1樓：所夢槐公尺方
一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、
c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼卜腔裂性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼圓廳性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存。
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和。
scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn-
fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等型閉。
2樓：雲弘文薄珠
在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－等，也不能掘孫有大量的oh－。
強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及判猜鏈nh4＋等，也不能大量存在h＋及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+¬¬與i－、cu2+與i2，h＋、fe2+與no3－、h＋與s2o32－，clo－與s2－，clo－與fe2+。
h＋、i－與no3－，h＋、i－與so32－或s2－等。
兆並④能形成絡離子的也不能共存：如：fe2+與scn－，ag+與s2o32－，fe3+與c6h5o－等。
3樓：冒夏萱澄致
當離子能結合為沉澱，氣體，水，絡合物時不能大量共存。
像氯離子與銀離子能結合為氯化銀巖燃沉澱，粗慶虛故不能。
碳酸根或碳酸氫根與氫離子，能生成二氧化碳氣體與水。
氫氧根與差叢氫離子能結合為水。
硫氰根與三價鐵離子能結合為硫氰化鐵。
4樓：郗任韋渟
剛學電解質要注意，會結合成氣體，沉澱（微溶），水，或者弱酸，弱鹼的離子組就好。化橘改學書後面物質溶解性表寫著「不」，「揮」野伍慎，「微」或者一條橫線的就都不能共存！注意hco3-不能和oh-
共存，因為弱酸根遇鹼頌敬會進一步電離。hco3-+oh-=co32-+h2o
5樓：網友
這個有很多型別，比如放在一起會產生氣體，賀世生成沉澱，還有形成弱酸等，總之離子之間不能反應，這個題目做多了，自然會記得，出禪漏肢題的也總是重複的幾個離子，所以記住一些常見的，搜猜望。
6樓：校陽伯茂朝
具有氧化性的和還原性的不能共存（例：hno3與fe2＋）；相互促進水解的不能共存（例：al3＋與alo2-）
7樓：尉依楠端赩
關鍵把握一條：離子之間發生離子反應，發生反應就不共存，否則就共存。
化學 離子共存，必須滿足什麼離子能夠共存
8樓：寇洋板炳君
1、離子之間因發生複分解反應。
而不能大量共存：
1）生成沉澱（難溶或微溶性物質）
鉀鈉銨鹽硝酸鹽。
都能溶水裡面；鹼類不溶是多數，溶解只有鋇鈣鉀鈉銨（氫氧化鈣。
微溶）；鹽酸不溶銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛；亞硫碳酸磷酸鹽。
溶者只有鉀鈉銨。
如：agcl、agbr、agi、baso4、caco3、mgco3、ag2so4、mg(oh)2、fe(oh)3、fe(oh)2、al(oh)3、cu(oh)2、fes、cus、ca3(po4)2、cahpo4、
2）生成難電離的物質（弱電解質。
或氣體。如：h
oh－、所有弱酸根離子（f－、clo－、co32－、hco3－、ch3coo－、alo2—、po43－、h2po4－、hpo42－、so32－、hso3－、sio32－、cn－、scn－、s2－、hs－、c6h5o－等）；
oh－—h所有弱鹼陽離子。
mg2＋、fe3
fe2ag＋、al3
cu2＋、zn2＋、sn2＋、閉純pb2＋、cr3＋、mn2＋、nh4等）；h
oh－—所有多元弱酸酸式根離子，hco3－、h2po4－、hpo42－、hso3－、hs－等。
2、離子之間因發生雙水解反應。
而不能大量共存：
如：al3co32—、hco3—、s2—、hs－、sio32—、alo2—等；
fe3co32—、hco3—、sio32—、alo2—等；
nh4sio32—、alo2—等；
alo2——fe3
fe2cu2＋、zn2＋、ag＋、nh4
等；3、離子之間因發生絡合反應。
而不能大量共存：
如fe3scn—、c6h5o－等；ag＋—oh－、nh4
等；4、離子之間因發生氧化還原反應。
而不能大量共存：
1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性。
的離子大量共存。如：fe3
與s2－、hs－、so32－
hso3－、i－等。
no3-（h
與s2－、hs－、so32－
hso3－、i－、fe2
mno4-（h
與s2－、hs－、so32－
hso3－、i－、fe2
br－、cl－等。
2）so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但首態晌在者鋒酸性條件下則由於發生2s2-
so32-6h
3s↓3h2o反應不能共存。
3）h與s2o32-不能大量共存。
9樓：滑麗堵開
離子共存，是指在同一溶液中，離子能夠在溶液中同時大量存在。則能大量共存的離子間不發生離子反應。
而發生離子反應而不共存的情況有以下幾種。
離子間發生複分解反應，生成弱酸、弱鹼或者水，生成難溶物或者微溶物，生成氣體。
離子間發生氧化還原反應，如強氧化性離子與亮禪昌強還敬扒原性離襲悉子間不能大量共存。
離子間發生完全雙水解反應。如鋁離子與碳酸根，硫離子，碳酸氫根，偏鋁酸根等。
離子間發生顯色反應。如鐵離子與scn-
化學 離子共存，必須滿足什麼離子能夠共存
10樓：天未
沒有水，氣體，沉澱，弱電解質生成，不發生氧化還原反應。
一道關於離子共存的化學題
加入鋁粉能放出氫氣的溶液,有兩種情況 一種是強酸性溶液，另一種是強鹼性溶液。可能大量存在就是說只要在酸性或者鹼性溶液中能夠共存就行了。a，酸性條件下，碳酸根和h 不能共存 鹼性條件下，銨根和氫氧根不能共存 b，酸性條件下，碳酸氫根和h 不能共存 鹼性條件下，鎂離子和氫氧根不能共存 c，酸性條件下，四...
請問化學離子共存問題的解法
樓上都是錯的，幾個方法我總結的，第一，不生成沉澱，氣體。第二，強氧化劑和強還原劑不能共存，如常見的強氧化劑離子有no clo,cl，強還原劑i so。第三，咐正不能發生複分解反應爛慶。第五，注意題目條件，看是什麼條件下的溶液，在判斷。第六，某些指示劑型別的離飢簡握子不可以與檢驗離子共存，比如scn....
高一必修一化學“離子共存”的題目該怎麼做
就是溶液中的所有離子不會發生反應而產生沉澱,氣體,水等物質,還有應該注意題目的要求限制,像有些題目是要求透明溶液中能共存放的離子,所以一些有顏色的離子是需要記憶的,比如高猛酸根離子是紫紅色的,二價銅離子是藍色的,二價鐵是淺綠色,三價鐵是黃棕色的,等.有時是要澄清的溶液.透明和澄清是不同概念.透明是必...