水能溶解多少物質，在水裡能溶解的物質有哪些？

1樓：太陽和珊瑚

水是一種無機極性溶劑，理論上對於水合能不小於一水的鹽或者其他極性化合物肢中能良好兼段飢渣容。越握悄能在水溶液中趨近完全電離溶解度越高。

2樓：靈活還威武的牡蠣

高錳酸鉀、糖、醋、洗衣粉，洗衣液，膠水，味精，鹽，醬油，等等。

在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑裡達到飽和狀態是所溶解的質量。

如果一種溶質能夠很好地溶解在溶劑裡，我們就說這種物質是可溶的。如果溶解的程度不多，稱逗鬧這種物質是微溶的。如果很難溶解，則稱這種物質是不溶或難溶的。

實際上，溶解度往往取決於溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種，反映溶質的溶解-沉澱平衡關係，當然它也可以用於沉澱過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關係物指枯很大，也就不難解釋了。

擴充套件資料：成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液溫度就會公升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小罩洞於吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等；當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液溫度不變，如氯化鈉、蔗糖等。

在有機化學中一般會用到的溶劑有丙酮、乙醇、水和苯。

水以及非極性溶劑是不能互溶的，特例水和乙醇任意比互溶；如果你非要這麼做，它們也不會形成均一的混合物，最終會分離為兩層，這時稱作懸濁液，又或者將油中加入相應的助劑（農藥中常用），入水後形成水包油或油包水的均一乳狀液體。

3樓：學習方法與心理疏導

本課是三年級上冊《水》單元的第5課。教材用「水能溶解食鹽和紅糖」的話題引入，喚起學生已有認知「水能溶解一些物質」，由此引出本課研究的主題「物質能否在水中一直溶解下去」，從而開展探索活動「不同物質在水中溶解能力不同」。

知識點整理：

這節課的主要內容如下：

1. 溶解：像糖、鹽這樣可以均勻分散在水中的現象叫做溶解。

2. 水能溶解食鹽、小蘇打、白糖和紅糖等，不能溶解沙子、食用油等。

3. 一種物質在水中溶解得越多，說明這種物質在水中的溶解能力越強。

4. 物質在水中溶解的量是有限的，也就是說，一杯水中可以溶解的食鹽的量是有限的；不同物質在水中的溶解能力是不同的，有的溶解的多，有的則少。

5. 通過對比實驗發現，在兩杯一樣多的水中，食鹽的溶解能力比小蘇打強。

為了保證公平，食鹽和小蘇打一樣多，水一樣多，要等第乙份完全溶解後再加第二份。用到的實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒和天平。

在水裡能溶解的物質有哪些？

4樓：好學者百科

在水裡能溶解的物質有：食鹽、醋、鹼面、洗衣粉、高錳酸鉀。

1、食鹽。nacl，食鹽的主要成分，離子型化合物。純淨的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末。

比重為，熔點801℃，沸點1442℃，密度為克/立方厘公尺，味鹹，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性並且導電。

2、醋。中國傳統的釀醋原料，南方以糯公尺和大公尺（粳公尺）為主，北方以高粱和小公尺為主，中原以小麥為主，川陝多用麩皮。現多也有以碎公尺、玉公尺、甘薯、甘薯幹、馬鈴薯、馬鈴薯乾等代用的。

原料先經蒸煮、糊化、液化及糖化，使澱粉轉變為糖，再用酵母使發酵生成乙醇，然後在醋酸菌的作用下使乙醇發酵，將乙醇氧化生成醋酸。

3、鹼面。鹼面，又名蘇打、純鹼，即食用鹼，英文名dietary alkali，主要成分是碳酸鈉，化學式na2co3。質地較粗糙。因顏色相似，所以區分方法主要通過手搓的質感。

在用傳統麵粉發麵中用於中和多餘的酸性，此過程稱為「揣鹼」。鹼的用量要適當，過少稱為「鹼小」，則面死而發酸；過多稱為「鹼大」，則開花而色黃。

4、洗衣粉。

洗衣粉是一種鹼性的合成洗滌劑，是用於洗衣服的化學制劑。

洗衣粉的主要成分是陰離子表面活性劑，烷基苯磺酸鈉，少量非離子表面活性劑，再加一些助劑，磷酸鹽、矽酸鹽、元明粉、螢光劑、酶等，經混合、噴粉等工藝製成，現在大部分用4a氟石代替磷酸鹽。洗衣粉是指粉狀（粒狀）的合成洗滌劑。

5、高錳酸鉀。

高錳酸鉀（potassium permanganate）為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生**，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為kmno4，分子量為。

熔點為240°c，穩定，但接觸易燃材料可能引**災。要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。