1樓：___陽光
a選項錯在最後說過氧化氫中含有水分子氧分子 不能這樣說 可以說含有氫元素和氧元素
2樓：快樂小子
因為過氧化氫是由過氧化氫分子聚集而成的，過氧化氫分子的由氫原子和氧原子構成的，分子中不能由其它分子構成，所以a錯誤。
3樓：匿名使用者
不是氧分子和水分子，應該過氧化氫含有氧原子和氫原子
4樓：水天之間哈
過氧化氫是一種純淨物，假如是水分子和氧分子在裡面就叫混合物
5樓：可公子
2h2o2——2h2o+o2 發生反映了以後才有水分子和氧分子
雙氧水的化學式h2o2
6樓：匿名使用者
分解前後的概念是不一樣的，後半句只能是過氧化氫中含有氫元素和氧元素，
7樓：侯亞娟
是含有水元素和氧元素 而不能說是水分子和氧分子
8樓：灬金星人灬
過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，分子是由原子組成的，所以分子中不可能再有分子 。
9樓：匿名使用者
因為沒有氧分子 氧只能是原子
10樓：亮子
過氧化氫是h2o2他是被還原了，，
初中化學，第16題，答案知道了，選b，但為什麼abc是錯的？（我覺得bc是對的）請說說詳細過程，謝 70
11樓：天涯海角
aph值會大於7，呈鹼性
b當有沉澱產生時，由於氫氧化銅沉澱產生，中間一段溶液質量增加緩慢
c和d相對，氫氧化鈉先於鹽酸反應，再與氯化銅反應生成沉澱，所以開始階段沒有沉澱產生
12樓：
首先明確是怎
bai麼反應的, 氫氧化鈉會du先和zhi稀鹽酸反應(別問問什麼,化學動
dao力學大學裡才學專), 然後屬和氯化銅反應生成氫氧化銅沉澱. 明白了就看答案了.
a.一直滴氫氧化鈉ph明顯會大於7 ,不會無限接近7b.拐點出明顯錯了.增幅減慢,應為析出了沉澱c.同上, 氫氧化鈉和酸先反應, 反應完了才會和氯化銅生成沉澱.所以是錯的
d.c懂了 d就不用解釋了.
以上,只要記住一般條件下 酸和鹼都是最先反應的, 其他都是最後的.
13樓：匿名使用者
對於a選項，因為來是稀源鹽酸所以溶液最
開始的ph不可能為0，所以縱座標從零開始是不對的對於c選項，向稀鹽酸和氯化銅中滴加氫氧化鈉會出現沉澱是不錯的，但是首先會和鹽酸反應的，所以不會一開始就生成沉澱，而且沉澱最終會消失，因為氫氧根粒子會和銅離子形成絡合物，是溶於水的
回答滿意請及時採納呦~
初三化學。這道題為什麼不選a？答案是b，我想知道b為什麼錯
14樓：匿名使用者
因為a是紫色石蕊，紫色石蕊試劑是酸鹼指示劑，也就是說，是用來區分該
物質是酸性的還是鹼性的，所有酸性氣體都可使紫色石蕊變紅，如二氧化硫。所以紫色石蕊變色不能說明就是二氧化碳。能使澄清石灰水變渾濁的氣體只有二氧化碳，可以檢驗，所以選b。
c,d原因同a，所有不助燃不可燃的氣體都可使小木頭熄滅，如氮氣，稀有氣體等，不是檢驗的最佳方法
15樓：day星星點燈
ag2cro4溶液中：ag2cro4==（可逆）== 2ag+ + cro42-
x x/2
ksp=[ag+]^2*[cro42-]=[ag+]^2*1/2*[ag+]=1/2*x^3=1.12*10-12
x^3=2.24*10-12
開立方,x=1.308×10^-4mol/lab都不對啊
初中化學題 求解 幫忙解釋一下為什麼選a 謝謝
16樓：
選項a中的氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應，二氧化碳被消耗了導致此時2中的壓力降低，開啟夾子由於1中的壓力大於2中的壓力，所以1中的空氣流入2中導致1中的壓力降低，因為壓力和水的沸點成正比，隨著壓力越來越低，水的沸點也越來越低，當低於95攝氏度時水就沸騰了~
17樓：有時記憶
95°c的水沸騰，說明反應後b試管中的壓強變小，即氣體的體積減小。
所以選a
18樓：you∈浮生
氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應，是的容器內壓強減小
水的沸點隨著壓強的減小而降低，所以會沸騰、故選a
A I為初中化學中常見的物質。已知A為金屬氧化物，C為大理石
1 cao cu oh 2 2 ca oh 2 na2 co3 caco3 2naoh 3 cu fe zn2 試題分析 1 根據題意分析，c為大理石的主要成分 所以c為碳酸鈣 caco3 結合圖示可知，b i caco3 c naoh，則再根據複分解反應相互交換成分的特點，可知b i應分別是ca ...
初中化學教材中的一些實驗如圖，請你回答下列問題 （1）實驗一
1 濃硫酸稀釋bai時放熱，為防止du 液體飛濺zhi，用玻璃棒攪dao拌，攪拌的目的內是散熱 2 紅磷燃燒 容，產生大量白煙 3 通過比較空氣中白磷和紅磷燃燒情況，可以得出燃燒的條件之一為達到物質燃燒的最低溫度，紅磷的著火點比白磷高 4 濾紙破損的原因是液麵高於濾紙變緣，玻璃儀器不乾淨等 答案 1...
A,B,C,D,E,F,G,H,I是初中化學中常見的物質 下列框圖是這些物質之間相互轉化的過程，其中
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