1樓：學習與進步
沒cu2+說明沒cuo，因為是加入了足量的稀硫酸，所以不可能再有fe把cu2+置換出來。fe都與硫酸反應了。
濾渣3.2g一定是全部的銅（硫酸過量可以說明沉澱中無fe、cuo、fe2o3，溶液無銅離子可以說明銅都析出了）；
固體為銅說明溶液中中沒有fe3+（它要和銅反應），所以1錯
濾渣為3.2g全部cu，說明濾液a中無fe3+，因為它要和銅反應，所以1錯
最後灼燒得到固體3.2g為fe2o3，其中含鐵元素質量為3.2*112/160=2.24g，所以2對
鐵元素質量=2.24g，而原來固體才5.76g，所以cuo質量不超過5.76-2.24=3.52g，所以4錯
由於最後溶液中溶質為過量h2so4和feso4，而鐵元素物質的量=2.24/56=0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量=0.
04mol含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的h+和合金中的氧結合成水了，由於合金中氧物質的量=(5.76-3.
2-2.24)/16=0.02mol，它結合氫離子0.
04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.
04molh+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積為448ml，5對。
所以只有2，5對，故選d。
好好看一下，希望能幫到你。
2樓：肖展
開始沒有cuo，是因為用的是足量稀硫酸處理的，硫酸能和cuo反應生成cu2+，而濾液a中沒有cu2+，因此原混合物中沒有cuo。
另外，，合金中不能和硫酸反應的只有cu單質，處理後有濾渣，因此濾渣一定是cu單質，那麼溶液a中當然沒有fe3+，因為fe3+可以和cu反應生成cu2+，且足量稀硫酸可以溶解fe2o3，因此原混合物中也沒有fe2o3。濾液a中陽離子是fe2+，h+。
最後加氫氧化鈉灼燒得到的固體是fe2o3，3.2g，，求出fe質量為2.24g。
3樓：匿名使用者
cu2+都沒有了fe3+還有?1錯,4無法判斷5,6用極限法,fe 2.24g cu 3.2g一定含雜質,氣體不超過0.4mol(假設全部為fe單質無cu0),
4樓：匿名使用者
牢記fe比銅活潑，鐵三正先與鐵反應
1.有銅存在，沒有鉄三正
2.誰說沒有氧化銅的，扁死他，銅離子與鐵反應了
5樓：安小美
鐵與酸反應會生成fe2+,所以就不會有fe3+生成了！！！
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