1樓：匿名使用者
哎呀，這種是高中很典型的題型，要討論的。用4.4gco2算c得物質的量為0.
1mol，質量為1.2g，同理用3.6gh2o算h的物質的量為0.
4mol，質量為0.4g。所以加一塊不夠有機物總質量，說明一定含1.
6go就是0.1molo。n（c：
h：o）=0.1:
0.4:0.
1=1:4:1.
最簡式：ch4o，這個東東沒得啊，你確定你的題沒寫錯嗎？
2樓：豹爪
有機物中元素碳含量為4.4*（12/44）=1.2克，氫含量為3.6*（2/18）=0.4克
該有機物含氧元素3.6-0,.4-1.
2=2克c:h:o=(1.
2/12):(0.4/1):
(2/16)=0.1:0.
4;0.125=4;8:5
該元素為 c4h8o5
3樓：匿名使用者
mc=4.4*（12/44）=1.2克
mh=3.6*（2/18）=0.4克
mo=3.6-0,.4-1.2=2克
c:h:o=(1.2/12):(0.4/1):(2/16)=0.1:0.4:0.125=4:8:5
c4h8o5
4樓：王濟時
補充一下，（思路）這是運用了質量守恆定律裡的元素守恆
常用燃燒法測定有機物的組成。先去3.2克某有機物，在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，
5樓：
m(co2)=4.4g m(h2o)=3.6g
co2--------c h2o -------2h
44 1mol 18g 2mol
4.4 x=0.1mol 3.6g x=0.4mol
m(c)=0.1*12=1.2g m(h)=0.4*1=0.4g
1.2+0.4=1.6<3.2g 所以一定有o元素
n(o)=(3.2-1.2-0.4)/16=0.1mol
所以實驗式為ch4o
物質的化學式為:ch3oh
6樓：匿名使用者
ch4+ o2= 2h2o+ co2
16 36 44
1.6 3.6 4.4
該物質的化學式ch4
有3.2克有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4克二氧化碳和3.6克水蒸氣，求該有機物的化學式
7樓：快樂小子
1.利用c元素在co2中的元素質量分數可得出，碳元素的質量為4.4x12/44=1.
2克，同理，可得出氫元素的質量為3.6x2/18=0.4克，而原來有機物的質量是3.
6克，多出來的1.6克是氧元素的質量;
2.所以，該有機物中各元素原子個數比=1.2/12：0.4/1：1.6/16=1：4：1;
3.得出有機物化學式為：ch4o，具體為甲醇：ch3oh 。
現有3.2克某有機物在足量的氧氣中燃燒，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，則該有機物中（ ）a．一定只含有
8樓：血刺血舞朐剼亐
根據質量守恆定律，反應後生成的二氧化碳中碳元素的質量就是有機物中碳元素的質量，生成的水中氫元素的質量就是有機物中氫元素的質量．故該有機物中含有c的質量為：4.4g×12
44=1.2g；該有機物中含有h的質量為：3.
6g×218=0.4g；該有機物中含有o的質量為：3.
2g-1.2g-0.4g=1.
6g．因此可判斷該有機物中含有c、h、o三種元素．
c、h兩種元素的原子數目比為：1.2g
12：0.4g
1=1：4；
故選cd．
化學學習中常用燃燒法測定有機物的組成．3.2g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g co2和3.6g h2o．
9樓：辰君
由題意可知在反應物中一定含有的元素有碳元素和氫元素．設3.2g某有機物中不含氧元素．
則4.4g co2中含有碳元素的質量為：4.4g×1244×100%=1.2g
3.6g h2o中含有氫元素的質量為：3.6g×218×100%=0.4g
又因1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g所以有機物中一定含有氧元素．氧元素的質量為3.2g-1.6g=1.6g
所以碳、氫、氧三種元素的質量比為：3：1：4所以有機物的化學式可能為：ch3oh故選d
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