fe2o so4 2 4feso4 o2 2h2o 4fe oh so4 反應生成硫酸鐵，很好配，硫酸亞鐵前面配2，硫酸鐵前面配2，就可以了！在溶液中反應實質是 亞鐵離子失去電子被氧化成鐵離子，...
硫酸亞鐵與氧氣和水反應的方程式是什麼
硫酸亞鐵與氧氣和水反應 12feso4 6h2o 3o2 4fe2 so4 3 4fe oh 3 其實這個反應是分三步的 一，首先硫酸亞鐵水解生成不穩定的氫氧化亞鐵feso4 h2o fe oh 2 h2so4二，4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3三，2fe oh 3 3h2so4 ...