氮氧化鋁製備？
1樓：葉話夜話
氮氧化鋁（aluminum nitride，簡稱aln）是一種重要的寬禁帶半導體材料，具有優異的導熱性和絕緣效能，在高頻電子器件、led封裝和散熱器等領域有廣泛的應用。氮氧化鋁的製備過程通常有以下幾種方法：
1. 氨解法：
這是一種常用的製備氮氧化鋁的方法。將鋁粉與氨氣在高溫下反應，生成氮氧化鋁。反應過程如下：
3al + nh3 → aln + 3/2h22. 碳化鋁與氨氣反應法：
將碳化鋁和氨氣在高溫下反應，生成氮氧化鋁。反應過程如下：
al4c3 + 12nh3 → 4aln + 3ch43. 直接氮氣水解法：
將氮氣和氫氣在高溫下通過水解反應生成氮氧化鋁。反應過程如下：
2al + n2 + 3h2o → 2aln + 3h24. 氮氣氧化法：
將鋁粉與氮氣在高溫下反應，生成氮氧化鋁。反應過程如下：
2al + n2 → 2aln
這些製備方法中，氨解法和碳化鋁與氨氣反應法是較為常用的工業製備方法，它們可以在相對較低的溫度下製備出高質量的氮氧化鋁材料。而直接氮氣水解法和氮氣氧化法則通常用於實驗室研究或小批量製備。製備氮氧化鋁的方法選擇主要取決於材料的應用需求和生產規模。
2樓：網友
氮氧化鋁（alon）是一種具有高熱穩定性和機械強度的陶瓷材料，常用於光電子、電子和化工等領域。以下是氮氧化鋁的製備方法之一：
1. 原料準備：將氧化鋁（al2o3）粉末和氨氣（nh3）氣體作為製備氮氧化鋁的原料。
2. 反應裝置：使用高溫反應爐或反應器，設定適宜的反應溫度和氣氛。
3. 反應過程：將氧化鋁粉末和氨氣送入反應裝置中，在高溫下進行反應。反應的具體條件會根據不同的製備方法而有所不同。
4. 氮氧化鋁形成：在適當的反應條件下，氧化鋁與氨氣反應生成氮氧化鋁。具體反應方程式如下：
al2o3 + 2nh3 alon + 3h2o
5. 產品處理：將生成的氮氧化鋁進行冷卻、粉碎和篩分等處理，以獲得所需的細顆粒氮氧化鋁粉末。
需要注意的是，氮氧化鋁的製備方法還有其他多種，具體選擇哪種方法取決於實際應用需求和工藝條件。以上是其中一種常見的製備方法，供參考。如有需要，請在實驗室或專業技術人員的指導下進行操作。
3樓：kin無賴
<>實驗具有危險性，請小心嘗試。
氮氧化鋁陶瓷粉體為al5o6n，通過以下方法獲得：
以有機醇鋁和糖類化合物為原料，採用溶膠‑凝膠法制備氮氧化鋁先驅體，該氮氧化鋁先驅體在加熱過程中生成γ‑al2o3和炭黑，部分γ‑al2o3和炭黑在1350～1550℃保溫下經碳熱氮化還原反應生成aln，aln與剩餘的γ‑al2o3在1750‑1850℃保溫下經高溫固相反應生成al5o6n。
製備方法包括：(1)製備鋁源和碳源；(2)製備alon陶瓷先驅體；(3)分段熱處理。
氮氧化鋁陶瓷粉體具有純度高、粒徑小、顆粒均勻等特點，與常規的固相合成法相比，本發明專利技術的製備方法具有合成溫度低、製備工藝簡單、製備成本低等優點。
希望對您有所幫助。
4樓：晨光微曦少年時
氮氧化鋁的製備方法有兩種：高溫固相反應法和氧化鋁還原氮化法。其中，高溫固相反應法一般是將一定配比的aln、al2o3粉混合，在高於1650°c溫度及氮氣氣氛保護下，保溫一定時間製備alon粉末或陶瓷。
而氧化鋁還原氮化製備γ-alon粉末及alon陶瓷的還原劑通常有c、al、nh3和h2,而al2o3碳熱還原氮化法制備alon粉末是一種最常用方法。
5樓：阿q聊八卦
氮氧化鋁是一種重要的無機化合物，可以用於製備陶瓷、電子元件、高溫材料等。以下是製備氮氧化鋁的一種常見方法：
將鋁粉和氨氣在高溫下反應，生成氮氧化鋁。反應條件為：溫度在800℃~1000℃之間，氨氣的流量為鋁粉的2~5倍，反應時間為2~4小時。
反應過程中需要保持反應器內氣氛為還原性氣氛，以避免氮氧化鋁被還原為氧化鋁。
反應方程式：2al + 3nh3 aln + 3h2aln + 3/2o2 al2o3 + n2製備出的氮氧化鋁通常為白色粉末狀，可以通過熱壓、燒結等方法制備成不同形狀的製品。
氮化鋁的特性
6樓：手機使用者
(1)熱導率高(約200w/m·k)，接近beo和sic，是al2o3的5倍以上；
2)熱膨脹係數(與si(和gaas(6×10-6℃)匹配；
3)各種電效能(介電常數、介質損耗、體電阻率、介電強度)優良；
4)機械效能好，抗折強度高於al2o3和beo陶瓷，可以常壓燒結；
5)純度高；
6)光傳輸特性好；
7)無毒；8)可採用流延工藝製作。是一種很有前途的高功率積體電路基片和包裝材料。
製備氮化鋁的方程式
7樓：沃瑜用飛龍
氧和亂化鋁。
碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧喚基檔化碳鋒者。
故答案為：al 2 o 3 +3c+n 2 高溫 . 2aln+3co．
氮化鋁能和氧氣反應嗎
8樓：孤獨的狼
氮化鋁中的n為-3價，處於低價態，具有還原性；氧氣具有氧化性，所以兩者能夠發生化學反應得到氧化鋁和一氧化氮。
方程式為：4aln+5o2=4no+2al2o3
氮化鋁是共價鍵化合物，屬於六方晶系，鉛鋅礦型的晶體結構，呈白色或灰白色。aln是原子晶體，屬類金剛石氮化物，最高可穩定到2200℃。室溫強度高，且強度隨溫度的公升高下降較慢。
導熱性好，熱膨脹係數小，是良好的耐熱衝擊材料。抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。氮化鋁還是電絕緣體，介電效能良好，用作電器元件也很有希望。
砷化鎵表面的氮化鋁塗層，能保護它在退火時免受離子的注入。氮化鋁還是由六方氮化硼轉變為立方氮化硼的催化劑。室溫下與水緩慢反應。
可由鋁粉在氨或氮氣氛中800~1000℃合成，產物為白色到灰藍色粉末。或由al2o3-c-n2體系在1600~1750℃反應合成，產物為灰白色粉末。或氯化鋁與氨經氣相反應制得。
塗層可由alcl3-nh3體系通過氣相沉積法合成。
特點：1、機械效能好，抗折強度高於al2o3和beo陶瓷，可以常壓燒結；
2、純度高；
3、光傳輸特性好；
4、可採用流延工藝製作。是一種很有前途的高功率積體電路基片和包裝材料。
應用：1、氮化鋁壓電效應的特性，氮化鋁晶體的外延性伸展也用於表面聲學波的探測器。
2、利用氮化鋁陶瓷具有較高的室溫和高溫強度，膨脹係數小，導熱性好的特性，可以用作高溫結構件熱交換器材料等。
3、利用氮化鋁陶瓷能耐鐵、鋁等金屬和合金的溶蝕效能，可用作al、cu、ag、pb等金屬熔鍊的坩堝和澆鑄模具材料。
可以用鋁和氧氣反應，來除去氮氣中的氧氣嗎？
9樓：匿名使用者
工業製氧氣是利用低溫液化氮氣，由於氧氣羨殲沸點比氮氣低，所以氮氣會分離出來。但要從氮氣中分離氧氣，這樣不太合適。
碳分子篩多用於制氮機，是一種非極性吸附劑。具有在常溫變壓下吸附空氣中氧分子的效能。碳在常溫下很穩定，不容易和氧氣反應，所以不用擔心兄陵衝引入co2雜質。
或者也可以讓混合氣體依次通過紅熱的碳、灼熱的氧化銅粉末和氫氧化鈉溶液，不過這樣太麻煩汪輪了，而且成本也會高一些，不如用物理方法。
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