1樓：匿名使用者
與離子的極化力和變形性有關。舉個例子吧，離子殼層的電子構型和半徑一樣或差不多，電荷高的陽離子有較強的極化作用。離子的構型相同，電荷相等半徑越小，離子的極化作用越大。
離子的電子層構型相同，正電荷越高的陽離子變形性越小。。。
依據什麼來判斷離子極化能力的強弱？
2樓：匿名使用者
離子極化作用的強弱與離子的極化力和變形性兩因素有關: 極化力:離子使其它離子極化而發生變形 的能力.
影響離子極化力強弱的因素:①離子帶正電荷越多,極化力越強.②離子半徑越小,極化力越強.
③8電子型離子極化力弱,9~17、18、18+2型極化力強 變形性:離子可以被極化的程度叫離子的 變形性.影響離子變形性強弱的因素:
①正電荷越少,負電荷越多,變形性越大.②離子半徑越大,變形性越大;③8電子型變形性小,其它電子型變形性大.總之,在一個化合物中,主要是正離子的極化力引起負離子的變形.
3樓：匿名使用者
溶液的酸鹼性，或通過判斷酸鹼濃度比較
4樓：匿名使用者
極化力:離子使其它離子極化而發生變形
請教無機化學中關於化合物離子極化作用強弱的判斷
5樓：匿名使用者
對於zns cds hgs和cas fes zns由於陽離子半徑相差並不是很大（沒有差一個數量級）而陰離子相同，因此主要由附加極化作用進行判斷，這個教材有講過的一般相差很大是指100和200這種相差一個數量級的進行比較......
還有，無機化學上面講的這種方法也很不靠譜，建議直接查實驗資料，對於做題什麼的一般都無視半徑了
6樓：手機使用者
離子極化作用的強弱與離子的極化力和變形性兩因素有關:
極化力:離子使其它離子極化而發生變形 的能力.影響離子極化力強弱的因素:
①離子帶正電荷越多,極化力越強.②離子半徑越小,極化力越強.③8電子型離子極化力弱,9~17、18、18+2型極化力強
變形性:離子可以被極化的程度叫離子的 變形性.影響離子變形性強弱的因素:
①正電荷越少,負電荷越多,變形性越大.②離子半徑越大,變形性越大;③8電子型變形性小,其它電子型變形性大.總之,在一個化合物中,主要是正離子的極化力引起負離子的變形.
不能說哪個對，哪個錯，只能說這裡極化力的影響更大，所以整體說來是極化作用zn>cd>hg，cas fes zns這三個也是這樣。
7樓：匿名使用者
首先，物質的極化能力和附加極化能力共同作用才最終變現出總的極化能力，所以兩個矛盾的分析結果就要看那種作用佔到上風了；
另外，化學書上的理論只是對問題做出定性分析，並不是錯，只是在這種程度的學習，只能點到為止。
8樓：匿名使用者
實驗是正確的~查資料吧，無機化學的理論不靠譜~
什麼叫做離子極化力？離子極化力與什麼有關
9樓：好意思嗎
在電場（外電場或離子本身電荷產生的）作用下,離子的電子雲發生變化,產生偶極或使原來偶極增大,這種現象叫做離子的極化.離子間除有靜電引力作用外,還有其他的作用力.陽離子一般半徑較小,又帶正電荷,它對相鄰陰離子會起誘導作用而使它變形（極化作用）.
陰離子一般半徑較大,外圍有較多負電荷,因而在電場作用下容易發生電子雲變形（離子的變形性）.實際上,每個離子都有使相反離子變形的極化作用和本身被其他離子作用而發生變形的變形性雙重性質.電荷數大、半徑小的陽離子有較強的極化作用.
具有18電子層和不規則電子層的離子,它們的變形性比半徑相近的惰氣型離子大得多.例如,ag+＞k+；hg2+＞ca2+.4.
結構相同的離子,正電荷越多的陽離子變形性越小,電子層數越多的變形性越大.體積大的陰離子和18電子層或不規則電子層的少電荷陽離子（如ag+、pb2+、hg2+）最容易變形.最不容易變形的是半徑小、電荷高的惰氣型陽離子（如be2+、al3+、si4+等）.
離子極化對化學鍵有影響.陽、陰離子相互極化,使它們之間發生額外的吸引力.所以當兩個離子更靠近時,有可能使兩個離子的電子雲互相重疊起來,趨向於生成極性較小的共價型鍵.
鍵型的變化,必將影響化合物的性質.一般隨極化程度的增強,物質的熔點、沸點降低,顏色逐次加深,在水中的溶解性減小.
【化學】關於離子極化作用與哪些因素有關的問題
10樓：匿名使用者
第一句是說陽離子對陰離子的作用
其它是說陽離子電子雲變形性
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