1樓：漫寧玄正清
碳原子12c的質量是。
乙個氫原子的質伍啟量為：
乙個氯原子的質量咐橘啟為：
cl-35的相對原子質量衡如是 =(
2樓：科學高分網
原子序數 、元素名bai稱 、元素符號、 相對原子質量。
1 氫 h 1 ；2 氦 he 4 ；3 鋰 li 7 ；4 鈹 be 9 ；5 硼 b ；6 碳 c 12 ；7 氮 n 14 ；8 氧 o 16 ；9 氟 f 19 ；10 氖 ne 20；11 鈉 na 23 ；12 鎂 mg 24；13 鋁 al 27 ；14 矽 si 28 ；15 磷衡磨 p 31 ；16 硫 s 32 ；17 氯 cl ；18 氬 ar 40；19 鉀 k 39 ；20 鈣 ca 40
26 鐵 fe 56 ；29 銅 cu 64 ；30 鋅 zn 65；35 溴 br 80 ；36 氪 kr 84 ；47 銀 ag 108；56 鋇 ba 137；78 鉑 pt 195；79 金咐賀鬥 au 197 ；80 汞 hg 200；82 鉛拍碼 pb 207
有關 相對原子質量(10分)
3樓：戶如樂
某種原子的質量與碳-12原子質量的1/12（約 kg）的比值稱為該原子的原子量，又稱相對原子質量(relative atomic mass)，清洞頌單位為1。 由於大多數元素是由兩種或兩種以上的同位素構成的，因此原子量是按各同位素所佔百分比求得的平均值。 例：
在自然界。4個氯原子。
有3個是35cl
只有乙個是37cl
35cl的丰度：3x100%/4=75%
37cl丰度：25% 氯的相對原子質量：(35+35+35+37)/4=35.
5 or =35x75%+37x25%= 碘(相對原子質量=由兩個同位素的混合物：碘-126 和 碘-127...碘-127的丰度百分比是？
設 x% 為 碘 126 的 相對丰度百分比 則(100-x)% 為 碘 127 的 相對丰度百分比 [126x + 127(100-x)]/100 = 126x+ 12700 - 127x = 12690 -x = 12690 - 12700 -x = 10 x = 10% 所以。
碘 126 的 相對丰度百分比 是 10% 而 碘 127 的 相對丰度百分比是 90%
好答案。某種原子的質量與碳-12原子質量的1/12（約 kg）的比值稱為該原子的答鄭原子量，又稱相對原子質量(relative atomic mass)，單位為1。 由於大多數元素是由兩種或兩種以上的同位素構成的，因此原子量是按顫備各同位素所佔百分比求得的平均值。
例：在自然界。
4個氯原子。
有3個是35cl
只有乙個是37cl
35cl的丰度：3x100%/4=75%
37cl丰度：25% 氯的相對原子質量：(35+35+35+37)/4=35. 5 or =35x75%+37x25%=
某種原子的質量與碳-12原子質量的1/12（約 kg）的比值稱為該原子的原子量，又稱相對原子質量，單位為1。 由於大多數元素是由兩種或兩種以上的同位素構成的，因此原子量是按各同位素所佔百分比求得的平均值。 由於原子質量很小，採用千克作為質量單位，書寫、記憶、計算和使用都不方便。
因此國際上採用原子的相對質量，即相對原子質量來表示原子的質量。
參考： zh. *wiki/%e5%8e%9f%e5%ad%90%e9%87%8f
什麼是相對原子質量?相對原子質量等於什麼?
4樓：天羅網
相對原子質量是指元素的平均原子質量與核素c(碳)12原子質量的1/12之比。
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如乙個氫原子的實際質量為千克，(限於格式，10(-27)表示科學記數法，意為10的-27次冪，下同),乙個氧原子的質量為千克。乙個碳-12原子的質量為千克。因此當我們計算乙個水分子的質量是多少時，就會發現計算起來極不方便（乙個水分子是由兩個氫原子和乙個氧原子構成的）.
若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關係。國際上規定把乙個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6箇中子，加起來是12,所以把它稱為碳-12.
當然還有其它如碳-14等，它含有8箇中子和6個質子加起為14.國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶和使用）.那每乙份的質量就是：
千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：
約）,即氧原子的相對原子質量約為16,我們在計算時就採用16.這樣就要簡便得多。
其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。
相對原子質量是有單位的，其單位為「1」,只不過常省略而已。
相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6箇中子的一種碳原子，即c-12）的質量的1/12（約作為標準，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。
該原子乙個原子的實際質量（kg）
某原子的相對原子質量=
乙個碳-12原子實際質量的1/12（kg）
1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol.
一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量）,但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律。
一種元素的摩爾質量是其各同位素的平均摩爾質量，通常等於該元素的平均相對原子質量。
摩爾質量就是相對原子質量嗎，相對原子質量和摩爾質量是什麼？有什麼區別
單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量 molar mass 用符號m表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。科學上把含有6.02 ...
相對原子質量
俄。這個不比這麼計較吧 再說c 12 的十二分之一作為 1 除以12的是一個c原子的質量，而不是相對原子質量。1 碳形成很多高質量的 分子離子 和氫化物，利於測定質譜 2 12c很容易在質譜儀中測定，而用質譜儀測定相對原子質量是現代最準確的方法 3 採用c 12後，所有元素的相對原子質量都變動不大，...
關於相對原子質量，關於相對原子質量的問題
相對原子質量和質量數的內涵不一樣，計算公式也不一樣。相對原子質量 一個原子的真實質量與c 12原子的真實質量的12分之1的比值。質量數 質子數 中子數 從巨集觀角度，可以這樣去理解兩者的區別。設一個質子的質量為m，一箇中子的質量為n 原子的質量 所含質子的質量 所含中子的質量 所含電子的質量 注 這...