1樓：匿名使用者
如果是強酸強鹼是可以的。。
不過對於鹽類 弱酸 弱鹼是不行的。。。。。
2樓：匿名使用者
當然能氫離子濃度
指數的數值俗稱「ph值」。表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
如果某溶液所含氫離子的濃度為每升0.00001克，它的氫離子濃度指數就是5。
氫離子濃度指數一般在0-14之間，當它為7時溶液呈中性，小於7時呈酸性，值越小，酸性越強；大於7時呈鹼性，值越大，鹼性越強。
ph是2023年由丹麥生物化學家soren peter lauritz sorensen提出。p來自德語potenz(means potency, power)，意思是濃度、力量，h（hydrogen ion）代表氫離子(h+)；有時候ph也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii（pondus=壓強、壓力，hydrogenii=氫）。
ph是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。ph值越趨向於0表示溶液酸性越強，反之，越趨向於14表示溶液鹼性越強，在常溫下，ph=7的溶液為中性溶液。
[編輯本段]水的電離和水的離子積常數
水的電離 為了便於理解和說明ph，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數。
水的電離 水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：h2o+h2o≈h3o+ + oh-，簡寫為h2o≈h+ + oh-，是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。
水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1l純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的h+和oh-數目在任何情況下總相等。
25℃時，純水中[h+]=[oh-]=1×10^(-7)mol/l.
水的離子積常數 [h+]·[oh-]=k(w)，其中k(w)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;[h+]和[oh-]是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.k(w)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,[h+]=[oh-]=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100℃時,[h+]=[oh-]=1×10^(-6)mol/l,k(w)=1×10^(-12).
[編輯本段]溶液的酸鹼性和ph
溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[h+]和[oh-]的濃度的相對大小．在任意溫度時溶液[h+]>[oh-]時呈酸性，[h+]=[oh-]時呈中性，[h+]<[oh-]時呈鹼性．但當溶液中[h+]、[oh-]較小時，直接用[h+]、[oh-]的大小關係表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便．為了免於用氫離子濃度負冥指數進行計算的繁瑣，丹麥生物化學家澤倫森（soernsen）在2023年建議將此不便使用的數值用對數代替，並定義為"ph"。數學上定義ph為氫離子濃度的常用對數負值，即：
ph=-lg[h+].
在標準溫度(25℃)和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/l。ph值**明h+的濃度大於oh-的濃度，故溶液酸性強，而ph值增大則說明h+的濃度小於oh-的濃度，故溶液鹼性強。
所以ph值愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
通常ph值是一個介於0和14之間的數,當ph<7的時候,溶液呈酸性,當ph>7的時候,溶液呈鹼性,當ph=7的時候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，ph=6為中性溶液。
3樓：糖o果o愛
根據ph值只能知道他呈酸性.鹼性還是中性,知道溶液比例應該還需要別的數值和條件..
你知道這些物質的PH 溶液酸鹼度 嗎
新鮮檸檬汁 橘汁 柚子汁等味道很酸,但其ph值也不過是2 3.6糖水ph值是7 牛奶6.5 番茄汁4.4 肥皂水約7.1 7.4 汽水5.5到6左右 唾液ph值為6.5左右 草木灰水8.5 9.3 洗潔精 6.5 8 橘汁,3.4 糖水,7.1 牛奶,7.4 番茄汁,3.7 肥皂水,8.2 汽水,7...
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