1樓：卑運浩喜涵
這個問題你沒有弄清楚氯和氧的氧化性要看其化合價的高低比如：氯酸鉀分解可以生成氧氣，氧氣也可以氧化-1價的氯等等。
你可以這樣理解這個問題氧和氟因為原子的半徑較小對外層電子吸引力比較大，依據現在知道的外層8個電子的穩定結構。所以一般得到電子顯示負價，只有在特殊的情況下比如高溫高壓催化劑的條件下生成正價的產物，而氯原子半徑大對第三層的電子吸引力有限，因此可以失去最外層7個電子而變成外層8個電子的穩定結構，形成正價的產物。也可以和一些更為容易失去電子的元素反應得到1個電子形成-1價的化合物。
這些僅限與普通情況
2樓：舜文敏殳勝
有hclo、hclo2、clo2、hclo3、hclo4，這裡面cl分別是+1、+3、+4、+5、+7，氧都是-2，以化合價來看，你說cl比o強？？其實o和cl差不多
另外，其實o也有正價，o在f面前就可以顯示正價，比如o2f2、of2，這裡面o分別是+1、+2
沒有正價的只有f
即使是次氟酸hof，這裡面f仍是0價，h為+1，o為-14hof=常溫=2f2↑+2h2o+o2↑，也就是說f價態沒變，不受o的影響
3樓：佛運珊乘沉
很明確的一點，氯元素氧化性比氧元素弱。而氯氣和氧氣是兩兄弟，高溫，酸鹼等不同條件會發生不同反應，很難說誰強誰弱。
你去查查次氯酸，氯酸，高氯酸，氯可以被氧變成正7價。
氯要顯正價必須氧氟出面，因為氯本身就很強。
氧在初中高中都只有負價，到大學可以有二氟化氧，氧顯正價必須有氟，因為氧是第二強的非金屬。
因為氟，氟化氫都有劇毒，高中化學不敢重點研究氟。氟氣，氟化氫連玻璃瓶都能腐蝕，你說危不危險？
氟就只有負價了，至今沒發現什麼元素能搶走氟的電子。
清楚了嗎。
化學元素週期表讀法，化學元素週期表怎麼讀
第一週期元素 1 氫 q ng 2 氦 h i 第二週期元素 3 鋰 l 4 鈹 p 5 硼 p ng 6 碳 t n 7 氮 d n 8 氧 y ng 9 氟 f 10 氖 n i 第三週期元素 11 鈉 n 12 鎂 m i 13 鋁 l 14 矽 gu 15 磷 l n 16 硫 li 17 ...
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