1樓：夢芩
a、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故a正確；
b、鐵先與硝酸反應，生成三價鐵離子和一氧化氮，之後鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最後是鐵和硫酸反應生成氫氣，故b正確；
c、由圖可知，oa段鐵與硝酸反應生成三價鐵離子和no，消耗鐵11.2g，物質的量為0.2mol，硝酸全部反應，氮元素全部在no中，所以硝酸根的物質的量等於no的物質的量，令生成no的物質的量為xmol，電子轉移守恆有，0.
2mol×3=xmol×（5-3），解得x=0.2，所以原混合液中n03-的物質的量為0.4mol，故c正確；
d、反應消耗22.4g鐵，也就是0.4mol時，溶液為硫酸亞鐵溶液，根據硫酸根守恆可知，每份含硫酸0.4mol，硫酸濃度是
0.4mol
0.1l
=4mol/l，故d錯誤．
故選a．
2樓：臣本布衣
條件不充分，無法回答！
（2013?江西模擬）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶
3樓：手機使用者
a、oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（no3
-）=2n（fe）=2×
11.2g
56g/mol
=0.4mol，故a正確
專；b、由圖象可知，由屬
於鐵過量，oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+=fe2++h2↑，故b正確；
c、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故c正確；
d、反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g
56g/mol
=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恆，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/l，故d錯誤．
故選d．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸
4樓：rp大神
a、oa段發生復反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，硝酸全制部起氧化劑作用，故原混合液中n（no3
-）=2n（fe）=2×11.2g
56g/mol
=0.4mol，混合酸中hno3物質的量濃度為0.4mol
0.2l
=2mol/l，故a錯誤；
b、由圖象可知，由於鐵過量，oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+=fe2++h2↑，故b正確；
c、第二份反應消耗22.4g鐵，物質的量為22.4g
56g/mol
=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恆，所以每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中h2so4物質的量為0.4 mol×2=0.8mol，故c錯誤；
d、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故d正確．
故選ac．
（2012?邯鄲一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶
5樓：猴饒員
a．鐵先與硝酸反應
，生成fe3+和no，之後鐵與fe3+離子反應生產fe2+，反應為：fe+2fe3+═3fe2+，最後是鐵和回硫酸反應生成氫
答氣，故a正確；
b．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol銅，據得失電子守恆計算可得生成產0.
2 molno；向另一份中逐漸加入鐵粉，鐵粉先跟氧化性強的硝酸反應生成no，由上圖知道該反應消耗鐵的量是0.2 mol，根據得失電子守恆，知道生成的no也是0.2 mol，此時硝酸根已經反應完了，據氮守恆知道原硝酸的物質的量為0.
4 mol，故b正確；
c．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故c正確；
d．oa段和bc段共消耗h+1.0 mol，原溶液稀釋50倍ph不等於1，故d錯誤；
故選：d．
（2012?商丘二模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶
6樓：莊春竹
a．oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+═fe3++no↑+2h2o，硝酸全部起氧化劑作用，故原混合液中n（no3
-）=2n（fe）=2×11.2g
56g/mol
=0.4mol，混合酸中hno3物質的量濃度為0.4mol
0.2l
=2mol/l，故a正確；
b．第二份反應消耗22.4g鐵，物質的量為22.4g
56g/mol
=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恆，所以每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中h2so4物質的量為0.4 mol×2=0.8mol，故b錯誤；
c．由圖象可知，由於鐵過量，oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+═fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+═3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+═fe2++h2↑，故c正確；
d．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故d正確．
故選：b．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（
7樓：匿名使用者
沒有圖。
按你的說法，可能是h+不足，no3-過量。所以計算的時候要按照h+來計算，而不能直接算出no3-
no3-是0.2mol 總的no3-是0.4mol
某稀硫酸和硝酸的混合溶液200ml，分成兩份．向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原
8樓：癤婊璯
由圖象可知，由於鐵過量，oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+=fe2++h2↑，
（1）由上述分析可知，第二份溶液中最終溶質為 feso4，故答案為：feso4；
（2）由上述分析可知，oa段產生的氣體是no，bc段產生的氣體是h2，ab段的反應為：fe+2fe3+=3fe2+，
故答案為：no；h2；fe+2fe3+=3fe2+；
（3）a點時，溶液中no3
-完全反應，此時消耗11.2g fe，其物質的量=11.2g
56g/mol
=0.2mol，由fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，可知每一份溶液中n（hno3）=n（no3
-）=n（fe）=0.2mol，故原混合溶液中n（hno3）=0.2mol×2=0.4mol；
c點時反應完畢，共消耗fe為22.4g，其物質的量=22.4g
56g/mol
=0.4mol，此時溶液中溶質為feso4，根據fe原子守恆n（feso4）=n（fe）=0.4mol，根據硫酸根守恆n（h2so4）=n（feso4）=0.
4mol，故c=（h2so4）=0.4mol
0.1l
=4mol/l，
故答案為：0.4；4．
有一硫酸與硝酸的混合溶液
因為bacl2足量，所以硫酸全部被反應掉，所以硫酸鋇的質量為9.32，所以9.32除以233 bacl2的式量 等於0.04。根內據硫酸與bacl2反應的方容程式，可以知道硫酸鋇的係數與硫酸的係數相等，所以硫酸的物質的量等於0.04 由於上述反應的會產生部分的鹽酸，鹽酸也會跟naoh反應，根據上述反...
向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中,逐滴滴入稀硫酸會發生什麼現象
立即產生白色沉澱 硫酸電離出h 和so42 h 與naoh反應得到水 so42 與硝酸鋇反應得到baso4 一樓你會不會啊，你答案明顯是錯的.滴入h2so4後不會立即產生沉澱，而是要先和naoh反應，檔naoh反應後才會和ba no3 2反應產生沉澱 向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中,逐滴滴入稀硫酸時...
向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，是硝酸銀先反應還是硝酸
你好！是先跟硝酸銀反應！假設先跟硝酸銅先反應，那麼產生的銅也會繼續和硝酸銀反應，產生硝酸銅和銀，所以只有把所有的硝酸銀反應完了之後鐵才會和硝酸銅反應。謝謝採納！硝酸銀先反應啊 因為鐵具有還原性，所以與氧化性更強的ag離子反應 鋅粉，加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，為什麼先和硝酸銀反應，再和硝酸銅反應...