1樓：屠傲霜郭音
水溫公升高後，水的電離程度加大，水中氫離子，氫氧根離子濃度都公升高，但是總的ph值是不變的，因為氫氧根和氫離子的濃度是相等的，所以ph還是等於7.
c(h+)·c(oh-)=k(w),其中k(w)稱作水的離子積常數，簡稱水的離子積。
c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。k(w)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。
例如25℃,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);
100℃時，c(h+)=c(oh-)=1×10^(-6)mol/l,k(w)=1×10^(-12).
水溫公升高後，水的離子積變大了。因為水的電離程度加大的緣故。
2樓：mm喵喵兔
水的離子積（kw）在25度室溫時為10^-14在100度時為10^-12所以，當溫度公升高時水的ph由7變為6，但是仍未中性。對於酸或鹼來說：1.
酸，若是原來是1mol/l，25度時強酸ph=1,弱酸ph>1 溫度公升高時： 強酸ph會變小，具體數值要查資料。 弱酸ph變小，一是加熱促進電離，二是kw變大。
2.鹼，同樣1mol/l,25度時強鹼ph=13,弱鹼ph<13 溫度公升高時： 強鹼ph會變小，具體數值要查資料。
弱鹼ph不定，要看電離影響大，還是水的離子積影響大。一般認為是電離影響大，所以是增大的。
3樓：董賦狄然
ph=-lg[h+],但是氫離子濃度是受水電離的影響，而水的電離又受溫度影響，最終導致溫度公升高，同一溶液ph下降，但是應注意的是判斷溶液酸鹼性最根本的判據是溶液中氫離子濃度與氫氧根濃度的相對大小。
溫度對ph值有影響嗎?
4樓：
摘要。您好！很高興為您解答。<>
溫度對ph值有影響：溫度越高，ph值越低。標準液的瓶子的標籤上有溫度與ph值的對照說明，大概在不同的室溫下差。
硫酸中的水的平衡同樣，h+濃度增大，ph值減小；但是，在硫酸溶液中，h+主要是由硫酸電離的，而水電離的可以忽略，所以，通常認為溫度的公升高，對硫酸的ph值沒有影響。
溫度對ph值有影響嗎？
我出廠測試ph值是的合格值，經長途運輸到客戶手上測試ph值卻是，底於了合格值6，請問怎麼解釋？
您好！很高興為您解答。<>
溫度對ph值有影響：溫度越高，ph值越低。標準液的瓶子的標籤上有溫度與ph值的對照說明，大概在不同的室溫下差。
硫酸中的水的平衡同樣，h+濃度增大，ph值減小；但是，在硫酸溶液中，h+主要是由硫酸電離的，而水電離的可以忽略，所以，通常認為溫度的公升高，對硫酸的ph值沒有影響。
親~由於經過長途運輸，路上的溫度，濕度都會對ph值有影響的，不過這並沒有太大影響。不過我建議您在出廠時也要保護好產品的各項指標哦~
5樓：猴擻揭
水溫公升高後，水的電離程度加大，水中氫離子，氫氧根離子濃度都公升高，但是總的ph值是不變的，因為氫氧根和氫離子的濃度是相等的，所以ph還是等於7。
水的離子積（kw）在25度室溫時為10＾－14。
在100度時為10＾－12。
所以，當溫度公升高時水的ph由7變為6，但是仍未中性。
溫度公升高，水的ph降低，因為水發生電離，h2oh＋＋oh－。
溫度公升高水的電離平衡正向移動，h＋增加，所以ph降低。
因為水的平衡常數kw隨溫度公升高而增大例：
當t＝25℃時，kw＝1＊10＾（－14）ph＋poh＝14又因為水電離出的h＋和oh－相等，所以ph＝7。
當t＝100℃時，kw＝1＊10＾（－12）ph＋poh＝12故ph＝6，但此時仍顯中性，非酸性。
溫度對ph值有影響嗎?
6樓：教育小百科是我
溫度對溶液的ph值有影響。
ph的概念是h+濃度的負對數！h+濃度越大，ph值越小。
溫度公升高： 純水的平衡右移，h+濃度增大，ph值減小。
硫酸中的水的平衡同樣，h+濃度增大，ph值減小；但是，在硫酸溶液中，h+主要是由硫酸電離的，而水電離的可以忽略，所以，通常認為溫度的公升高，對硫酸的ph值沒有影響。
水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1l純水中只有1×10⁻⁷mol的水分子發生電離。
由水分子電離出的h⁺和oh⁻數目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[h⁺]=oh⁻]=1×10⁻⁷mol/l。
7樓：網友
有影響。ph的概念是h+濃度的負對數！h+濃度越大，ph值越小！
溫度公升高： 純水的平衡右移，h+濃度增大，ph值減小；
硫酸中的水的平衡同樣，h+濃度增大，ph值減小；但是，在硫酸溶液中，h+主要是由硫酸電離的，而水電離的可以忽略，所以，通常認為溫度的公升高，對硫酸的ph值沒有影響；
碳酸鈉溶液中，由於存在co3(2-)離子的水解，因為水解是吸熱反應，所以，公升高溫度，促進水解，溶液中oh-離子濃度增大，相對h+濃度減小，ph值公升高。
溫度對ph值有影響嗎
8樓：桐秀英蒙賦
對強酸強鹼沒有，因為他們都是完全電離，電離程度與溫度無關。
對弱酸弱鹼，或者一些會水解的鹽則有影響，溫度影響他們的電離程度或是水解程度，會使ph改變。
9樓：邛仁赤綾
溫度公升高，可以把溶解在水裡的co2等酸性氣體氣化出來，從而使水的ph上公升。尤其對無離子水的影響特別明顯，如果無離子水暴露在空氣中，ph值可以從7下降到5以下；工業水溫度提高後不會超過7。
10樓：匿名使用者
有 ph=-lgch+ 即使是純水公升溫使電離程度增加 氫離子濃度增大ph減小。
11樓：匿名使用者
有，溫度改變會使水解程度，電離程度改變，從而改變ph
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1 25 時，水的離子積常數kw為1.0 10 14 在ph 2的稀硫酸中，c h 10 2mol l，c oh 10?14 10?2 10 12mol l，水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，若升高溫度，會使kw數值增大 故答案為 1 10 12mol l 增大 2 醋酸存在電離平衡ch3cooh?...
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