1樓：匿名使用者
阿伏加德羅常數
0.012kg12c中所含的原子數目叫做阿伏加德羅常數。阿伏加德羅常數的符號為na。阿伏加德羅常的近似值為：6.023×10^23/mol。
符號：na或n0（0在下）
含義：1mol 任何粒子所含的粒子數均為阿伏加德羅常數個。
〈化〉指摩爾微粒（可以是分子、原子、離子、電子等）所含的微粒的數目。阿伏加德羅常數一般取值為6.023^23/mol。
阿伏加德羅常數之一
阿伏加德羅常數的定義值是指12g12c中所含的原子數,6.023×10^23這個數值是阿伏加德羅常數的近似值,兩者是有區別的.阿伏加德羅常數的符號為na,不是純數,其單位為mol-1.
阿伏加德羅常數可用多種實驗方法測得,到目前為止,測得比較精確的資料是6.0221367×10^23mol-1,這個數值還會隨測定技術的發展而改變.把每摩爾物質含有的微粒定為阿伏加德羅常數而不是說含有6.
023×10^23,在定義中引用實驗測得的資料是不妥當的,不要在概念中簡單地以"6.023×10^23"來代替"阿伏加德羅常數".
阿伏加德羅常數之二
12.000g12c中所含碳原子的數目,因義大利化學家阿伏加德羅而得名,具體數值是6.0221367×10^23.
包含阿伏加德羅常數個微粒的物質的量是1mol.例如1mol鐵原子,質量為55.847g,其中含6.
0221367×1023個鐵原子;1mol水分子的質量為18.010g,其中含6.0221367×1023個水分子;1mol鈉離子含6.
0221367×1023個鈉離子; 1mol電子含6.0221367×1023個電子.
這個常數可用很多種不同的方法進行測定,例如電化當量法,布朗運動法,油滴法,x射線衍射法,黑體輻射法,光散射法等.這些方法的理論根據各不相同,但結果卻幾乎一樣,差異都在實驗方法誤差範圍之內.這說明阿伏加德羅數是客觀存在的重要資料.
現在公認的數值就是取多種方法測定的平均值.由於實驗值的不斷更新,這個數值歷年略有變化,在20世紀50年代公認的數值是6.023×1023,2023年修訂為6.
0221367×1023.
2樓：匿名使用者
當然是na了，約等於6.02*10^23
3樓：匿名使用者
6.02*10^23
化學常數r是多少
4樓：匿名使用者
r為比例常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為8.31441±0.00026j/(mol·k）
5樓：我同學的同學
同時r也是摩爾氣體常數，r=8.314j/(k*mol)
計算時注意單位
6樓：匿名使用者
r=8.314j/(k*mol
化學求助！怎麼理解阿伏加德羅常數啊，例題老是不會做
先把那裡的公式抄一遍，在找到相對應的題。慢慢你就會明白了。不懂得的要多問問化學老師。有問題可以追問啊！1na的物質粒子個數稱為1mol，平時的時候都是以mol為單位進行計算，只有到了需要用到具體個數的時候再乘上阿伏伽德羅常數就行了。化學得理解，阿伏伽德羅常數比較抽象。基礎要好，每個元素的質量這些要熟...
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1 每個分子佔據的體積 v1 v moln a 22.4l mol 6 1mol 1 3.73 10 23l 4 10 26m3 2 設相鄰兩個氣體分子間的平均距離為d 將每個氣體分子佔有的空間看成立方體，立方體的邊長近似等於分子間的平均距離 則有 d3 v1 則得 d 3v 3 4 1?26 m ...
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